Enc Gabaritos Quimica

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1ª_Provinha_2015 A gabarito.pdf
1ª Prova Intermediária - 2015 1 
 
 mistura 
não uniforme 
heterogêneo 
3 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXXX DE YYYYYYYYY RA: 2015XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º ENGENHARIAS 
 Prova: Int ( X ) P1 ( ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 50 min 
 Divisão: A ( X ) B ( ) C ( ) D ( ) E ( ) 
 Professor: SÉRGIO. Data: / 04 / 2015. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 3,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
1. Valor: 0,15 pontos cada resposta certa. 
Considere o sistema abaixo esquematizado para completar o texto a seguir: 
 
 
 
 
 
 
“No sistema estão presentes ________ componente(s), tratando-se assim de uma ___________________ (mistura 
ou substância) . Em função do seu aspecto visual ____________________ (uniforme ou não uniforme) trata-se 
de um sistema __________________ (homogêneo ou heterogêneo) constituído por ____________ fase(s).” 
2. Valor: 0,75 pontos. 
 
Analise o gráfico a seguir e assinale a afirmativa correta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 a) A temperatura de fusão do sistema é variável. 
b) No intervalo assinalado pela letra ”D”, a substância química está líquida. 
c) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma substância pura. 
d) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma mistura eutética. 
e) O gráfico apresentado não corresponde a uma curva de aquecimento, por não apresentar dois intervalos de tempo 
em que a temperatura permanece constante. 
 
tempo (minutos)
Temperatura (º C)
B
A
C
D
E
3 
1ª Prova Intermediária - 2015 2 
 
 
3. Valor: 1,5 pontos. Justificar a resposta. 
 
Um formigueiro é composto por 2000 formigas. Cada formiga consome, por dia, 1500 moléculas de glicose, 
C6H12O6. Calcular a massa de glicose consumida por essas formigas em 1 dia? 
Dado: Massas atômicas (u): H = 1, C = 12 e O =16. 
 
M.M do C6H12O6 = (6.12u)+(12.1u)+(6.16u) = 180 u
M do C6H12O6 = 180 g.
1 mol C6H12O6 6,02.10
23
 moléculas 180 g
 1,5.10
3
 moléculas x
 x = 4,485.10
-19
 g
1 formiga 4,485.10
-19
 g
2.10
3
 formigas y
y = 8,97.10
-16
 g
1ª_Provinha_2015 B gabarito.pdf
Prova Intermediária – Química - 2015 1 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXXX DE YYYYYYYYYY RA: 2015XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º ENGENHARIAS 
 Prova: Int ( X ) P1 ( ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 50 min 
 Divisão: A ( X ) B ( X ) C ( ) D ( ) E ( ) 
 Professor: SÉRGIO. Data: / 04 / 2015. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 3,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
1. Teste - Valor: 0,75 pontos 
Uma amostra de água do rio Tietê, que apresentava partículas em suspensão, foi submetida a processos de 
purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução límpida e cristalina. Em relação às amostras de água 
antes e após o tratamento, podemos afirmar que correspondem, respectivamente, 
 
a) substâncias composta e simples. 
b) substâncias simples e composta. 
c) materiais homogêneo e heterogêneo. 
d) misturas heterogênea e homogênea. 
e) mistura heterogênea e substância simples. 
 
2. Teste - Valor: 0,75 pontos. 
 
O gráfico abaixo corresponde ao aquecimento de uma mistura entre três (03) líquidos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Em função do gráfico apresentado, pode-se afirmar que a mistura é: 
a) fracionável por destilação. 
b) líquida a 100ºC 
c) heterogênea 
d) azeotrópica 
e) eutética 
 
 
 
 
tempo (minutos)
Temperatura (º C)
A
B C
D
40
120
200
Região AB = líquido
Região CD = vapor
Prova Intermediária – Química - 2015 2 
 
 
3. Valor: 1,5 pontos. Justificar a resposta, 
A região metropolitana de São Paulo tem cerca de 8000 km2. Um automóvel emite diariamente cerca de 20 mols 
de CO. Supondo que esse gás se distribua uniformemente por toda a área metropolitana até uma altura de 10 km, 
quantas moléculas de CO emitidas por esse auto serão encontradas em 1m3 do ar metropolitano? 
Dado: Massas atômicas (u): C = 12 e O =16. 
 
