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EXERCÍCIOS DE QUÍMICA ANALÍTICA
01. Em relação a uma solução diluída, podemos afirmar que:
Apresenta sempre dois componentes.
Possui muito soluto e pouco solvente.
Possui baixa concentração de solutos.
Possui alta molaridade.
Apresenta sempre mais de dois constituintes.
02. A massa, em g, de 100 ml de uma solução com densidade 1,19 g/ml é:
1,19
11,9
84
100
119
03. Evapora-se totalmente o solvente de 250 ml de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
8,0
6,0
4,0
2,0
1,0
04. Considerando 50g de uma solução de BaCl2 a 12,0% em massa, assinale a proposição correta:
Em 50g da solução existem 44g de água.
Em 50g dessa solução existem 7,0g de BaCl2.
A solução pode ser preparada dissolvendo-se 6,0g de BaCl2 . 2 H2O em 44g de água.
Em 50g dessa solução exsitem 43g de água.
Em 50g dessa solução existem 2,5 mols de água.
(Dados: massas atômicas – H (1), O (16), Ba (137), Cl (35,5))
05. Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30g de sal em 400ml de solução.
06. Certo tipo de anemia pode ser diagnosticado pela determinação de hemoglobina no sangue. Atribui-se o índice de 100% à dosagem de 16g de hemoglobina por 100 mL de sangue. Para mulheres sadias, são considerados normais índices acima de 70%. Supondo-se que o método utilizado apresente incertezas de mais ou menos 0,5g de hemoglobina por 100 mL de sangue, designe as pacientes anêmicas dentre as examinadas, conforme os dados da tabela a seguir:
	Número da Paciente
	Dosagem de hemoglobina
(g/100 mL de sangue)
	1
2
3
4
5
	9,7
12,3
11,0
11,5
10,2
07. A concentração de glicose (C6H12O6) na urina é determinada pela medida da intensidade da cor resultante da reação desse açúcar com ácido 3,5-dinitrossalicilico. O gráfico mostra a relação entre a concentração de glicose em solução aquosa e a intensidade da cor resultante.
Intensidade da cor
1,0
0,5
Glicose (g/100ml))
0,8
0,4
 
Qual é a concentração, em gramas por litro, de uma solução de glicose que, após a reação, apresenta intensidade de cor igual a 0,8?
Calcule o número de mols de glicose contidos em 150 ml dessa solução.
08. O isocianato de metila, H3CNCO, é um líquido volátil e tóxico. Toleram-se, no máximo, 5 .10-5g do seu vapor por metro cúbico de ar.
 (Dados: massa molecular de H3CNCO = 57g/mol; densidade do H3CNCO = 0,92g/m3; número de Avogadro = 6,0.1023).
Qual é o número aproximado de moléculas de H3CNCO por m3 de ar na condição de tolerância máxima?
Qual é o volume de ar necessário para diluir com segurança o vapor proveniente da evaporação de cm3 do líquido?
09. O gráfico relaciona a densidade do álcool hidratado com a sua porcentagem de água. Pede-se:
0,90
0,85
0
40
30
20
10
(g/ml)
0,80
A porcentagem de álcool em uma solução de densidade 0,82g/ml;
A massa, em gramas, de 1L de álcool com 30% de água.
10. A região metropolitana de São Paulo tem cerca de 8.000 Km2. Um automóvel emite diariamente cerca de 20 mols de CO. Supondo que esse gás se distribua uniformemente por toda a área metropolitana até uma altura de 10 km, quantas moléculas do CO emitido por esse automóvel serão encontradas em m3 do ar metropolitano?
 (Dados: número de Avogrado = 6 . 1023 moléculas/mol)
11. Uma das maneiras usuais de se expressar a concentração do soluto, numa solução, é através da relação (Dados: n = número de mols do soluto; V = volume da solução):
n/V
V/n
V . n
V + n
V – n
12. Concentração mol/L significa a razão entre:
Massa do soluto e massa da solução.
Número de mols do soluto e massa do solvente, em quilogramas.
Massa do soluto e massa do solvente.
Número de mols do soluto e volume da solução, em litros.
Número de mols do soluto e número de mols da solução.
13. Qual a concentração mol/L de uma solução que contém 160g de H2SO4 em 620 cm3 da solução?
14. Aquecendo-se 4,99g de sulfato de cobre (II) pentaidratado, CuSO4 . 5H2O, obteve-se o sal anidro. Este foi dissolvido em água até completar o volume de 1,00 dm3.
Escreva a equação química correspondente à desidratação do CuSO4 . 5H2O.
Qual a concentração, em mol/dm3, da solução?
