SIMULADOS DE CINETICA BÁSICA

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1a Questão (Ref.: 201201623728) Pontos: 0,0 / 0,1 
Sobre os fatores que afetam as taxas das reações, analise as afirmativas abaixo: 
I. A maioria das reações envolve dois ou mais reagentes (átomos, moléculas ou íons) que devem colidir uns 
com os outros para a reação ocorrer. 
II. As taxas das reações homogêneas e heterogêneas são afetadas pelas concentrações dos reagentes. 
III. Quase todas as reações químicas ocorrem mais rápido em temperaturas mais elevadas do que em 
temperaturas mais baixas. 
São corretas as afirmativas: 
 
 Nenhumas das alternativas é correta. 
 
Apenas a alternativa I. 
 
Apenas as alternativas II e III. 
 As alternativas I, II e III. 
 
Apenas as alternativas I e III. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201201648827) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma enzima possui como função: 
 
 
são precursoras de proteínas e não possuem atividade catalítica 
 acelerar as reações tanto no sistema biológico como in vitro. 
 
diminuir a velocidade das reações 
 
não altera a energia de ativação das reações 
 
acelerar as reações apenas inorgânicas 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201201536152) Pontos: 0,0 / 0,1 
Em uma experiência feita em um laboratório por um estudante de engenharia, um pedaço de ferro foi colocado 
em um tubo de ensaio que continha uma solução diluída de HCl. A reação que ocorreu pode ser descrita como: 
Fe (s) + H + (aq)  Fe 2+ (aq) + H2 (g) Como esta reação se processa lentamente, o aluno decidiu aumentar a 
velocidade dessa reação. Para tal, indique a única opção capaz de realizar o aumento da velocidade reacional. 
 
 Utilizar Fe em pó. 
 Resfriar a reação. 
 
Realizar a reação sobre uma pressão de 2 atm. 
 
Diminuir a concentração do HCl 
 
Aumentar a espessura do pedaço de ferro. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201201649521) Pontos: 0,0 / 0,1 
Nas seguintes afirmações sobre modelo de colisão, marque verdadeiro ou falso. 
 
 As velocidades das reações são afetadas pela concentração e pela temperatura. 
 Quanto mais moléculas estiverem presentes, maior a probabilidade de colisão, diminuindo a velocidade 
da reação. 
 Uma vez que a lei da velocidade não contém nenhum termo de temperatura, a constante de velocidade 
deve depender dela. 
 A velocidade da reação é afetada pela temperatura, mas não pela concentração. 
 Para que as moléculas reajam, elas devem colidir. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201201648833) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em relação à cinética química podemos afirmar que: 
 
 A velocidade de uma reação química é dada pela variação da concentração dos 
reagentes ou produtos ao longo do tempo 
 
A velocidade de reação sempre é constante 
 
Só existem catalisadores químicos e nenhum biológico 
 
Para que uma reação ocorra, as moléculas devem possuir uma menor energia 
de ativação 
 
Um catalisador acelera a velocidade de reação onde há o consumo do mesmo, 
ou seja, ele não é recuperado no final da mesma 
1a Questão (Ref.: 201201624457) Pontos: 0,1 / 0,1 
Pela prática, sem necessariamente o conhecimento efetivo de cinética química, sabemos que para acender uma 
lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições reacionais 
idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima 
com mais velocidade. Das alternativas a seguir, qual é a propriedade determinante, para essa maior velocidade 
da reação, é o aumento da: 
 
 
pressão 
 superfície de contato. 
 
concentração 
 
temperatura 
 
nenhuma das respostas anteriores. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201201626591) Pontos: 0,0 / 0,1 
Assinale a opção que apresenta a afirmação CORRETA sobre uma reação genérica de 
ordem zero em relação ao reagente X. 
 
 
 A velocidade inicial de X varia com a concentração inicial de X. 
 A velocidade de consumo de X permanece constante durante a reação. 
 
