prova_ii_-_qumica_analtica (2)

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PROVA 2 
Todos os cálculos devem ser apresentados na prova. 
Questões sem a demonstração dos resultados não serão consideradas.
Todas as respostas devem estar à caneta.
1. Calcular o volume de EDTA 0,050 mol L-1 necessário para titular 27,16 mL de solução de Mg(NO3)2 0,0741 mol 
L-1. (Resposta: 40,25 mL)
2. 1,4 g de iodo foi dissolvido em álcool; a seguir, juntou-se água até o volume de 250 mL. Dessa solução, 
retiraram-se 25 mL, que foi titulados com 5 mL de tiossulfato de sódio 0,2 molar. Qual é a porcentagem de pureza 
do iodo analisado? Considerar a proporção estequiométrica 1:1. (Resposta: 90,9%)
3. Suponha que se deseja titular o íon iodeto pelo método de Mohr. Calcular a concentração do íon cromato que 
deve estar presente para que a precipitação do cromato de prata comece exatamente no ponto de equivalência. 
Dados: Kps AgI = 3,1 x 10-8 ; kps Ag2CrO4 =1,1 x 10-12. (Resposta: 3,55 x 10-5 mol/L)
AgI ® Ag+ + I- Ag2CrO4 ® 2Ag+ + CrO4-
4. Calcular a solubilidade do permanganato de bário (BaMnO4) sabendo que seu Kps é 2,5 x 10-10. (Resposta: 1,58 
x 10-5 mol/L)
BaMnO4 → Ba+2 + MnO4-2
5. Qual a concentração de íons prata em mol/L em uma soluçao de nitrato de prata, após a adição de ácido 
clorídrico até atingir uma concentração final de íon cloreto de 0,05M? Dados: Kps AgCl = 1,5 x 10-10. (Resposta: 3 x 
10-9 mol/L)
6. Pela legislação brasileira, a cachaça deve obedecer ao limite de 5 mg/L, quanto ao teor de cobre. Para saber se 
tal limite foi obedecido, 5,0mL de uma certa cachaça foram titulados com solução de EDTA (ácido 
etilenodiaminotetraacético), 1,0x10–3 mol.L– 1, gastando-se 4,0 mL na titulação. Sabendo-se que a massa molar do 
cobre é 63,5 g/mol e que o cobre reage com o EDTA na proporção, em mol, de 1:1, qual é a concentração de 
cobre nessa cachaça, em mg/L? Esta cachaça atende à legislação quanto ao teor de cobre? (Resposta: 50,8 
mg/L)
7. Uma amostra bruta de sal de massa igual a 0,5050 g foi dissolvida em água e titulada com solução de nitrato de 
prata 0,100 mol L-1. Calcular o teor de NaCl em % (m/m) sabendo que 42,28 mL de solução titulante foram gastos. 
(Resposta: 48,9%)
8. 0,50 g de sal de cozinha são dissolvidos em 100,0 mL de água destilada. Uma alíquota de 25,0 mL é transferida 
para erlenmeyer e titulada com solução padrão de nitrato de prata 0,100 mol L-1, pelo método de Mohr. Calcular o 
teor de NaCl em % (m/m) no produto comercial, sabendo que 20,00 mL de solução padrão foram consumidos 
durante a titulação. (Resposta: 93,4)
9. Uma massa de pão foi analisada para verificar a quantidade eventualmente presente de bromato de potássio 
( KBrO3 – MM= 167,0 g/mol), usado para melhorar a aparência do pão. 200mg desta massa conveniente tratada 
foi solubilizada em água destilada suficiente para 100 mL de solução. Uma alíquota de 25 mL foi titulada com 
solução 0,01 mol/L de AgNO3 gastando-se 5mL desta solução. Pede-se:
a) teor percentual (m/m) do KBrO3 na massa do pão. (Resposta: 16,7%)
b) concentração em g/L do KBrO3 na alíquota titulada. (Resposta: 0,334 g/L)
KBrO3 + AgNO3 → KNO3 + AgBrO3 
10. A concentração molar de uma solução aquosa de cloreto de lantânio (LaC l3)pode ser determinada por 
volumetria de precipitação usando-se uma solução padrão de oxalato de sódio (Na2C2O4), precipitando-se o 
oxalato de lantânio por meio da reação equacionada na forma iônica:
2La3+(aq) + 3C2O4-2 (aq) → La2(C2O4)3(s)
Qual é a molaridade de uma solução de LaCl3 se são necessários 20,0 mL para reagir com 14,1 mL de Na2C2O4 
0,0226 mol/L? (Resposta: 0,0106mol/L)
Universidade do Estado de Santa Catarina - UDESC
Centro de Educação Superior do Oeste – CEO – Chapecó
Curso: Zootecnia
Disciplina: Química Analítica
Professora: Fabiana Regina Grigolo Luczkievicz
Nome: ________________________________________________________________
Data: ______/______/__________