2° Prova Semestral 2015

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Química 
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 2ª Prova Oficial - 2015 
 
Cl2O7
2-
14+ 14-
7+
ametal = anidrido
Al2O3
2-
6-6+
3+
metal (nox baixo) = óxido básico
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXXX DE YYYYYYY RA: 2015XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 Disciplina: QUÍMICA. 
 
 Turma: 1º ENGENHARIA 
 Prova: Int ( ) P1 ( ) P2 ( X ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min 
 Divisão: U ( X ) A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) 
 Professor: SÉRGIO. Data: 29 / 10 / 2015. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. EVITAR RASURAS. 
 VISTA DE PROVA: ( / / ). 
 
1. Justificar a resposta. ( Valor 1,0 ponto cada) 
 
Complete as reações abaixo dando o nome das substâncias: 
 
a) Cl2O7 + H2O 
 
nome: ....................................... nome: ................................................... 
 
Rascunho: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Al2O3 + 3 H2O 
 
 nome: ..................................... nome: ................................................... 
 
Rascunho: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Cl2O7
H2 O
H2Cl2O8
dímero
dividir por
 2
2 HClO4
+
ácido perclórico
anidrido perclórico ou 
heptóxido de dicloro
H2O
H2O
H2O
H6O3
+
Al2O3
 O3H6
+
Al2O6H6
dímero
dividir por
 2
2 Al(OH)3
não existe
2 AlO3H3
2 HClO4
2 Al(OH)3
hidróxido de alumínioóxido de alumínio
 Química 
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2. Valor: 0,25 pontos cada. 
 
Completar a tabela abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. Valor : 0,25 pontos cada. 
 
Com base nos potenciais-padrão de redução das semi-reações abaixo, responda às questões. 
 
Semi-reação Eºred 
 Cu
+
(aq) + e Cu(s) + 0,52 V 
 Ni
2+
(aq) + 2 e Ni(s) − 0,23 V 
 Cd
2+
(aq) + 2 e Cd(s) − 0,40 V 
 
 
 
a) Qual o melhor agente redutor? 
 
 
 
 
b) Qual deles recebe elétrons mais facilmente? 
 
 
 
 
c) Qual deles é o mais difícil de oxidar? 
 
 
 
d) Qual deles é o agente redutor mais fraco? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fórmula Molecular 
 
 
Nome oficial 
NH4OH 
 
HBrO3 
 
NaBrO2 
 
HBr 
 
hidróxido de amônio
ácido bromídrico
bromito de sódio
ácido brômico
Cd (s) ou átomos de cádmio sólido.
Cu
+
(aq) ou íons de ccobre I aquoso.
Cu (s) ou átomos de cobre I sólido.
Cu (s) ou átomos de cobre I sólido.
famíla 17
 7+
nox 5+, suf: ico
 3+, suf: oso
 1+
HBrO3
NaBrO2
HBr suf: ídrico
2-
2-
1+
1+
1+
1+
6-
4-3+
3+
5+
5+
ácido | sal
 oso ito
H
+
0,00 V
Cu
+
Ni
2+Cd
2+
- 0,40 V - 0,23 V + 0,52 V
Eºred
maior Eºredmenor Eºred
ânodo cátodo
oxidante Forteoxidante fraco
redutor Forte = Cd
ou
redutor fraco = Cu
ou
e
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4. Justificar a resposta. (Valor : 0,25 pontos cada) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c) Qual a reação que ocorre no cátodo? 
 
 
 
 
 
d) O que ocorre com a lâmina de Cd e com a concentração da solução de Cd
2+
(aq) dentro do béquer? 
 
 
 
 
 
 
Dado: Potenciais-padrão de Redução: 
 
 Al
3+
(aq) + 3 e Al(s) ; Eºred = − 1,66 V 
 
 Cd
2+
(aq) + 2 e Cd(s) ; Eºred = − 0,40 V 
 
 
 
 
 
Observe o esquema da pilha ao lado e responda às 
questões abaixo: 
a) Dê a simbologia ou a representação dessa pilha. 
 Al (s) | Al3+(aq) || Cd2+(aq) | Cd (s) 
 
 
b) Qual é a força eletromotriz fornecida pela pilha? 
 
 
f.e.m = cátodo - ânodo f.e.m = ( - 0,40 V ) - ( - 1,66 V ) = - 0,40 V + 1,66 V = 1,26 V
Cd
2+
 (aq) + 2 e Cd (s)
- ocorre o aumento da massa de Cd (s) , pois o Cd (s) é produto.
- ocorre a diminuição da concentração de íons Cd
2+
(aq) , pois o Cd
2+
(aq) é reagente.
H
+
0,00 V
Cd
2+
- 0,40 V
Eºred
maior Eºredmenor Eºredânodo cátodo
e
Al
3+
- 1,66 V
 pólo + = = pólo +