 A velocidade inicial de X é maior que sua velocidade média. 
 O gráfico da concentração de X versus tempo é representado por uma curva exponencial decrescente. 
 O gráfico do logaritmo natural de X versus o inverso do tempo é representado por uma reta. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201201627273) Pontos: 0,0 / 0,1 
Em aquários, utilizam-se borbulhadores de ar para oxigenar a água. Para um mesmo volume de ar bombeado nesse 
processo, bolhas pequenas são mais eficientes, porque em bolhas pequenas: 
 
 
 a pressão é maior. 
 
 a densidade é menor. 
 
 a velocidade de ascensão é menor. 
 o volume total é menor. 
 a área superficial total é maior. 
 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201201627271) Pontos: 0,0 / 0,1 
A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada pela equação química: 
 
 C(s) + O2(g) = CO2(g). 
 
Se a velocidade de formação do CO2 for de 4,0 mol/minuto, o consumo de oxigênio, em mol/minuto, será: 
 
 
 8 
 
 16 
 
 12 
 
 2 
 
 4 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201201623633) Pontos: 0,0 / 0,1 
Considere as seguintes afirmações relativas a reações químicas em que não haja variação de temperatura e 
pressão: 
I. Uma reação química realizada com a adição de um catalisador é denominada heterogênea se existir uma 
superfície de contato visível entre os reagentes e o catalisador. 
II. A ordem de qualquer reação química em relação à concentração do catalisador é igual a zero. 
III. A constante de equilíbrio de uma reação química realizada com a adição de um catalisador tem valor 
numérico maior do que a da reação não catalisada. 
IV. A lei de velocidade de uma reação química realizada com a adição de um catalisador, mantidas constantes 
as concentrações dos demais reagentes, é igual àquela da mesma reação não catalisada. 
V. Um dos produtos de uma ração química pode ser o catalisador desta mesma reação. 
Das afirmações feitas, estão CORRETAS: 
 
 apenas II, IV e V 
 
 apenas I e V 
 
 
apenas I e III 
 
 
apenas III, IV e V 
 
apenas I, II e IV 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201201627266) Pontos: 0,0 / 0,1 
Considere a seguinte reação: 
 
 CH3Br + Cl
- = CH3Cl + Br
- 
 
as afirmativas a seguir estão corretas, EXCETO: 
 
 
 aumentando-se a temperatura, aumenta-se a velocidade da reação. 
 
 a) aumentando-se a concentração de CH3Br, aumenta-se a velocidade da reação. 
 
 aumentando-se a concentração de Cl-, aumenta-se a velocidade da reação. 
 
 utilizando-se um catalisador, aumenta-se a velocidade da reação. 
 aumentando-se as concentrações de Cl- e CH3Br, diminui-se a velocidade da reação. 
 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201201625300) Pontos: 0,0 / 0,1 
Nas reações químicas, de um modo geral, aumenta-se a velocidade da reação por meio da elevação de 
temperatura. Isto ocorre porque aumenta: I. a velocidade média das moléculas reagentes. II. a energia cinética 
média das moléculas dos reagentes. III. a freqüência das colisões entre as moléculas. Das afirmações acima são 
corretas: 
 
 
I apenas. 
 
III apenas. 
 II apenas. 
 I, II e III. 
 
I e III apenas. 
1a Questão (Ref.: 201301868227) Pontos: 0,0 / 0,1 
Marque verdadeiro ou falso para as afirmações sobre as enzimas. 
 
 As enzimas têm formas muito específicas. 
 A maioria das enzimas catalisa uma grande variedade de reações. 
 Um substrato se tranca dentro de uma enzima e ocorre uma rápida reação. 
 Os substratos sofrem reação no sítio ativo de uma enzima. 
 Os produtos da reação não saem da enzima. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201301843980) Pontos: 0,0 / 0,1 
Para a reação CH3Br +Cl
- = CH3Cl + Br
- as afirmativas a seguir estão corretas, EXCETO: 
 
 aumentando-se as concentrações de Cl
- e CH3Br, diminui-se a velocidade da reação. 
 
aumentando-se a concentração de CH3Br, aumenta-se a velocidade da reação. 
 
aumentando-se a concentração de Cl
-
, aumenta-se a velocidade da reação. 
 
aumentando-se a temperatura, aumenta-se a velocidade da reação. 
 utilizando-se um catalisador, aumenta-se a velocidade da reação. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201301843042) Pontos: 0,0 / 0,1 
A taxa de reação de ordem zero: 
 
 decresce com o consumo dos reagentes. 
 
aumenta com o consumo de reagente. 
 
