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Química Página 1 2ª Prova Oficial - 2015 Cl2O3 2- 6-6+ 3+ ametal = anidrido Au2O3 2- 6-6+ 3+ metal (nox baixo) = óxido básico Nº Ordem: Nota: Média: Aluno: XXXXXXX DE YYYYYYYYY RA: 2015XXXXX Assinatura: GABARITO Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º ENGENHARIA Prova: Int ( ) P1 ( ) P2 ( X ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min Divisão: U ( X ) A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) Professor: SÉRGIO. Data: 09 / 11 / 2015. Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. EVITAR RASURAS. VISTA DE PROVA: ( / / ). 1. Justificar a resposta. ( Valor 1,0 ponto cada) Complete as reações abaixo dando o nome das substâncias: a) Cl2O3 + H2O nome: ....................................... nome: ................................................... Rascunho: b) Au2O3 + 3 H2O nome: ..................................... nome: ................................................... Rascunho: H2O H2O H2O H6O3 + Au 2O3 O3H6 + Au 2O6H6 dímero dividir por 2 2 AuO3H3 2 Au(OH)3 não existe óxido de ouro III hidróxido de ouro III 2 Au(OH)3 anidrido cloroso ou trióxido de dicloro ácido cloroso 2 HClO2 Cl2O3 H2 O H2Cl2O4 dímero dividir por 2 2 HClO2 + Química Página 2 2ª Prova Oficial - 2015 2. Valor: 0,25 pontos cada. Completar a tabela abaixo: 3. Valor : 0,25 pontos cada. Com base nos potenciais-padrão de redução das semi-reações abaixo, responda às questões. Semi-reação Eºred Cu + (aq) + e Cu(s) + 0,52 V Ni 2+ (aq) + 2 e Ni(s) − 0,23 V Cd 2+ (aq) + 2 e Cd(s) − 0,40 V a) Qual o melhor agente redutor? b) Qual deles recebe elétrons mais facilmente? c) Qual deles é o mais difícil de reduzir? d) Qual deles é o agente redutor mais fraco? Fórmula Molecular Nome oficial NH4OH CuCl2 NaClO4 HClO Cd (s) ou átomos de cádmio sólido. Cu + (aq) ou íons de cobre I aquoso. Cu (s) ou átomos de cobre I sólido. hidróxido de amônio cloreto de cobre II perclorato de sódio ácido hipocloroso Cd 2+ (aq) ou íons de cádmio II aquoso. NaClO4 HClO CuCl2 1- 2- 2- 2- 2- 2+ 2+ 1+ 1+ 1+ 1+ 1+ 1+ famíla 17 7+ nox 5+, suf: ico 3+, suf: oso 1+, pref: hipo suf: oso 8- 7+ 7+ ácido | sal ico ato H + 0,00 V Cu + Ni 2+Cd 2+ - 0,40 V - 0,23 V + 0,52 V Eºred maior Eºredmenor Eºred ânodo cátodo oxidante Forteoxidante fraco redutor Forte = Cd ou redutor fraco = Cu ou e Química Página 3 2ª Prova Oficial - 2015 4. Justificar a resposta. (Valor : 0,25 pontos cada) c) Qual a reação que ocorre no ânodo? d) O que ocorre com a lâmina de Al e com a concentração da solução de Cd 2+ (aq) dentro do béquer? Dado: Potenciais-padrão de Redução: Al 3+ (aq) + 3 e Al(s) ; Eºred = − 1,66 V Cd 2+ (aq) + 2 e Cd(s) ; Eºred = − 0,40 V Observe o esquema da pilha ao lado e responda às questões abaixo: a) Dê a simbologia ou a representação dessa pilha. Al (s) | Al3+(aq) || Cd2+(aq) | Cd (s) b) Qual é a força eletromotriz fornecida pela pilha? f.e.m = cátodo - ânodo f.e.m = ( - 0,40 V ) - ( - 1,66 V ) = - 0,40 V + 1,66 V = 1,26 V Al (s) Al 3+ (aq) + 3 e - ocorre a diminuição da massa de Al (s) , pois o Al (s) é reagente. - ocorre a diminuição da concentração de íons Cd 2+ (aq) , pois o Cd 2+ (aq) é reagente. H + 0,00 V Cd 2+ - 0,40 V Eºred maior Eºredmenor Eºredânodo cátodo e Al 3+ - 1,66 V pólo + = = pólo +
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