CINÉTICA BÁSICA 2

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1a Questão (Ref.: 201401435641)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Nas reações químicas, de um modo geral, aumenta-se a velocidade da reação por meio da elevação de temperatura. Isto ocorre porque aumenta: I. a velocidade média das moléculas reagentes. II. a energia cinética média das moléculas dos reagentes. III. a freqüência das colisões entre as moléculas. Das afirmações acima são corretas:
		
	
	I apenas.
	 
	II apenas.
	
	I e III apenas.
	
	III apenas.
	 
	I, II e III.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201401434759)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considere a equação química de combustão do gás metano, ocorrendo em uma única etapa. Pode-se afirmar que:
 
		
	
	A soma das velocidades de consumo do CH4(g) e O2(g) é igual a velocidade de formação da água;
	
	A velocidade de consumo do O2(g) é a metade da velocidade de formação do CO2(g);
	 
	A velocidade da reação é dada por v = k. [CH4]. [O2];
	
	A reação é de primeira ordem.
	 
	A velocidade de consumo do gás metano é igual a velocidade de formação do CO2(g);
 
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201401434009)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A tabela a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do
tempo, em uma reação química hipotética do tipo:
A + 2 B → C + 3 D
	t (min)
	0
	5
	10
	15
	20
	25
	30
	[A] (mol/L)
	11,0
	7,0
	4,3
	3,0
	2,8
	2,5
	2,1
Qual será o valor da taxa de formação do produto D correspondente ao intervalo entre
5 e 25 minutos?
		
	
	0,850 mol/L.min
	 
	0,555 mol/L.min
	
	0,600 mol/L.min
	
	0,225 mol/L.min
	 
	0,675 mol/L.min
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201401437602)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da concentração molar do HI. Se triplicarmos a concentração do HI, a velocidade da reação:
 
		
	
	aumentará 6 vezes.
 
	 
	aumentará 9 vezes.
	
	diminuirá 6 vezes.
 
	
	diminuirá 9 vezes.
 
	
	diminuirá 3 vezes
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201401434757)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Uma reação hipotética tem a velocidade equacionada por v = k.[A].[B]. Através desta equação cinética, pode-se afirmar que a constante de velocidade k de reações químicas não depende de:
		
	
	Presença do catalisador.
	 
	Energia cinética das moléculas;
	
	Temperatura;
	
	Energia de Ativação;
	 
	Pressão;