Depende da concentração dos produtos. 
 é independente da concentração dos reagentes e produtos. 
 
 
é independente da temperatura. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201301843034) Pontos: 0,0 / 0,1 
O monóxido de nitrogênio reage com gás hidrogênio, formando gás hidrogênio e vapor d´água de acordo com a 
reação química a seguir: 2 NO(g) + 2 H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g). Acredita-se que esta reação ocorre em duas 
etapas, através de seu mecanismo de reação: 
2 NO(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O(g) (ETAPA LENTA) 
2 N2O(g) + H2O(g) → N2(g) + H2O(g) (ETAPA RÁPIDA) 
De acordo com esse mecanismo, o que acontece com a velocidade da reação se as concentrações de NO(g) e 
H2(g) forem dobradas? 
 
 
Triplica 
 Aumenta em quatro vezes 
 Aumenta em oito vezes 
 
Aumenta em dezesseis vezes. 
 
Dobra 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201301843352) Pontos: 0,0 / 0,1 
Considere as seguintes afirmações relativas a reações químicas em que não haja variação de temperatura e 
pressão: I. Uma reação química realizada com a adição de um catalisador é denominada heterogênea se existir 
uma superfície de contato visível entre os reagentes e o catalisador. II. A ordem de qualquer reação química em 
relação à concentração do catalisador é igual a zero. III. A constante de equilíbrio de uma reação química 
realizada com a adição de um catalisador tem valor numérico maior do que a da reação não catalisada. IV. A lei 
de velocidade de uma reação química realizada com a adição de um catalisador, mantidas constantes as 
concentrações dos demais reagentes, é igual àquela da mesma reação não catalisada. V. Um dos produtos de 
uma ração química pode ser o catalisador desta mesma reação. Das afirmações feitas, estão CORRETAS: 
 
 
apenas I, II e IV 
 
apenas III, IV e V 
 apenas I e III 
 
apenas II, IV e V 
 apenas I e V 
 
 
 
 3
a
 Questão (Ref.: 201201536166) Pontos: 0,0 / 0,1 
Quando uma reação química apresentar uma variação positiva na entropia, ΔS  0, então: 
 
 
Pode-se afirmar que a reação é exotérmica. 
 
O valor da variação da energia livre de Gibbs é negativo. 
 Pode-se afirmar que a reação é exotérmica. 
 Ocorre um aumento na desordem do sistema. 
 
Há uma transferência de calor do sistema para as vizinhanças. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201201625301) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em um recipiente a 25ºC, ocorre a reação entre os gases A e B, segundo a equação da lei da velocidade v = 
K.[A].[B]. O que acontece com a velocidade da reação quando: 
I. Aumentamos a pressão (diminuímos o volume). 
II. Aumentamos o números de mols de A. 
III. Diminuímos a temperatura a volume constante. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
 I, aumenta; II, aumenta; III, diminui. 
 
I, permanece constante; II, permanece constante; 
 
I, permanece constante; II, aumenta; 
 
I, diminui; II, diminui; III, permanece constante. 
 
I, aumenta; II, permanece constante; III, diminui. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201201624422) Pontos: 0,0 / 0,1 
Considere a equação química genérica representada por: 2 A + B → ½ C + D + 2 E. É correto afirmar que a 
velocidade de formação de: 
 
 C é igual a velocidade de desaparecimento de B; 
 
E é igual a velocidade de desaparecimento de B; 
 D é igual a velocidade de desaparecimento do reagente B. 
 
C é igual a velocidade de desaparecimento de A; 
 
D é igual a velocidade de desaparecimento de A; 
 
 
1a Questão (Ref.: 201301754762) Pontos: 0,0 / 0,1 
Em uma experiência feita em um laboratório por um estudante de engenharia, um pedaço de ferro foi colocado 
em um tubo de ensaio que continha uma solução diluída de HCl. A reação que ocorreu pode ser descrita como: 
Fe (s) + H + (aq)  Fe 2+ (aq) + H2 (g) Como esta reação se processa lentamente, o aluno decidiu aumentar a 
velocidade dessa reação. Para tal, indique a única opção capaz de realizar o aumento da velocidade reacional. 
 
 Aumentar a espessura do pedaço de ferro. 
 