 
V = Ab.h
V = 8.10
3
 km
2
. 10 km
V = 8.10
4
 km
3
1 km = 10
3
 km
(1 km )
3
 = (10
3
 m )
3
1 km
3
 = 10
9
 km
3
portanto, V = 8.10
4
 (km
3
.10
9
)m
3
 
 V = 8.10
13
 m
3
 1 mol C0 6,02.10
23
 moléculas 28 g 22,4 L na T.P.N
20 mol CO x
x = Nº de moléculas de CO = 1,204.10
25
 moléculas.
Conclusão:
 
1,204.10
25
 moléculas 8.10
13
 m
3
 
y 1 m
3
y = Nº de moléculas = 1,5.10
11
 moléculas.
2ª_Prova_2015_Oficial_USJT_noturno Gabarito.pdf
 Química 
Página 1 
 2ª Prova Oficial - 2015 
 
Cl2O7
2-
14+ 14-
7+
ametal = anidrido
Al2O3
2-
6-6+
3+
metal (nox baixo) = óxido básico
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXXX DE YYYYYYY RA: 2015XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 Disciplina: QUÍMICA. 
 
 Turma: 1º ENGENHARIA 
 Prova: Int ( ) P1 ( ) P2 ( X ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min 
 Divisão: U ( X ) A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) 
 Professor: SÉRGIO. Data: 29 / 10 / 2015. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. EVITAR RASURAS. 
 VISTA DE PROVA: ( / / ). 
 
1. Justificar a resposta. ( Valor 1,0 ponto cada) 
 
Complete as reações abaixo dando o nome das substâncias: 
 
a) Cl2O7 + H2O 
 
nome: ....................................... nome: ................................................... 
 
Rascunho: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Al2O3 + 3 H2O 
 
 nome: ..................................... nome: ................................................... 
 
Rascunho: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Cl2O7
H2 O
H2Cl2O8
dímero
dividir por
 2
2 HClO4
+
ácido perclórico
anidrido perclórico ou
heptóxido de dicloro
H2O
H2O
H2O
H6O3
+
Al2O3
 O3H6
+
Al2O6H6
dímero
dividir por
 2
2 Al(OH)3
não existe
2 AlO3H3
2 HClO4
2 Al(OH)3
hidróxido de alumínioóxido de alumínio
 Química 
Página 2 
 2ª Prova Oficial - 2015 
 
2. Valor: 0,25 pontos cada. 
 
Completar a tabela abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. Valor : 0,25 pontos cada. 
 
Com base nos potenciais-padrão de redução das semi-reações abaixo, responda às questões. 
 
Semi-reação Eºred 
 Cu
+
(aq) + e Cu(s) + 0,52 V 
 Ni
2+
(aq) + 2 e Ni(s) − 0,23 V 
 Cd
2+
(aq) + 2 e Cd(s) − 0,40 V 
 
 
 
a) Qual o melhor agente redutor? 
 
 
 
 
b) Qual deles recebe elétrons mais facilmente? 
 
 
 
 
c) Qual deles é o mais difícil de oxidar? 
 
 
 
d) Qual deles é o agente redutor mais fraco? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fórmula Molecular 
 
 
Nome oficial 
NH4OH 
 
HBrO3 
 
NaBrO2 
 
HBr 
 
hidróxido de amônio
ácido bromídrico
bromito de sódio
ácido brômico
Cd (s) ou átomos de cádmio sólido.
Cu
+
(aq) ou íons de ccobre I aquoso.
Cu (s) ou átomos de cobre I sólido.
Cu (s) ou átomos de cobre I sólido.
famíla 17
 7+
nox 5+, suf: ico
 3+, suf: oso
 1+
HBrO3
NaBrO2
HBr suf: ídrico
2-
2-
1+
1+
1+
1+
6-
4-3+
3+
5+
5+
ácido | sal
 oso ito
H
+
0,00 V
Cu
+
Ni
2+Cd
2+
- 0,40 V - 0,23 V + 0,52 V
Eºred
maior Eºredmenor Eºred
ânodo cátodo
oxidante Forteoxidante fraco
redutor Forte = Cd
ou
redutor fraco = Cu
ou
e
 Química 
Página 3 
 2ª Prova Oficial - 2015 
 
4. Justificar a resposta. (Valor : 0,25 pontos cada) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c) Qual a reação que ocorre no cátodo? 
 