15. Tem-se uma solução aquosa 1,0 .10-2 mol/L de uréia (composto não-dissociado). Calcular para 2,0 . 102 mL de solução:
 (Dados: massa molar da uréia = 60g/mol; número de Avogadro = 6,0 .1023 mol-1):
A massa de uréia dissolvida.
O número de moléculas de uréia dissolvida.
16. A concentração mol/L das soluções nos três balões volumétricos é:
1 mol de soluto
 	 0,5 mol de soluto
500 ml
20° C
1.000 ml
20° C
0,1 mol de soluto
100 ml
20° C
0,1 mol/L
1 mol/L
10 mol/L
0,01 mol/L
17. A concentração mol/L de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico dissolvido em água até completar 2L de solução é (Dados: H = 1u; Cl = 35,5u):
0,5 mol/L
1,0 mol/L
1,5 mol/L
2,0 mol/L
2,5 mol/L
18. A concentração mol/L da glicose (fórmula molecular C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9g de soluto em 500 mL de solução é igual a:
0,01
0,10
0,18
1,00
180
19. Uma solução 0,1 mol/L de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8g de hidróxido MOH em 200 mL de solução. A fórmula do hidróxido é:
CSOH
KOH
LIOH
NaOH
RbOH
20. Um béquer contém 10 ml de solução aquosa 0,10 mol/L de sulfato de cobre II. Deixado em ambiente ventilado, após alguns dias restam no béquer apenas cristais do sal CuSO4 . 5H2O. Que quantidade, em mol, se formou desse sal?
1,0
1,0 . 10-2
1,0 . 10-3
1,5 . 10-2
1,5 . 10-3
21. Dissolveram-se 2,48g de tiossulfato de sódio pentaidratado (Na2S2O3 . 5H2O) em água para se obter 100cm3 de solução. A concentração mol/L dessa solução é (Dado: Massas atômicas: H = 1; O = 16; S = 32; Na = 23):
0,157
0,100
0,000100
1,00
0,000157
22. Preparam-se soluções dissolvendo-se, separadamente, 100mg de LiCl, NaCl, NAHCO3, Na2CO3 e K2CO3 em 0,10 L de água. A solução que terá a maior concentração (mol/L) será a de:
LiCl
NaCl
NaHCO3
Na2CO3
K2CO3
23. Qual a concentração mol/L de uma solução que contém 0,5 mol de um composto, dissolvido em 250 mL de solução?
0,002
0,2
2
4
0,4
24. Assinale, entre as opções abaixo, qual a massa aproximada de soluto, contida em 100 mL de uma solução 1 mol/L de Nacl:
116g
58g
11,6g
5,8g
58mg
25. Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/L de sulfato de alumínio que contém 42g deste sal?
Al = 27,0	S = 32,0		O = 16,0
26. Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local de São Paulo. Em 2,5m3 de ar foram encontrados 220 microgramas de SO2. A concentração de SO2, expressa em micrograma/m3, é:
0,0111
0,88
55
88
550
27. A análise de uma carga de batatas indicou a presença média de 1,0 x 10-5 mol de mercúrio por amostra de 25g examinada. A legislação proíbe a comercialização ou doação de alimentos com teores de mercúrio acima de 0,50 ppm (mg/kg). Determine se esta carga deve ser confiscada.
(Dado: massa molar do mercúrio: 220g/mol)
28. A concentração de glicose (C6H12O6) na urina é determinada pela medida da intensidade da cor resultante da reação deste açúcar com o ácido 3,5 dinitrossalicilico. O gráfico mostra a relação entre a concentração da glicose em solução e a intensidade da cor resultante.
Intensidade da cor
1,0
0,5
Glicose, g/100 ml
0
0,8
0,7
0,6
0,5
0,4
0,3
0,2
0,1
Calcule a concentração, em gramas por litro, de uma solução de glicose que, após a reação, apresenta intensidade de cor igual a 0,8.
Calcule o número de moles de glicose contido em 150 mL dessa solução.
29. A gasolina automotiva, por regulamentação oficial, deve conter 22% de etanol, sendo tolerada variação de 2% em torno desse valor. Para determinar o teor de etanol colocam-se 50cm3 de gasolina em uma proveta, completando o volume a 100cm3 com água. Após agitação e repouso, o aumento de volume da fase aquosa permite avaliar o teor alcoólicodo combustível.
Suponho que, no final, a fase aquosa ocupa o volume de 64cm3, determine a porcentagem de álcool na gasolina analisada.
Se a porcentagem assim determinada tiver uma incerteza de 2%, a gasolina analisada obedece à especificação? Justifique.
30. A gasolina comercializada nos postos de serviço contém um teor padrão de álcool de 22% (volume/volume); permitido por lei. O teste utilizado para verificar esse teor é feito da seguinte maneira:
A proveta de 100cm3 adicionam-se 50cm3 de gasolina, 50cm3 de água e agita-se. Formam-se duas fases distintas, ou seja, uma fase superior da gasolina e uma inferior de água mais álcool.
