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1ª_Provinha_2015 B gabarito

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Prova Intermediária – Química - 2015 1 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXXX DE YYYYYYYYYY RA: 2015XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º ENGENHARIAS 
 Prova: Int ( X ) P1 ( ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 50 min 
 Divisão: A ( X ) B ( X ) C ( ) D ( ) E ( ) 
 Professor: SÉRGIO. Data: / 04 / 2015. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 3,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
1. Teste - Valor: 0,75 pontos 
Uma amostra de água do rio Tietê, que apresentava partículas em suspensão, foi submetida a processos de 
purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução límpida e cristalina. Em relação às amostras de água 
antes e após o tratamento, podemos afirmar que correspondem, respectivamente, 
 
a) substâncias composta e simples. 
b) substâncias simples e composta. 
c) materiais homogêneo e heterogêneo. 
d) misturas heterogênea e homogênea. 
e) mistura heterogênea e substância simples. 
 
2. Teste - Valor: 0,75 pontos. 
 
O gráfico abaixo corresponde ao aquecimento de uma mistura entre três (03) líquidos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Em função do gráfico apresentado, pode-se afirmar que a mistura é: 
a) fracionável por destilação. 
b) líquida a 100ºC 
c) heterogênea 
d) azeotrópica 
e) eutética 
 
 
 
 
tempo (minutos)
Temperatura (º C)
A
B C
D
40
120
200
Região AB = líquido
Região CD = vapor
Prova Intermediária – Química - 2015 2 
 
 
3. Valor: 1,5 pontos. Justificar a resposta, 
A região metropolitana de São Paulo tem cerca de 8000 km2. Um automóvel emite diariamente cerca de 20 mols 
de CO. Supondo que esse gás se distribua uniformemente por toda a área metropolitana até uma altura de 10 km, 
quantas moléculas de CO emitidas por esse auto serão encontradas em 1m3 do ar metropolitano? 
Dado: Massas atômicas (u): C = 12 e O =16. 
 
 
V = Ab.h
V = 8.10
3
 km
2
. 10 km
V = 8.10
4
 km
3
1 km = 10
3
 km
(1 km )
3
 = (10
3
 m )
3
1 km
3
 = 10
9
 km
3
portanto, V = 8.10
4
 (km
3
.10
9
)m
3
 
 V = 8.10
13
 m
3
 1 mol C0 6,02.10
23
 moléculas 28 g 22,4 L na T.P.N
20 mol CO x
x = Nº de moléculas de CO = 1,204.10
25
 moléculas.
Conclusão:
 
1,204.10
25
 moléculas 8.10
13
 m
3
 
y 1 m
3
y = Nº de moléculas = 1,5.10
11
 moléculas.

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