 
 
 
 
d) O que ocorre com a lâmina de Cd e com a concentração da solução de Cd
2+
(aq) dentro do béquer? 
 
 
 
 
 
 
Dado: Potenciais-padrão de Redução: 
 
 Al
3+
(aq) + 3 e Al(s) ; Eºred = − 1,66 V 
 
 Cd
2+
(aq) + 2 e Cd(s) ; Eºred = − 0,40 V 
 
 
 
 
 
Observe o esquema da pilha ao lado e responda às 
questões abaixo: 
a) Dê a simbologia ou a representação dessa pilha. 
 Al (s) | Al3+(aq) || Cd2+(aq) | Cd (s) 
 
 
b) Qual é a força eletromotriz fornecida pela pilha? 
 
 
f.e.m = cátodo - ânodo f.e.m = ( - 0,40 V ) - ( - 1,66 V ) = - 0,40 V + 1,66 V = 1,26 V
Cd
2+
 (aq) + 2 e Cd (s)
- ocorre o aumento da massa de Cd (s) , pois o Cd (s) é produto.
- ocorre a diminuição da concentração de íons Cd
2+
(aq) , pois o Cd
2+
(aq) é reagente.
H
+
0,00 V
Cd
2+
- 0,40 V
Eºred
maior Eºredmenor Eºredânodo cátodo
e
Al
3+
- 1,66 V
 pólo + = = pólo +
2ª_Provinha_2015 E Gabarito.pdf
2ª Prova Intermediária - 2015 1 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXXX DE YYYYYYYYY RA: 2015XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º ENGENHARIA 
 Prova: Int ( X ) P1 ( ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min 
 Divisão: A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) E ( X ) 
 Professor: SÉRGIO. Data: / 09 / 2015. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
1. Justificar a resposta. Valor : 1,5 pontos. 
 
Mostre a fórmula estrutural (Kekulé) mais provável do composto que apresenta a fórmula molecular SOCl2. 
Dado: Números atômicos: 8O; 16S; 17Cl. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
K L M N O P Q
2 6
camada de valência = 6 e ametal recebe elétrons
K L M N O P Q
2 8 6
camada de valência = 6 e ametal recebe elétrons
K L M N O P Q
2 8 7
camada de valência = 6 e ametal recebe elétrons
O , Z = 8 ( 8p = 8e )
Cl , Z = 17 ( 17p = 17e )
S , Z = 16 ( 16p = 16 e )
Cl
Cl
Cl
Cl S O
Cl
Cl S OS + O+
2ª Prova Intermediária - 2015 2 
 
2. Valor: 0,5 pontos cada. 
 
Identificar o tipo de ligação química em cada uma das moléculas abaixo: 
 
KF : ________________________________________________________________________________ 
 
NCl3 : _______________________________________________________________________________ 
 
N2 : _________________________________________________________________________________ 
 
Dado: Eletronegatividade (En): K = 0,8; F = 4,0 ; N = 3,0 e Cl = 3,0. 
 
 
 
 
 
 
3. Valor: 0,5 pontos cada. 
 
Escreva o nome de cada um dos compostos abaixo: 
 
I2O7 : ________________________________________________________________________________ 
 
Cu(OH)2 : ____________________________________________________________________________ 
 
PbO : _______________________________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Teste. Valor : 0,5 pontos. 
 
Quantas ligações pi (π), no total existem no composto representado pela fórmula estrutural abaixo? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6. 
 
CCH CC
H
C C
CH
C
C
H
H
H
H
H
H
H H
H
heptóxido de diiodo ou óxido de iodo VII
hidróxido de cobre II
óxido de chumbo II
En = 4,0 - 0,8 = 3,2 Ligação Iônica
En = 3,0 - 3,0 = 0,0 Ligação Covalente Apolar
En = 3,0 - 3,0 = 0,0 Ligação Covalente Apolar
2ª_Provinha_2015 A Gabarito.pdf
2ª Prova Intermediária - 2015 1 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXXXX DE YYYYYYY RA: 2015XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º ENGENHARIA 
 Prova: Int ( X ) P1 ( ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min 
 Divisão: A ( X ) B ( ) C ( ) D ( ) E ( ) 
 Professor: SÉRGIO. Data: / 09 / 2015. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
1. Justificar a resposta. Valor : 1,5 pontos. 
 