Diminuir a concentração do HCl 
 Utilizar Fe em pó. 
 
Realizar a reação sobre uma pressão de 2 atm. 
 
Resfriar a reação. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201301868131) Pontos: 0,0 / 0,1 
Nas seguintes afirmações sobre modelo de colisão, marque verdadeiro ou falso. 
 
 As velocidades das reações são afetadas pela concentração e pela temperatura. 
 Quanto mais moléculas estiverem presentes, maior a probabilidade de colisão, diminuindo a velocidade 
da reação. 
 Para que as moléculas reajam, elas devem colidir. 
 A velocidade da reação é afetada pela temperatura, mas não pela concentração. 
 Uma vez que a lei da velocidade não contém nenhum termo de temperatura, a constante de velocidade 
deve depender dela. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201301842338) Pontos: 0,0 / 0,1 
Sobre os fatores que afetam as taxas das reações, analise as afirmativas abaixo: 
I. A maioria das reações envolve dois ou mais reagentes (átomos, moléculas ou íons) que devem colidir uns 
com os outros para a reação ocorrer. 
II. As taxas das reações homogêneas e heterogêneas são afetadas pelas concentrações dos reagentes. 
III. Quase todas as reações químicas ocorrem mais rápido em temperaturas mais elevadas do que em 
temperaturas mais baixas. 
São corretas as afirmativas: 
 
 Apenas as alternativas II e III. 
 
Apenas a alternativa I. 
 
Nenhumas das alternativas é correta. 
 As alternativas I, II e III. 
 
Apenas as alternativas I e III. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201301867437) Pontos: 0,0 / 0,1 
Uma enzima possui como função: 
 
 
diminuir a velocidade das reações 
 acelerar as reações apenas inorgânicas 
 acelerar as reações tanto no sistema biológico como in vitro. 
 
são precursoras de proteínas e não possuem atividade catalítica 
 
não altera a energia de ativação das reações 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201301867443) Pontos: 0,0 / 0,1 
Em relação à cinética química podemos afirmar que: 
 
 A velocidade de uma reação química é dada pela variação da concentração dos 
reagentes ou produtos ao longo do tempo 
 Um catalisador acelera a velocidade de reação onde há o consumo do mesmo, 
ou seja, ele não é recuperado no final da mesma 
 
Para que uma reação ocorra, as moléculas devem possuir uma menor energia 
de ativação 
 
Só existem catalisadores químicos e nenhum biológico 
 
A velocidade de reação sempre é constante 
1a Questão (Ref.: 201301843067) Pontos: 0,0 / 0,1 
Pela prática, sem necessariamente o conhecimento efetivo de cinética química, sabemos que para acender uma 
lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições reacionais 
idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima 
com mais velocidade. Das alternativas a seguir, qual é a propriedade determinante, para essa maior velocidade 
da reação, é o aumento da: 
 
 concentração 
 
nenhuma das respostas anteriores. 
 
temperatura 
 superfície de contato. 
 
pressão2a Questão (Ref.: 201301842243) Pontos: 0,0 / 0,1 
Considere as seguintes afirmações relativas a reações químicas em que não haja variação de temperatura e 
pressão: 
I. Uma reação química realizada com a adição de um catalisador é denominada heterogênea se existir uma 
superfície de contato visível entre os reagentes e o catalisador. 
II. A ordem de qualquer reação química em relação à concentração do catalisador é igual a zero. 
III. A constante de equilíbrio de uma reação química realizada com a adição de um catalisador tem valor 
numérico maior do que a da reação não catalisada. 
IV. A lei de velocidade de uma reação química realizada com a adição de um catalisador, mantidas constantes 
as concentrações dos demais reagentes, é igual àquela da mesma reação não catalisada. 
V. Um dos produtos de uma ração química pode ser o catalisador desta mesma reação. 
Das afirmações feitas, estão CORRETAS: 
 
 apenas III, IV e V 
 
apenas I e III 
 
 
apenas I, II e IV 
 
 apenas I e V 
 
 
apenas II, IV e V 
 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201301845881) Pontos: 0,0 / 0,1 
A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada pela equação química: 
 
 C(s) + O2(g) = CO2(g). 
 
