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Prova Substitutiva - 2014 
 
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Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXX DE YYYYYYYY RA: 2014XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º E N 
 Prova: Int ( ) P1 ( ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( X ) Duração: 80 min 
 Divisão: U ( X ) A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) 
 Professor: Data: 02 / 12 / 2014. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 10,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
1. Teste: (Valor = 1,0 ponto) 
 
Cinco colegas resolvem usar a tabela periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: Para todos os jogadores, 
sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte principal é um determinado elemento químico. Cada um joga quatro 
(4) vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo 
com o número de pontos obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o 
objeto sorteado foi uma lata de refrigerante e os pontos obtidos com os dados foram: Aline (3,2,6,5), Barbara (5,4,3,5), 
Carlos (4,6,6,1), Diego (2,3,5,5) e Elaine (3,1,5,1). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Portanto, quem conseguiu alcançar o elemento químico procurado foi: 
 
a) Aline. b) Barbara. c) Carlos. d) Diego. e) Elaine. 
 
2. Teste: (Valor = 1,0 ponto) 
 
Nas substâncias: 
 
 
 
 
Os números de oxidação do carbono são, respectivamente: 
 
a) 4-, zero e 4-. b) 4-, 2+ e 2- c) 3+, 2- e 2+ d) 4+, zero e 2+ e) zero, zero e 1+. 
 
 
Cl C
Cl
Cl
Cl C C
H
O
H
H
H
O
O
e,
1-
1-
1-
1-
1-
2- 2-
1+ 1+
1+4+ 0 2+
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ρ 
3. Justificar a resposta. (Valor = 2,0 pontos) 
 
O óleo cru queimado numa usina de geração de eletricidade contém aproximadamente 1,2% em massa de enxofre. 
Quando o óleo é queimado, o enxofre forma anidrido sulfuroso. 
 
 S (s) + O2 (g) SO2 (g) 
 
Quantos litros de SO2 (massa específica = 2,60 g/L) serão produzidos quando 1,00.10
4
 kg de óleo queima na mesma 
temperatura e pressão? 
(Dados: Massas atômicas: O = 16 u e S = 32 u.) 
Lembre-se de expressar sua resposta com o número correto de algarismos significativos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Justificar a resposta. (Valor = 2,0 pontos) 
 
O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da 
calcosita (Cu2S) com cuprita (Cu2O) representada pela reação: 
 
 Cu2S (s) + Cu2O (s) Cu (s) + SO2 (g) (não balanceada) 
 
Calcular a massa de cobre que pode ser obtida a partir de 10,0 (dez) toneladas de calcosita com 20,5% de impureza, 
sabendo-se que o rendimento do processo é de 60,0%. 
(Dados: Massas atômicas: O = 16u , S = 32u e Cu = 63,5u.) 
Lembre-se de expressar sua resposta com o número correto de algarismos significativos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1,00.10
4
 kg 100%
 x 1,2%
x = mS = 0,012.10
4
 kg = 1,2.10
-2
.10
4
 kg = 120 kg ou 1,2.10
5
g
1 mol S 1 mol SO2
1 . 32 g 1 . 64 g
1,2.10
5
g y
y = mSO = 2,4.10
5
 g
 
ou 240 kg
2
=
m
V
VSO
2
=
240000 g
 2,6 g
 L
= 0,923.10
5
 L = 9,23.10
4
 L
10 t 100%
 x 79,5%
x = m Cu S
2
= 7,95 t = 7,95.10
6
 g
1 mol Cu2S 6 mol Cu
 1 . 159 g 6 . 63,5 g
7,95.10
6
g y
y = m Cu = 19,05.10
6
 g
 
 = 19,05 t
19,05 t 100%
 z 60%
z = m Cu real = 11,4 t
1 mol 2 mol 6 mol 1 mol
Cu2S + 2 Cu2O 6 Cu + SO2
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5. Justificar a resposta. (Valor = 1,0 ponto cada) 
 
O PVC na construção civil e arquitetura. 
Esses são segmentos que são responsáveis pelo consumo de mais de 60% do mercado brasileiro do PVC. Em 
outros países o percentual se mantém similar. Versatilidade, facilidade de design, durabilidade, baixa manutenção 
são algumas das características que fazem com que o PVC conquiste cada vez mais espaço em edificações e obras 
públicas. Veja abaixo onde ele é utilizado: 
 Calhas; 
 Eletrodutos; 
 Esquadrias, portas e janelas; 
 Pisos; 
 Revestimento de piscinas; 
 Redes de distribuição de água potável domiciliar e pública; 
 Redes de saneamento básico domiciliar e público; 
 
Mostre a fórmula eletrônica (Lewis) e a fórmula estrutural plana (Kekulé) do monômero de cloreto de vinilo(a) 
(C2H3Cl). 
(Dados: Números atômicos (Z): 1H, 6C e 17Cl . Eletronegatividades (En): H = 2,1 , C = 2,5 e Cl = 3,0). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. (Valor 0,2 pontos cada resposta) 
Analise as informações abaixo e CLASSIFIQUE como verdadeira ou falsa: 
( F ) O soluto (disperso) de uma solução pode ser separado por uma ultrafiltração. 
( F ) Gelatina é um exemplo de um colóide hidrófobo. 
( F ) Pectização é a passagem do colóide gel (gelatina sólida) para sol (gelatina líquida). 
( V ) A dispersão da luz pelas partículas de um colóide chama-se efeito Tyndall. 
( V ) Movimento Browniano é o movimento em ziguezague efetuado pelas partículas de um disperso. 
6C , Z = 6 K L M N O P Q
 2 4
camada de valência = 4 e ; faz 4 ligações
1H , Z = 1 K L M N O P Q
 1
camada de valência = 1e ; faz 1 ligação
C
H
H
HC
Cl
+ C
H
CH
H
Lewis
H C C Cl
H H
=
Kekulé
Cl
17Cl , Z = 17 K L M N O P Q
 2 8 7
camada de valência = 7 e ; faz 1 ligação
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7. Justificar a resposta. (Valor = 1,0 ponto) 
Num experimento de eletroquímica foram medidos os potenciais das células abaixo a 25º C. 
I. Zn(s) + 2 Ag
+
(aq) Zn
2+
(aq) + 2 Ag(s) ; Eºred = 1,55 V 
II. Zn(s) + Cd
2+
(aq) Zn
2+
(aq) + Cd(s) ; Eºred = 0,35 V. 
Sabendo que o potencial padrão de redução (Eºred) da prata é + 0,80 V, calcular o potencial padrão de redução do 
cádmio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Rascunho 
Zn(s) Zn
2+
(aq)
Ag+(aq) Ag(s)
 oxida
ânodo
 reduz
cátodo
+ 2+
d.d.p = cátodo - ânodo
d.d.p = Eºred Ag - Eº red Zn
1,55 V = + 0,80 V - Eºred Zn
2+
1,55 V - 0,80 V = - Eº red Zn
2+
0,75 V = - Eºred Zn
2+
Eºred Zn = - 0,75V (cede elétrons)2+
Zn(s) Zn
2+
(aq)
Cd2+(aq) Cd(s)
 oxida
ânodo
 reduz
cátodo
2+
d.d.p = cátodo - ânodo
d.d.p = Eºred Cd - Eº red Zn0,35 V = Eºred Cd - (- 0,75 V)
2+0,35 V - 0,75 V = Eº red Cd
2+- 0,40 V = Eºred Cd
Eºred Cd = - 0,40 V (cede elétrons)
2+
2+
2+