Mostre a fórmula eletrônica (Lewis) mais provável do composto formado entre átomos de alumínio e flúor. 
Dado: Números atômicos: 13Al ; 9F . 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
K L M N O P Q
2 8 3
camada de valência = 3 e metal cede elétrons = oxida
K L M N O P Q
2
7
camada de valência = 7 e ametal recebe elétrons = reduz
 F
Al + F 
 F
 F
Al F
 F
Al
3+
 F
3
_
_ _
_
3+
Al , Z = 13 (13p = 13 e)
F , Z = 9 ( 9p = 9e )
2ª Prova Intermediária - 2015 2 
 
2. Valor: 0,5 pontos cada. 
 
Identificar o tipo de ligação química em cada uma das moléculas abaixo: 
 
CH4 : ________________________________________________________________________________ 
 
F2 : _______________________________________________________________________________ 
 
LiBr : _________________________________________________________________________________ 
 
Dado: Eletronegatividade (En): Li = 1,0 ; H = 2,1 ; C = 2,5 ; Br = 2,8 e F = 4,0. 
 
 
 
 
 
 
3. Valor: 0,5 pontos cada. 
 
Escreva o nome de cada um dos compostos abaixo: 
 
Au2O : ______________________________________________________________________________ 
 
Pb(OH)4 : ____________________________________________________________________________ 
 
P2O5 : _______________________________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Teste. Valor : 0,5 pontos. 
 
Quantas ligações pi (π), no total existem no composto representado pela fórmula estrutural abaixo? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6. 
 
CCH CC
H
C C
CH
C
C
H
H
H
H
H
H
HH HH
H
En = 2,5 - 2,1 = 0,4 Ligação Covalente Polar
En = 2,8 - 1,0 = 1,8 Ligação Iônica
En = 4,0 - 4,0 = 0,0 Ligação Covalente Apolar
óxido de ouro I
hidróxido de chumbo IV
trióxido de difósforo ou óxido de fósforo III
Gabarito_1ª_Prova_2015_Oficial_USJT_turma_impar_Quim_noite.pdf
 Química 
Página 1 
 1ª Prova Oficial - 2015 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXXXXXX DE YYYYYYYYYYY RA: 2015XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 VISTA DE PROVA 
 
 Disciplina: QUÍMICA. 
 (Assinatura) 
 Turma: 
 Prova: Int ( ) P1 ( X ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min 
 Divisão: U ( ) A ( X ) B ( ) C ( ) D ( ) 
 Professor: SÉRGIO. Data: 08 / 06 / 2015. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
1. Valor: 0,75 pontos. 
 
Considerando-se a reação: 
 
 3 RbBrO RbBrO3 + 2 RbBr 
 
 O número de oxidação do bromo nas três substâncias é, respectivamente: 
 
a) 1+, 5+ e 1−. 
b) 1−, 5− e 1+. 
c) 1+, 3+ e 1−. 
d) 1−, 3+ e 1+. 
e) 1+, 2+ e 1−. 
 
 
 
 
 
 
2. Valor: 0,75 pontos. 
 
 Os números de oxidação do crômio e do manganês no RaCrO4
 
 e Al(MnO4)3 são, respectivamente: 
 
a) 2+ e 2+ 
b) 2− e 2− 
c) 6+ e 7+ 
d) 6+ e 6+ 
e) 6− e 6 – 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 RbBrO RbBrO3 + 2 RbBr
1+ 1+ 2-
1+ 1+ 2-
1+ 5+ 2-
1+ 5+ 6-
1+ 1-
1+ 1-
RaCrO4 Al(MnO4)3
2+ 6+ 8-
3+ 7+ 2-
3+ 21+ 24-
2+ 6+ 2-
 Química 
Página 2 
 1ª Prova Oficial - 2015 
 
3. Valor: 1,5 pontos. Justificar a resposta. 
 
Rações militares de emergência são fornecidas em embalagens de plástico aluminizado, contendo dois recipientes 
independentes e impermeáveis, conforme esquema mostrado a seguir. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para o aquecimento do alimento, introduz-se água no recipiente externo, através de orifício próprio. Em presença de 
Fe e NaCl, a reação ocorre rapidamente liberando calor para aquecer o alimento. 
 
Escreva a equação química balanceada do processo ocorrido. 
 
Dado: Número atômico do Mg = 12. 
 