Se a velocidade de formação do CO2 for de 4,0 mol/minuto, o consumo de oxigênio, em mol/minuto, será: 
 
 
 16 
 
 12 
 
 8 
 
 4 
 2 
 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201301845201) Pontos: 0,0 / 0,1 
Assinale a opção que apresenta a afirmação CORRETA sobre uma reação genérica de 
ordem zero em relação ao reagente X. 
 
 
 O gráfico da concentração de X versus tempo é representado por uma curva exponencial decrescente. 
 O gráfico do logaritmo natural de X versus o inverso do tempo é representado por uma reta. 
 A velocidade inicial de X varia com a concentração inicial de X. 
 A velocidade inicial de X é maior que sua velocidade média. 
 A velocidade de consumo de X permanece constante durante a reação. 
 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201301845883) Pontos: 0,0 / 0,1 
Em aquários, utilizam-se borbulhadores de ar para oxigenar a água. Para um mesmo volume de ar bombeado nesse 
processo, bolhas pequenas são mais eficientes, porque em bolhas pequenas: 
 
 
 a densidade é menor. 
 
 o volume total é menor. 
 a área superficial total é maior. 
 
 a pressão é maior. 
 
 a velocidade de ascensão é menor. 
 
1a Questão (Ref.: 201402263450) Pontos: 0,0 / 0,1 
Considere a seguinte reação: 
 
 CH3Br + Cl
- = CH3Cl + Br
- 
 
as afirmativas a seguir estão corretas, EXCETO: 
 
 
 utilizando-se um catalisador, aumenta-se a velocidade da reação. 
 aumentando-se as concentrações de Cl- e CH3Br, diminui-se a velocidade da reação. 
 
 aumentando-se a temperatura, aumenta-se a velocidade da reação. 
 
 aumentando-se a concentração de Cl-, aumenta-se a velocidade da reação. 
 
 a) aumentando-se a concentração de CH3Br, aumenta-se a velocidade da reação. 
 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201402172350) Pontos: 0,1 / 0,1 
Quando uma reação química apresentar uma variação positiva na entropia, ΔS  0, então: 
 
 
Há uma transferência de calor do sistema para as vizinhanças. 
 
Pode-se afirmar que a reação é exotérmica. 
 Ocorre um aumento na desordem do sistema. 
 
Pode-se afirmar que a reação é exotérmica. 
 
O valor da variação da energia livre de Gibbs é negativo. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201402261484) Pontos: 0,0 / 0,1 
Nas reações químicas, de um modo geral, aumenta-se a velocidade da reação por meio da elevação de 
temperatura. Isto ocorre porque aumenta: I. a velocidade média das moléculas reagentes. II. a energia cinética 
média das moléculas dos reagentes. III. a freqüência das colisões entre as moléculas. Das afirmações acima são 
corretas: 
 
 
I apenas. 
 
II apenas. 
 III apenas. 
 I, II e III. 
 
I e III apenas. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201402261485) Pontos: 0,0 / 0,1 
Em um recipiente a 25ºC, ocorre a reação entre os gases A e B, segundo a equação da lei da velocidade v = 
K.[A].[B]. O que acontece com a velocidade da reação quando: 
I. Aumentamos a pressão (diminuímos o volume). 
II. Aumentamos o números de mols de A. 
III. Diminuímos a temperatura a volume constante. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
 I, permanece constante; II, permanece constante; 
 
I, diminui; II, diminui; III, permanece constante. 
 
I, permanece constante; II, aumenta; 
 
I, aumenta; II, permanece constante; III, diminui. 
 I, aumenta; II, aumenta; III, diminui. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201402260606) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considere a equação química genérica representada por: 2 A + B → ½ C + D + 2 E. É correto afirmar que a 
velocidade de formação de: 
 
 
E é igual a velocidade de desaparecimento de B; 
 
D é igual a velocidade de desaparecimento de A; 
 D é igual a velocidade de desaparecimento do reagente B. 
 
C é igual a velocidade de desaparecimento de B; 
 
C é igual a velocidade de desaparecimento de A; 
1a Questão (Ref.: 201402259852) Pontos: 0,0 / 0,1 
A tabela a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do 
tempo, em uma reação química hipotética do tipo: 
A + 2 B → C + 3 D 
t (min) 0 5 10 15 20 25 30 
[A] (mol/L) 11,0 7,0 4,3 3,0 2,8 2,5 2,1 
Qual será o valor da taxa de formação do produto D correspondente ao intervalo entre 
5 e 25 minutos? 
 
