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2ª_Provinha_2015 E Gabarito.pdf 2ª Prova Intermediária - 2015 1 Nº Ordem: Nota: Média: Aluno: XXXXXXXXXX DE YYYYYYYYY RA: 2015XXXXX Assinatura: GABARITO Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º ENGENHARIA Prova: Int ( X ) P1 ( ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min Divisão: A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) E ( X ) Professor: SÉRGIO. Data: / 09 / 2015. Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 1. Justificar a resposta. Valor : 1,5 pontos. Mostre a fórmula estrutural (Kekulé) mais provável do composto que apresenta a fórmula molecular SOCl2. Dado: Números atômicos: 8O; 16S; 17Cl. K L M N O P Q 2 6 camada de valência = 6 e ametal recebe elétrons K L M N O P Q 2 8 6 camada de valência = 6 e ametal recebe elétrons K L M N O P Q 2 8 7 camada de valência = 6 e ametal recebe elétrons O , Z = 8 ( 8p = 8e ) Cl , Z = 17 ( 17p = 17e ) S , Z = 16 ( 16p = 16 e ) Cl Cl Cl Cl S O Cl Cl S OS + O+ 2ª Prova Intermediária - 2015 2 2. Valor: 0,5 pontos cada. Identificar o tipo de ligação química em cada uma das moléculas abaixo: KF : ________________________________________________________________________________ NCl3 : _______________________________________________________________________________ N2 : _________________________________________________________________________________ Dado: Eletronegatividade (En): K = 0,8; F = 4,0 ; N = 3,0 e Cl = 3,0. 3. Valor: 0,5 pontos cada. Escreva o nome de cada um dos compostos abaixo: I2O7 : ________________________________________________________________________________ Cu(OH)2 : ____________________________________________________________________________ PbO : _______________________________________________________________________________ 4. Teste. Valor : 0,5 pontos. Quantas ligações pi (π), no total existem no composto representado pela fórmula estrutural abaixo? a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6. CCH CC H C C CH C C H H H H H H H H H heptóxido de diiodo ou óxido de iodo VII hidróxido de cobre II óxido de chumbo II En = 4,0 - 0,8 = 3,2 Ligação Iônica En = 3,0 - 3,0 = 0,0 Ligação Covalente Apolar En = 3,0 - 3,0 = 0,0 Ligação Covalente Apolar 2ª_Provinha_2015 A Gabarito.pdf 2ª Prova Intermediária - 2015 1 Nº Ordem: Nota: Média: Aluno: XXXXXXXXXXX DE YYYYYYY RA: 2015XXXXX Assinatura: GABARITO Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º ENGENHARIA Prova: Int ( X ) P1 ( ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min Divisão: A ( X ) B ( ) C ( ) D ( ) E ( ) Professor: SÉRGIO. Data: / 09 / 2015. Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 1. Justificar a resposta. Valor : 1,5 pontos. Mostre a fórmula eletrônica (Lewis) mais provável do composto formado entre átomos de alumínio e flúor. Dado: Números atômicos: 13Al ; 9F . K L M N O P Q 2 8 3 camada de valência = 3 e metal cede elétrons = oxida K L M N O P Q 2 7 camada de valência = 7 e ametal recebe elétrons = reduz F Al + F F F Al F F Al 3+ F 3 _ _ _ _ 3+ Al , Z = 13 (13p = 13 e) F , Z = 9 ( 9p = 9e ) 2ª Prova Intermediária - 2015 2 2. Valor: 0,5 pontos cada. Identificar o tipo de ligação química em cada uma das moléculas abaixo: CH4 : ________________________________________________________________________________ F2 : _______________________________________________________________________________ LiBr : _________________________________________________________________________________ Dado: Eletronegatividade (En): Li = 1,0 ; H = 2,1 ; C = 2,5 ; Br = 2,8 e F = 4,0. 3. Valor: 0,5 pontos cada. Escreva o nome de cada um dos compostos abaixo: Au2O : ______________________________________________________________________________ Pb(OH)4 : ____________________________________________________________________________ P2O5 : _______________________________________________________________________________ 4. Teste. Valor : 0,5 pontos. Quantas ligações pi (π), no total existem no composto representado pela fórmula estrutural abaixo? a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6. CCH CC H C C CH C C H H H H H H HH HH H En = 2,5 - 2,1 = 0,4 Ligação Covalente Polar En = 2,8 - 1,0 = 1,8 Ligação Iônica En = 4,0 - 4,0 = 0,0 Ligação Covalente Apolar óxido de ouro I hidróxido de chumbo IV trióxido de difósforo ou óxido de fósforo III 2ª_Provinha_2015 B Gabarito.pdf 2ª Prova Intermediária - 2015 1 Nº Ordem: Nota: Média: Aluno: XXXXXXXXXXX DE YYYYYYYYYYYY RA: 2015XXXXX Assinatura: GABARITO Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º ENGENHARIA Prova: Int ( X ) P1 ( ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min Divisão: A ( ) B ( X ) C ( ) D ( ) E ( ) Professor: SÉRGIO. Data: / 09 / 2015. Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 1. Justificar a resposta. Valor : 1,5 pontos. Mostre a fórmula eletrônica (Lewis) mais provável do composto formado entre átomos de cálcio e nitrogênio. Dado: Números atômicos: 20Ca; 7N . K L M N O P Q 2 8 8 2 camada de valência = 2 e metal cede elétrons = oxida K L M N O P Q 2 5 camada de valência = 5 e ametal recebe elétrons = reduz Ca N _ _ _ Ca N Ca N Ca 2+ 2+ 2+ 3 3 2 2+ Ca N Ca N Ca + 3 3 Ca , Z = 20 (20 p = 20 e) N , Z = 7 ( 7p = 7e ) 2ª Prova Intermediária - 2015 2 2. Valor: 0,5 pontos cada. Identificar o tipo de ligação química em cada uma das moléculas abaixo: Na2O : ______________________________________________________________________________ H2O : _______________________________________________________________________________ I2 : _________________________________________________________________________________ Dado: Eletronegatividade (En): Na = 0,9 ; H = 2,1 ; I = 2,5 e O = 3,5. 