 Fila de Reatividade dos metais 
 
 Cs, Li, Ba, Ca, Na, Mg, Be, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, No, Pb, H, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Mg , Z = 12 ( 12 p = 12 e )
 K L M N O P Q
 2 8 2
camada de valência = 2e oxida.
 Mg Mg + 2 e (semi-reação)
2-8-2 2-8
12 p 12 p
12 e 10 e
0
átomo neutro
nº baixo de e
 metal
2 p = 2+
2+
cátion
oxida
 Mg Mg + 2 e (semi-reação)
2+
 2 H
+ 
 + 2 e H2 (semi-reação)
2 OH 
-
2 OH 
-
Mg (s) + 2 H2O (l) Mg(OH)2 (aq) + H2 (g)
simplificar =s
 e
somar =s
 Química 
Página 3 
 1ª Prova Oficial - 2015 
 
 
 
4. Justificar as respostas. 
 
Muitos compostos inorgânicos são usados como pigmentos de tintas. Eis alguns: 
- pigmentos vermelhos: Fe2O3, CdSe, Pb3O4, PbMoO4. 
- pigmentos amarelos: PbCrO4 , ZnCrO4, CdS, Fe(OH)3. 
- pigmentos brancos: Pb3(OH)2.(CO3)2, ZnO, TiO2, ZnS. 
Podemos obter um pigmento amarelo de elevada pureza fazendo a reação química entre cromato de potássio 
(K2CrO4) e nitrato de chumbo II [ Pb(NO3)2 ], através da equação química: 
 
Dados: Massas atômicas (u): N = 14 ; O = 16 ; K = 39 ; Cr = 52 e Pb = 207. 
 
 K2CrO4 (aq) + Pb(NO3)2 (aq) PbCrO4 (s) + 2 KNO3 (aq) 
 
 
 
a) Qual a massa de cromato de potássio necessário para produzir 10
3
 g de pigmento amarelo? 
Valor: 1,0 ponto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Qual a quantidade de matéria de nitrato de potássio (KNO3) formada quando utilizamos 5.10
2
 g de nitrato de 
chumbo II ? 
Valor: 1,0 ponto. 
 
 
 
 
 
1 mol K2CrO4 1 mol PbCrO4
1 . 194 g 1 . 323 g
 x 10
3
 g
x = m K Cr O = 6 . 10
-1
 .10
3
g = 6 . 10
2
 g = 600 g
2 4
x =
194 g . 10
3
 g
 323 g
K2CrO4 (aq) + Pb(NO3)2 (aq) PbCrO4(s) + 2 KNO3(aq)
 1 mol 1 mol 1mol 2 mol
1 mol PbCrO4 2 mol KNO3
1 . 331 g 2 mol
5 . 10
2
 g y
y = n KNO = 3,02 mol ~ 3,0 mol
y =
5 . 10
2
 g . 2 mol
 331 g
M.M do K2CrO4 = (2.39u)+(1.52u)+(4.16u) = 194u
M do K2CrO4 = 194 g
M.M do PbCrO4 = (1.207u)+(1.52u)+(4.16u) = 323u
M do PbCrO4 = 323 g
M.M do Pb(NO3)2 = (1.207u)+(2.14u)+(6.16u) = 331u
M do Pb(NO3)2 = 331g
K2CrO4 (aq) + Pb(NO3)2 (aq) PbCrO4(s) + 2 KNO3(aq)
 1 mol 1 mol 1mol 2 mol
Gabarito_1ª_Prova_2015_Oficial_USJT_turma_par_Quim_noite.pdf
 Química 
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1ª Prova Oficial - 2015 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXXX DE YYYYYYYYYYY RA: 2015XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 VISTA DE PROVA 
 
 Disciplina: QUÍMICA. 
 (Assinatura) 
 Turma: 
 Prova: Int ( ) P1 ( X ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min 
 Divisão: U ( ) A ( ) B ( X ) C ( ) D ( ) 
 Professor: SÉRGIO. Data: 08 / 06 / 2015. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
1. Valor: 0,75 pontos. 
 
Considerando-se a reação: 
 
 3 NaClO NaClO3 + 2 NaCl 
 
 
O número de oxidação do cloro nas três substâncias é, respectivamente: 
 
 
a) 1−, 5− e 1+. 
b) 1+, 3+ e 1−. 
c) 1−, 3+ e 1+. 
d) 1+, 5+ e 1−. 
e) 1+, 2+ e 1−. 
 