 0,850 mol/L.min 
 
0,555 mol/L.min 
 0,675 mol/L.min 
 
0,225 mol/L.min 
 
0,600 mol/L.min 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201402260602) Pontos: 0,0 / 0,1 
Considere a equação química de combustão do gás metano, ocorrendo em uma única etapa. Pode-se afirmar 
que: 
 
 
 
A reação é de primeira ordem. 
 A velocidade de consumo do gás metano é igual a velocidade de formação do CO2(g); 
 
 
A soma das velocidades de consumo do CH4(g) e O2(g) é igual a velocidade de formação da água; 
 A velocidade da reação é dada por v = k. [CH4]. [O2]; 
 
A velocidade de consumo do O2(g) é a metade da velocidade de formação do CO2(g); 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201402263445) Pontos: 0,0 / 0,1 
Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da concentração molar do 
HI. Se triplicarmos a concentração do HI, a velocidade da reação: 
 
 
 diminuirá 3 vezes 
 aumentará 9 vezes. 
 diminuirá 9 vezes. 
 
 aumentará 6 vezes. 
 
 diminuirá 6 vezes. 
 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201402213689) Pontos: 0,0 / 0,1 
Muitas das reações químicas que ocorrem no nosso organismo, nas indústrias químicas e na atmosfera são 
afetadas por certos catalisadores. Por exemplo, no homem, as enzimas são os catalisadores das reações 
bioquímicas. A função destes nas reações químicas é: 
 
 
deslocar o equilíbrio da reação 
 modificar a reação 
 diminuir a energia de ativação da reação 
 
tornar espontânea uma reação não espontânea 
 
diminuir a energia total de uma reação 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201402260600) Pontos: 0,0 / 0,1 
Uma reação hipotética tem a velocidade equacionada por v = k.[A].[B]. Através desta equação cinética, pode-se 
afirmar que a constante de velocidade k de reações químicas não depende de: 
 
 
Energia de Ativação; 
 Energia cinética das moléculas; 
 
Presença do catalisador. 
 
Temperatura; 
 Pressão; 
1a Questão (Ref.: 201402260639) Pontos: 0,1 / 0,1 
As reações químicas metabólicas são fortemente dependentes da temperatura do meio. Como conseqüência, osanimais de sangue frio possuem metabolismo retardado, fazendo com que os mesmos se movimentem muito 
mais lentamente em climas frios. Isso os torna mais expostos aos predadores em regiões temperadas do que 
em regiões tropicais. Assinale a alternativa que justifica corretamente esse fenômeno. 
 
 b) Um aumento na temperatura aumenta a energia cinética média das moléculas reagentes, 
aumentando as velocidades das reações metabólicas. Gabarito: Alternativa B. 
 
e) nenhuma das respostas anteriores. 
 
c) Em temperaturas elevadas, as moléculas se movem mais lentamente, aumentando a freqüência dos 
choques e a velocidade das reações metabólicas. 
 
d) Em baixas temperaturas, ocorre o aumento da energia de ativação das reações metabólicas, 
aumentando suas velocidades. 
 
a) Um aumento na temperatura aumenta a energia de ativação das reações metabólicas, aumentando 
suas velocidades. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201402173472) Pontos: 0,0 / 0,1 
A respeito da reação hipotética A + B → C + D, se forem mantidas as demais condições, é correto afirmar que: 
 
 
a diminuição da concentração de A implica no aumento das concentrações de C e D 
 o aumento das concentrações de A e B aumenta a formação dos produtos 
 
a formação de C e D independe da concentração de A 
 o aumento da concentração de B não influencia a velocidade da reação 
 
a diminuição da concentração de B implica no aumento da concentração de C 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201402262158) Pontos: 0,0 / 0,1 
Dada a reação exotérmica: 2H2O2(aq) → 2 H2O(l) + O2(g), a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação 
da: 
 
 
 
Temperatura 
 pressão. 
 
pressão parcial de O2. 
 