3. Valor: 0,5 pontos cada. Escreva o nome de cada um dos compostos abaixo: Fe(OH)3 : _________________________________________________________________________ CuO : ____________________________________________________________________________ Cl2O5 : ___________________________________________________________________________ 4. Teste. Valor : 0,5 pontos. Quantas ligações pi (π), no total existem no composto representado pela fórmula estrutural abaixo? a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6. CCH CC H C C CH C C H H H H H H H H H En = 3,5 - 0,9 = 2,6 Ligação Iônica En = 2,5 - 2,5 = 0,0 Ligação Covalente Apolar En = 3,5 - 2,1 = 1,4 Ligação Covalente Polar hidróxido de ferro III óxido de cobre II pentóxido de dicloro ou óxido de cloro V 2ª_Provinha_2015 C Gabarito.pdf 2ª Prova Intermediária - 2015 1 Nº Ordem: Nota: Média: Aluno: XXXXXXX DE YYYYYYYY RA: 2015XXXXX Assinatura: GABARITO Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º ENGENHARIA Prova: Int ( X ) P1 ( ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min Divisão: A ( ) B ( ) C ( X ) D ( ) E ( ) Professor: SÉRGIO. Data: / 09 / 2015. Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 1. Justificar a resposta. Valor : 1,5 pontos. Mostre a fórmula eletrônica (Lewis) mais provável do composto formado entre átomos de potássio e nitrogênio. Dado: Números atômicos: 19K; 7N . K L M N O P Q 2 8 8 1 camada de valência = 1 e metal cede elétrons = oxida K L M N O P Q 2 5 camada de valência = 5 e ametal recebe elétrons = reduz K N _ _ 3 3 K K N K K K N K + 3 + + + + K , Z = 19 ( 19p = 19e ) N , Z =79 ( 7p = 7e ) 2ª Prova Intermediária - 2015 2 2. Valor: 0,5 pontos cada. Identificar o tipo de ligação química em cada uma das moléculas abaixo: Br2 : ________________________________________________________________________________ NCl3 : _______________________________________________________________________________ KCl : _________________________________________________________________________________ Dado: Eletronegatividade (En): K = 0,8 ; Br = 2,8 ; N = 3,0 e Cl = 3,0. 3. Valor: 0,5 pontos cada. Escreva o nome de cada um dos compostos abaixo: Fe(OH)2 : ________________________________________________________________________________ Au2O3 : ____________________________________________________________________________ I2O7 : _______________________________________________________________________________ 4. Teste. Valor : 0,5 pontos. Quantas ligações pi (π), no total existem no composto representado pela fórmula estrutural abaixo? a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6. CCH CC H C C CH C C H H H H H H HH H En = 2,8 - 2,8 = 0,0 Ligação Covalente Apolar En = 3,0 - 0,8 = 2,2 Ligação Iônica En = 3,0 - 3,0 = 0,0 Ligação Covalente Apolar hidróxido de ferro II óxido de ouro III heptóxido de diiodo ou óxido de iodo VII 2ª_Provinha_2015 D Gabarito.pdf 2ª Prova Intermediária - 2015 1 Nº Ordem: Nota: Média: Aluno: XXXXXXXXXXXX DE YYYYYYYYYYY RA: 2015XXXXX Assinatura: GABARITO Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º ENGENHARIA Prova: Int ( X ) P1 ( ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min Divisão: A ( ) B ( ) C ( ) D ( X ) E ( ) Professor: SÉRGIO. Data: / 09 / 2015. Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 1. Justificar a resposta. Valor : 1,5 pontos. Mostre a fórmula estrutural (Kekulé) mais provável do composto que apresenta a fórmula molecular C2N2. Dado: Números atômicos: 6C; 7N . K L M N O P Q 2 4 camada de valência = 4 e ametal compartilha elétrons K L M N O P Q 2 5 camada de valência = 5 e ametal recebe elétrons C , Z = 6 ( 6p = 6e) N , Z = 7 ( 7p = 7e) C N C N N C C N N C C N+ 2ª Prova Intermediária - 2015 2 2. Valor: 0,5 pontos cada. Identificar o tipo de ligação química em cada uma das moléculas abaixo: Ca3N2 : ________________________________________________________________________________ NH3 : _______________________________________________________________________________ Cl2 : _________________________________________________________________________________ Dado: Eletronegatividade (En): Ca = 1,0 ; H = 2,1 ; N = 3,0 e Cl = 3,0. 3. Valor: 0,5 pontos cada. Escreva o nome de cada um dos compostos abaixo: CuOH : ________________________________________________________________________________ N2O5 : ____________________________________________________________________________ PbO2 : _______________________________________________________________________________ 4. Teste. Valor : 0,5 pontos. Quantas ligações pi (π), no total existem no composto representado pela fórmula estrutural abaixo? a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6. CCH CC H C C CH C H H hidróxido de cobreII pentóxido de dinitrogênio ou óxido de nitrogênio V óxido de chumbo IV En = 3,0 - 1,0 = 2,0 Ligação Iônica En = 3,0 - 3,0 = 0,0 Ligação Covalente Apolar En = 3,0 - 2,1 = 0,9 Ligação Covalente Polar
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