 
 
 
2. Valor: 0,75 pontos. 
 
 
Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos Al2(CrO4)3 e CdMnO4 são, respectivamente: 
 
 
a) 2+ e 2+ 
b) 2− e 2− 
c) 6+ e 7+ 
d) 6+ e 6+ 
e) 6− e 6 – 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 NaClO NaClO3 + 2 NaCl
1+ 1+ 2-
1+ 1+ 2-
1+ 5+ 2-
1+ 5+ 6-
1+ 1-
1+ 1-
Al2 (CrO4)3 CdMnO4
6+ 18+ 24-
2+ 6+ 2-
2+ 6+ 8-
3+ 6+ 2-
 Química 
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 1ª Prova Oficial - 2015 
 
3. Valor: 1,5 pontos. Justificar a resposta. 
 
Rações militares de emergência são fornecidas em embalagens de plástico aluminizado, contendo dois recipientes 
independentes e impermeáveis, conforme esquema mostrado a seguir. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para o aquecimento do alimento, introduz-se água no recipiente externo, através de orifício próprio. Em presença de 
Fe e NaCl, a reação ocorre rapidamente liberando calor para aquecer o alimento. 
 
Escreva a equação química balanceada do processo ocorrido. 
 
Dado: Número atômico do Mg = 12. 
 
 Fila de Reatividade dos metais 
 
 Cs, Li, Ba, Ca, Na, Mg, Be, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, No, Pb, H, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Mg , Z = 12 ( 12 p = 12 e )
 K L M N O P Q
 2 8 2
camada de valência = 2e oxida.
 Mg Mg + 2 e (semi-reação)
2-8-2 2-8
12 p 12 p
12 e 10 e
0
átomo neutro
nº baixo de e
 metal
2 p = 2+
2+
cátion
oxida
 Mg Mg + 2 e (semi-reação)
2+
 2 H
+ 
 + 2 e H2 (semi-reação)
2 OH 
-
2 OH 
-
Mg (s) + 2 H2O (l) Mg(OH)2 (aq) + H2 (g)
 Química 
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4. Justificar as respostas. 
 
Muitos compostos inorgânicos são usados como pigmentos de tintas. Eis alguns: 
- pigmentos amarelos: PbCrO4 , ZnCrO4, CdS, Fe(OH)3. 
- pigmentos brancos: Pb3(OH)2.(CO3)2, ZnO, TiO2, ZnS. 
- pigmentos vermelhos: Fe2O3, CdSe, Pb3O4, PbMoO4. 
Podemos obter um pigmento branco de elevada pureza fazendo a reação química entre sulfeto de sódio (Na2S) e 
nitrato de zinco [ Zn(NO3)2 ], conforme a equação química: 
 
Dados: Massas atômicas (u): N = 14, O =16, Na= 23, S = 32, Zn = 65,4. 
 
 
 Na2S (aq) + Zn(NO3)2 (aq) ZnS (s) + 2 NaNO3 (aq) 
 
 
a) Qual a quantidade de matéria de sulfeto de sódio para produzir 10
3
 g de pigmento branco? 
Valor: 1,0 ponto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Qual a massa de nitrato de sódio (NaNO3) formada quando utilizamos 5.10
2
 g de nitrato de zinco? 
Valor: 1,0 ponto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
M.M do ZnS = (1.65,4u)+(1.32u) = 97,4u
M do ZnS= 97,4g
M.M do Zn(NO3)2 = (1.65,4u)+(2.14u)+(6.16u) = 189,4u
M do Zn(NO3)2 = 189,4g
M.M do NaNO3 = (1.23u)+(1.14u)+(3.16u) = 85u
M do NaNO3 = 85g
Na2S (aq) + Zn(NO3)2 (aq) ZnS (s) + 2 NaNO3 (aq)
1 mol 1mol 1mol 2 mol
1 mol Na2S 1 mol ZnS
1 mol 1 . 97,4 g
 x 10
3
 g
x = n Na S =
n Na S = 10,267 mol ~ 10 mol
1 mol . 10
3
 g
 97,4 g2
2
1 mol Zn(NO3)2 2 mol NaNO3
1 . 189,4 g 2 . 85 g
 5.10
2
 g y
y = m NaNO =
5.10
2
g . 2 . 85 g
 189,4 g
3
m NaNO = 448,785 g ~ 449 g
3
Na2S (aq) + Zn(NO3)2 (aq) ZnS (s) + 2 NaNO3 (aq)
1 mol 1mol 1mol 2 mol