Prova Intermediária A 2° Semestre

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2ª Prova Intermediária - 2015 1 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXXXX DE YYYYYYY RA: 2015XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º ENGENHARIA 
 Prova: Int ( X ) P1 ( ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min 
 Divisão: A ( X ) B ( ) C ( ) D ( ) E ( ) 
 Professor: SÉRGIO. Data: / 09 / 2015. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
1. Justificar a resposta. Valor : 1,5 pontos. 
 
Mostre a fórmula eletrônica (Lewis) mais provável do composto formado entre átomos de alumínio e flúor. 
Dado: Números atômicos: 13Al ; 9F . 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
K L M N O P Q
2 8 3
camada de valência = 3 e metal cede elétrons = oxida
K L M N O P Q
2 7
camada de valência = 7 e ametal recebe elétrons = reduz
 F
Al + F 
 F
 F
Al F
 F
Al
3+
 F
3
_
_ _
_
3+
Al , Z = 13 (13p = 13 e)
F , Z = 9 ( 9p = 9e )
2ª Prova Intermediária - 2015 2 
 
2. Valor: 0,5 pontos cada. 
 
Identificar o tipo de ligação química em cada uma das moléculas abaixo: 
 
CH4 : ________________________________________________________________________________ 
 
F2 : _______________________________________________________________________________ 
 
LiBr : _________________________________________________________________________________ 
 
Dado: Eletronegatividade (En): Li = 1,0 ; H = 2,1 ; C = 2,5 ; Br = 2,8 e F = 4,0. 
 
 
 
 
 
 
3. Valor: 0,5 pontos cada. 
 
Escreva o nome de cada um dos compostos abaixo: 
 
Au2O : ______________________________________________________________________________ 
 
Pb(OH)4 : ____________________________________________________________________________ 
 
P2O5 : _______________________________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Teste. Valor : 0,5 pontos. 
 
Quantas ligações pi (π), no total existem no composto representado pela fórmula estrutural abaixo? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6. 
 
CCH CC
H
C C
CH
C
C
H
H
H
H
H
H
HH HH
H
En = 2,5 - 2,1 = 0,4 Ligação Covalente Polar
En = 2,8 - 1,0 = 1,8 Ligação Iônica
En = 4,0 - 4,0 = 0,0 Ligação Covalente Apolar
óxido de ouro I
hidróxido de chumbo IV
trióxido de difósforo ou óxido de fósforo III