Qual é o volume de cada uma dessas fases?
Como esse teste indica se a gasolina vendida em um determinado posto contém mais álcool que o permitido?
31. A presença de 3 x 10-3 grama de etanol por mililitro de sangue em geral causa intoxicação. Considerando que o volume total de sangue de um adulto é da ordem de 7 litros, aproximadamente quantos gramas de etanol devem estar no sangue para causar intoxicação?
4g
6g
8g
10g
21g
32. Qual a porcentagem, em peso, de 20g de açúcar utilizado para adoçar uma xícara de chá (200 ml)? Considere a densidade do chá igual a 1,0g/ml.
10
20
9
18
40
33. O mercúrio é um metal tóxico que pode ser absorvido pelos animais por via gastrointestinal, e cuja excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5 x 10-5 mol/L de mercúrio. Qual a massa, aproximada em miligramas, de mercúrio ingerido por um garimpeiro, ao beber um copo contendo 250 mL dessa água?
34. A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara de café usam-se, em média, 7 gramas de sacarose. Supondo que o volume final do café adoçado seja 50cm3, calcule a concentração mol/L, aproximada, de açúcar no café.
35. Admitindo que a concentração de ácido acético no vinagre é aproximadamente 6g de ácido acético (CH3COOH) em 100 mL de solução, calcule a concentração, em mol/L.
36. Obtiveram-se os seguintes resultados na análise de 1,0 Kg de água do mar:
	Cátions
	Número de mol
	Sódio (Na+)
	0,46
	Magnésio (Mg2+)
	0,05
	Cálcio (Ca2+)
	0,01
	Potássio (K+)
	0,01
	Ânions
	Número de mol
	Cloreto (Cl-)
	0,53
	
Sulfato (SO)
	0,03
Mostre que a água analisada é eletricamente neutra, apesar de o número total de mols de cátions ser apesar de o número total de mols de ânions.
A água do mar é condutora de corrente elétrica? Por quê?
37. Em um balão volumétrico de 500 mL colocaram-se 9,6g de MgCl2 e completou-se o volume com H2O destilada. Sabendo-se que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada de íons Mg2+ nessa solução:
0,05 mol/L
0,1 mol/L
0,2 mol/L
0,4 mol/L
3,2 mol/L
38. Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração mol/L igual a:
0,010
0,020
0,025
0,040
0,050
39. Um químico precisa preparar 80 mL de uma solução ácida 3 mol/L, misturando duas soluções de um ácido forte H X: uma com concentração 5 mol/L e outra, 2,5 mol/L. O volume necessário da solução 5 mol/L é:
8 mL
10 mL	
16 mL
20 mL
32 mL
40. Dois frascos, A e B, contêm, respectivamente, soluções 0,5 mol/L e de 3mol/L de ácido nítrico. Usando apenas estas soluções, calcule que volume de cada solução você deve usar para preparar 150 mL de uma solução 1mol/L de ácido nítrico.
41. Certo tipo de anemia pode ser diagnosticado pela determinação de hemoglobina no sangue. Atribui-se o índice de 100% à dosagem de 16 g de hemoglobina por 100 mL de sangue. Para mulheres sadias, são considerados normais índices acima de 70%. Supondo-se que o método utilizado apresenta incertezas de 0,5 g de hemoglobina por 100 mL de sangue, designe as pacientes anêmicas dentre as examinadas, conforme os dados da tabela abaixo:
	Paciente n.°
	Dosagem de hemoglobina (g/100 mL de sangue)
	1
	9,7
	2
	12,3
	3
	11,0
	4
	11,5
	5
	10,2
42. Uma solução 0,05 mol/L de glicose, contida em um Becker, perde água por evaporação até restar um volume de 100 mL, passando a concentração para 0,5 mol/L. O volume de água evaporada é, aproximadamente:
50 mL
100 mL
500 mL
900 mL
1 000 mL
43. Prepararam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de KCl. Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e juntaram-se 450 mL de água. A concentração mol/L da solução final será:
0,1
0,2
0,5
1
10
44. Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada dissolvendo-se 16,8 da base em água suficiente para 200 mL de solução. Dessa solução, o volume que deve ser diluído a 300 mL para que a concentação mol/L seja da solução original é de:
75 mL
25 mL
50 mL
100 mL
150 Ml
45. Que volume, em mililitros, de água destilada devemos adicionar a um litro de solução 0,105 mol/L, para torna-la exatamente 0,100 mol/L?
