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2ª Prova Intermediária - 2015 1 Nº Ordem: Nota: Média: Aluno: XXXXXXXXXXX DE YYYYYYY RA: 2015XXXXX Assinatura: GABARITO Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º ENGENHARIA Prova: Int ( X ) P1 ( ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min Divisão: A ( X ) B ( ) C ( ) D ( ) E ( ) Professor: SÉRGIO. Data: / 09 / 2015. Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 1. Justificar a resposta. Valor : 1,5 pontos. Mostre a fórmula eletrônica (Lewis) mais provável do composto formado entre átomos de alumínio e flúor. Dado: Números atômicos: 13Al ; 9F . K L M N O P Q 2 8 3 camada de valência = 3 e metal cede elétrons = oxida K L M N O P Q 2 7 camada de valência = 7 e ametal recebe elétrons = reduz F Al + F F F Al F F Al 3+ F 3 _ _ _ _ 3+ Al , Z = 13 (13p = 13 e) F , Z = 9 ( 9p = 9e ) 2ª Prova Intermediária - 2015 2 2. Valor: 0,5 pontos cada. Identificar o tipo de ligação química em cada uma das moléculas abaixo: CH4 : ________________________________________________________________________________ F2 : _______________________________________________________________________________ LiBr : _________________________________________________________________________________ Dado: Eletronegatividade (En): Li = 1,0 ; H = 2,1 ; C = 2,5 ; Br = 2,8 e F = 4,0. 3. Valor: 0,5 pontos cada. Escreva o nome de cada um dos compostos abaixo: Au2O : ______________________________________________________________________________ Pb(OH)4 : ____________________________________________________________________________ P2O5 : _______________________________________________________________________________ 4. Teste. Valor : 0,5 pontos. Quantas ligações pi (π), no total existem no composto representado pela fórmula estrutural abaixo? a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6. CCH CC H C C CH C C H H H H H H HH HH H En = 2,5 - 2,1 = 0,4 Ligação Covalente Polar En = 2,8 - 1,0 = 1,8 Ligação Iônica En = 4,0 - 4,0 = 0,0 Ligação Covalente Apolar óxido de ouro I hidróxido de chumbo IV trióxido de difósforo ou óxido de fósforo III
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