concentração de H2O. 
 concentração de H2O2. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201402180169) Pontos: 0,0 / 0,1 
Considere a queima do propano (C3H8) que ocorre de acordo com a reação balanceada dada abaixo. A 
velocidade de formação da água, medida nas mesmas condições, quando comparada à de combustão do gás 
propano é: 
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 
 
 quadruplica 
 
5 vêzes menor 
 
 a mesma 
 triplica 
 
duplica 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201402172368) Pontos: 0,0 / 0,1 
Prediga os sinais da variação de entalpia, ΔH, da variação de entropia ,ΔS, e da variação de energia livre Gibbs, 
ΔG, para a combustão do gás metano, a 25C. 
CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O(l) 
 
 
Δ H < 0, Δ S > 0, Δ G < 0 
 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0 
 
Δ H < 0, Δ S > 0, Δ G < 0 
 Δ H > 0, Δ S < 0, Δ G < 0 
 
Δ H > 0, Δ S < 0, Δ G > 0 
1a Questão (Ref.: 201402249554) Pontos: 0,0 / 0,1 
Em um conversor catalítico, usado nos automóveis para reduzir a emissão de poluentes, 
os gases resultantes da combustão do motor e o ar passam por substâncias catalisadoras, 
que aceleram a transformação de CO em CO2 e a decomposição de óxidos de nitrogênio 
em N2 e O2. Em relação às substâncias citadas no texto é correto afirmar que: 
 
 Catalisadores são substâncias que aumentam a velocidade das reações, sem, no entanto, delas 
participarem, provocando apenas a diminuição de energia de ativação e o gás nitrogênio é uma 
substância tóxica em qualquer concentração. 
 
Catalisadores são substâncias que participam das etapas intermediárias das reações, sendo recuperados 
integralmente no final do processo e o gás oxigênio é o composto mais abundante no ar atmosférico. 
 
Catalisadores propiciam à reação um mecanismo alternativo com menor energia de ativação e o 
monóxido de carbono é um óxido ácido responsável pela chuva ácida. 
 Catalisadores são substâncias que participam das etapas intermediárias das reações, provocando um 
aumento da velocidade, em conseqüência da diminuição da energia de ativação e o gás carbônico é um 
dos responsáveis pela chuva ácida. 
 
Catalisadores são substâncias que iniciam as reações que, sem eles, não seriam possíveis e o gás 
carbônico é um dos causadores do efeito estufa. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201402215512) Pontos: 0,0 / 0,1 
Dados os gráficos abaixo que representam a energia de reação (E) em função do 
caminho da reação (cr). 
 
 
 
A seqüência que indica a ordem decrescente de velocidade das reações representadas é: 
 
 
III > I > II 
 II > I > III 
 III < II < I 
 
I < III < II 
 
I > III > II 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201402251654) Pontos: 0,1 / 0,1 
Com base na teoria linear de ondas de gravidade,é INCORRETO afirmar que 
 
 
as energias potencial e cinética médias têm a mesma magnitude e dependem apenas da altura de onda. 
 
a celeridade de ondas longas depende unicamente da profundidade local. 
 
a velocidade de propagação de grupo é a metade da celeridade. 
 
as grandezas deslocamento vertical e velocidade horizontal estão em fase entre si, no que diz respeito ao 
movimento das partículas sob efeito de ondas. 
 o campo de pressão relacionado a ondas curtas é hidrostático e, a ondas longas, é não hidrostático. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201402261555) Pontos: 0,0 / 0,1 
Em aquários, utilizam-se borbulhadores de ar para oxigenar a água. Para um mesmo volume de ar bombeado 
nesse processo, bolhas pequenas são mais eficientes, porque em bolhas pequenas: 
 
 
a densidade é menor. 
 a velocidade de ascensão é menor. 
 
o volume total é menor. 
 
a pressão é maior. 
 a área superficial total é maior. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201402261483) Pontos: 0,1 / 0,1 
A velocidade de uma reação global, quando composta de várias etapas, é: 
 
 Determinada pela velocidade da etapa mais lenta. 
 
Determinada pela soma das constantes de velocidade de cada reação. 
 
Determinada pela velocidade da etapa mais rápida. 
 
Determinada pela soma das velocidades individuais das etapas. 
 
Média das velocidades das etapas.