Gabarito_1ª_Prova_2015_Oficial_USJT_manha_turma_impar_Quim

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Química 
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 1ª Prova Oficial - 2015 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXXXX DE YYYYYYYYYYYY RA: 2015XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 VISTA DE PROVA 
 
 Disciplina: QUÍMICA. 
 (Assinatura) 
 Turma: 
 Prova: Int ( ) P1 ( X ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min 
 Divisão: U ( ) A ( X ) B ( ) C ( ) D ( ) 
 Professor: SÉRGIO. Data: 01 / 06 / 2015. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. EVITAR RASURAS. 
 
1. Teste - Valor : 0,75 pontos. 
 
 
Nas substâncias CaCO3, CaC2, CO2, C (grafita) e CH4, os números de oxidação do carbono são, respectivamente: 
 
a) 4− 1+ 4+ 0 4+ 
b) 4+ 1− 4+ 0 4− 
c) 4− 2− 0 4+ 4+ 
d) 2+ 2− 4+ 0 4− 
e) 4+ 4+ 4+ 4+ 4+ 
 
 
 
2. Teste - Valor : 0,75 pontos. 
 
 
Considerando-se a reação: 
 3 Cl2 + 6 NaOH 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O 
Aplicando o conceito de nox, os agentes oxidante e redutor são, respectivamente: 
 
a) Cl2 e NaOH. 
b) Cl2 e Cl2. 
c) NaOH e Cl2. 
d) NaOH e NaOH. 
e) Cl2 e NaClO3. 
 
 
 
 
 
 
Agente oxidante é aquele que sofre redução. 
Agente redutor é aquele que sofre oxidação. 
 
CaCO3 CaC2 CO2 C CH4
2+ 4+ 2- 2+ 1- 4+ 2-- 4- 1+0
2+ 4+ 6- 2+ 2- 4+ 4- 4- 4+
3 Cl2 + 6 NaOH 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O
1+ 1- 1+ 5+ 2-1+ 1-0 1+ 1-
oxidação
redução
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 1ª Prova Oficial - 2015 
 
 
3. Valor: 1,0 ponto. Justificar a resposta. 
Muitos compostos inorgânicos são usados como pigmentos de tintas. Eis alguns: 
 
- pigmentos amarelos: PbCrO4 , ZnCrO4, CdS, Fe(OH)3. 
 
- pigmentos brancos: Pb3(OH)2.(CO3)2, ZnO, TiO2, ZnS. 
 
- pigmentos vermelhos: Fe2O3, CdSe, Pb3O4, PbMoO4. 
 
Podemos obter um pigmento amarelo de elevada pureza fazendo a reação química entre sulfeto de potássio (K2S) 
e nitrato de cádmio [ Cd(NO3)2 ]. 
 
Escreva a equação química balanceada do processo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
K2S + Cd(NO3)2 ?
Rascunho: K 
+ 
S 
--
 Cd 
++
 
K
 + 
 NO3
-
 
NO3
-
CdS + KNO3
 KNO3
Conclusão: K2S (aq) + Cd(NO3)2 (aq) CdS (s) + 2 KNO3 (aq)
1 mol 1 mol 1 mol 2 mol
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4. Justificar a resposta. 
 
Adicionando 273 g de zinco sobre uma certa quantidade de ácido sulfúrico (H2SO4), observa-se que após 
a reação terminar, 13 g de zinco permanecem intactos, isto é, não reagem com a solução de H2SO4. 
Utilizando a equação química: 
 
 Zn (s) + H2SO4 (aq) ZnSO4 (aq) + H2 (g) 
 
Dados: Massas atômicas (u): H = 1, O = 16, S = 32, Zn = 65,4. 
 
a) Calcular o número de átomos de zinco que não reagiu. (0,75 pontos) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Calcular a quantidade de matéria de ácido sulfúrico que reagiu. (0,5 pontos) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c) Calcular a massa de ZnSO4 formada. (0,5 pontos) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d) Calcular o volume de gás obtido, medido na TPN. (0,75 pontos) 
 
 
1 mol Zn 6,02.10
23
 átomos 65,4 g
 x 13 g
x = Nº de átomos de Zn = 1,2 . 10
23
 átomos.
x =
6,02.10
23
 átomos . 13 g
 65,4 g
1 mol Zn 1 mol H2SO4
1 . 65,4 g 1 mol
 260 g y
y = n H SO =
2 4
260 g . 1 mol
 65,4 g
n H SO = 3,976 mol ~ 4,00 mol
2 4
1 mol Zn 1 mol ZnSO4
1 . 65,4 g 1 . 161,4 g
 260 g y
y = m H SO =
2 4
260 g . 161,4 g
 65,4 g
m H SO = 641,65 g ~ 642 g
2 4
1 mol Zn 1 mol H2
1 . 65,4 g 1 . 22,4 L
 260 g y
y = VH =
2
260 g . 22,4 L
 65,4 g
V H = 89,052 L ~ 89,0 L
2