46. Considere os sais a seguir relacionados. Qual deles, ao se dissolver em água, forma soluções em que a concentração em mol por litro do ânion á igual à do cátion?
MgCl2
NaNO3
K2SO4
BaF2
Li3PO4
47. Comparando soluções aquosas 0,01 mol/L das substâncias
Cloreto de magnésio.
Cloreto de amônio.
Sulfato de amônio.
Cloreto de potássio.
Cloreto de hidrogênio.
Conclui-se que apresentam igual concentração mol/L de um mesmo íon as soluções das substâncias:
I e II
I e IV
I e V
II e III
II e V
48. A seguir é apresentada a concentração, em mg/kg, de alguns íons na água do mar:
	Íon
	Concentração
	Mg2+
	1.350
	
SO
	2.700
	Na+
	10.500
	Cl-
	19.000
Dentre esses íons, os que estão em menor e maior concentração molar são respectivamente.
(Dados: Massas atômicas – O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5)
Cl- e Mg2+
SO e Na+
Mg2+ e Na+
Mg2+ e Cl-
SO e Cl-
49. No rótulo de uma garrafa de “água mineral” lê-se, entre outras coisas.
Conteúdo: 1,5 L
Bicarbonato de cálcio: 20 ppm
A Massa do bicarbonato de cálcio, no conteúdo da garrafa é :
0,03 g
0,02 g
0,01 g
0,06 g
150 mg
50. Há legislações que determinam seja estabelecido nível de emergência quando a concentração de monóxido de carbono atinja o valor de 4,6 . 104 microgramas de CO por m3 de ar. Ao se estabelecer o nível de emergência o número de moléculas presente m3 de ar é, aproximadamente.
104
1012
1017
1021
1023
51. Qual é a concentração mol/L de uma solução aquosa de etanol, C2H6O, de concentração igual a 4,6 g/L?
4,6
1,0
0,50
0,20
0,10
52. Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local de São Paulo. Em 2,5 m3 de ar foram encontrados 220 μg de SO2. A concentração de SO2, expressa em μg/m3, é:
0,0111
0,88
55
88
550
53. A um litro de solução 0,10 mol/L de NaOH adiciona-se 1 L de solução 0,10 mol/L de HCl. Se a solução resultante for elevada à secura até se obter uma massa sólida, essa deverá pesar:
2,3 g
3,5 g
5,8 g
35 g
58 g
54. Para neutralizar, exatamente, uma certa quantidade de um ácido, foram gastos 4,0 g de NaOH quimicamente puro. O mesmo efeito seria obtido pelo emprego de:
2,9 g de Mg(OH)2
4,0 g de KOH
5,8 g de NaCl
7,4 g de Ca(OH)2
34,2 g de Ba(OH)2
55. O hidróxido de sódio, NaOH, Neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a equação:
2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O
O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1,0 mol/L que reage com 0,5 mol de NaOH é:
4,00
2,00
1,00
0,50
0,25
56. Dois equipamentos de laboratório comumente utilizados em titulações são:
Funil de separação e bureta.
Bureta e erlenmeyer.
Balão de fundo redondo e condensador.
Balão volumétrico e cadinho.
Pipeta e mufla.
57. A massa de carbonato de sódio necessária para neutralizar 200 mL de uma solução, que contém 490g de ácido sulfúrico por litro, é:
53,0 g
106 g
212 g
10,6 g
21,2 g
Massas atômicas: Na = 23; C = 12; O = 16.
58. Dez gramas de vinagre (solução aquosa de CH3COOH) foram titulados com solução aquosa 0,20 mol/L de NaOH. A titulação completou-se quandoforam consumidos 100 mL de NaOH. Qual o valor da porcentagem em massa de CH3COOH nesse vinagre?
6,0%
12%
30%
42%
60%
59. Para neutralizar uma dada massa de hidróxido de sódio que se encontra dissolvida em 500g de água, foram adicionados, sucessivamente, 29,4g de ácido nítrico. Pede-se:
A massa de hidróxido de sódio inicialmente existente no sistema.
A concentração mol/L da solução inicial do hidróxido.
Massas atômicas: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; S = 32.
60. No preparo de 2 L de uma solução de ácido sulfúrico, foram gastos 19,6g do referido ácido. Calcule:
A concentração mol/L da solução.
A concentração mol/L obtida pela evaporação dessa solução até que o volume final seja de 800 mL.
61. 20 mL de uma solução de hidróxido de sódio são neutralizados por 50 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido clorídrico. (Dados: massa molar do NaOH = 40g . mol-1) Calcular:
A concentração mol/L da solução de hidróxido de sódio.
A concentração da solução de hidróxido de sódio em gramas/litro.
62. Calcule a massa de KOH necessária para neutralizar completamente 100 mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração 0,1 mol/L.