Relatório - Teor de Álcool na Gasolina e Efeito Salting Out

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Universidade Federal do Ceará 
Centro de Ciências 
Departamento de Química Orgânica e Inorgânica 
Curso de Farmácia 
 
 
 
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁLCOOL NA GASOLINA E EFEITO 
SALTING OUT 
PRÁTICA Nº 01 
 
 
 
Disciplina: CF0688 - Química Orgânica Experimental para Farmácia 
Professora: Maria da Conceição Ferreira de Oliveira 
Equipe 3: Juverlândia Xavier, Paloma Araújo e Pedro Nonato 
Data do Experimento: 23 de outubro de 2015 
 
 
FORTALEZA 
2015 
 
Sumário 
Introdução .................................................................................................................................... 3 
Objetivos ...................................................................................................................................... 3 
Materiais e Métodos .................................................................................................................... 4 
Materiais utilizados ................................................................................................................. 4 
Reagentes utilizados ................................................................................................................ 4 
Procedimento experimental .................................................................................................... 4 
1. Determinação do teor de álcool na gasolina .............................................................. 4 
2. Efeito Salting out.......................................................................................................... 4 
Resultados e Discussão ................................................................................................................ 6 
1. Determinação do teor de álcool na gasolina .................................................................. 6 
2. Efeito Salting Out ............................................................................................................ 7 
Conclusão ..................................................................................................................................... 8 
Referências Bibliográficas .......................................................................................................... 9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Introdução 
 Neste relatório, serão descritos os experimentos realizados para a determinação 
do teor de álcool na gasolina e para a observação do efeito “salting out”. Para isso, faz-
se necessário o entendimento de alguns conceitos. 
 Assim, deve-se salientar o conceito de octanagem ou número de octano, que pode 
ser definido como a medida da capacidade de pré-ignição ou auto-ignição de um 
combustível no momento de sua reação com oxigênio, que proporciona a força propulsora 
suficiente para movimentar motores de combustão. 
 Quanto maior a octanagem, maior será a resistência do combustível à detonação. No 
Brasil as gasolinas comum e aditivada têm 87 octanas (pelo método IAD – índice anti 
detonante). As gasolinas premium têm maior octanagem, geralmente 91 octanas[1]. 
 A gasolina brasileira tem adição de etanol, esta deve ser de 25% (Segundo a Agência 
Nacional de Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis - ANP). O etanol é praticamente 
insento de água e é adiciona a gasolina porque aumenta o índice de octanagem da mesma 
e diminui a emissão de monóxido de carbono para a atmosfera. 
 O efeito “salting-out” é um processo pelo qual substâncias solúveis em água são 
excluídas da fase aquosa pela adição de sais. O resultado é a separação de uma segunda 
fase líquida, geralmente constituída de um ou mais compostos orgânicos. O fundamento 
deste efeito consiste no aumento da força iônica da fase aquosa, que acarreta a diminuição 
da solubilidade de inúmeros compostos covalentes ou iônicos 
 
 
Objetivos 
Determinar o teor de álcool na gasolina e estudar o efeito “salting out”. 
 
 
 
 
Materiais e Métodos 
Materiais utilizados 
 Balança Analítica Digital; 
 Pipetas Pasteur; 
 Proveta de 10 mL; 
 Tubo de ensaio de 50mL; 
 Bastão de Vidro. 
Reagentes utilizados 
 Gasolina comum; 
 Solução saturada de NaCl; 
 Água destilada; 
 Corante verde folha; 
 Álcool isopropílico 70%; 
 Sulfato de amônio finamente dividido. 
Procedimento experimental 
1. Determinação do teor de álcool na gasolina 
 Em uma proveta de 10mL foram colocados 5mL de gasolina comum com o auxílio de 
uma pipeta de Pasteur. O volume da proveta foi completado com solução saturada de 
NaCl; 
 Após completado o volume de 10mL, a proveta foi fechada e invertida várias vezes para 
que houvesse a mistura dos líquidos lá contidos; 
 A proveta foi mantida em repouso por alguns segundos até que fosse observada a 
separação de duas fases; 
 O volume de cada fase foi lido e anotado para que posteriormente fosse calculada a 
porcentagem de álcool na gasolina; 
 
2. Efeito Salting out 
 Em um tubo de ensaio de 50 mL, foram adicionados 15mL de água e uma gota de 
corante verde. O tubo foi tampado com uma rolha e o conteúdo foi misturado por 
inversão; 
 O tubo foi destampado e 15 ml de álcool isopropílico 70% foram adicionados. O tubo 
foi novamente tampado e o conteúdo misturado; 
 
 O tubo foi novamente destampado e foram adicionadas 7g de sulfato de amônio 
finamente dividido. O novo conteúdo foi misturado agitando-se o tubo 
energicamente por 10 segundos. Depois de transcorridos 20 segundos, 2 fases 
distintas foram formadas. O processo pôde ser registrado em fotos e os resultados 
obtidos foram anotados para discussão. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resultados e Discussão 
1. Determinação do teor de álcool na gasolina 
Os volumes registrados após a separação das duas fases presentes na proveta 
foram os seguintes: 
Volume (mL) 
Gasolina 3,8 
Etanol 1,2 
 
Com base nesses dados foi possível realizar a seguinte proporção para calcular o 
teor de etanol presente na alíquota de gasolina em análise: 
5,0 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑔𝑎𝑠𝑜𝑙𝑖𝑛𝑎 → 100% 
3,8 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑔𝑎𝑠𝑜𝑙𝑖𝑛𝑎 → 𝑥 
𝑥 = 76,0% 
Pôde-se afirmar portanto, que o teor de etanol contido na alíquota de 5 mL de 
gasolina comum era de 24,0%, uma vez que a gasolina compunha 76% daquele volume. 
A separação das fases gasolina/etanol só foi possível graças ao efeito 
salting out promovido pela adição da solução saturada de NaCl. 
Inicialmente, álcool e gasolina encontram-se numa só fase devido à 
estabilidade provocada pelas interações intermoleculares do tipo dipolo 
induzido.[2] 
Com a adição da solução saturada de cloreto sódio, o álcool etílico 
torna-se imiscível na gasolina porque a parte polar de sua estrutura serão 
atraídas pelos íons Na+ formando interações do tipo íon-dipolo, que são mais 
fortes que as dipolo induzido que o etanol realizava com a gasolina. Desta 
forma, a solução saturada “arrasta” o etanol para si, promovendo a separação 
de fases. [2] 
 
 
Figura 1 - Separação das fases 
gasolina/etanol após a adição 
da solução saturada de NaCl 
2. Efeito Salting Out 
O procedimento foi documentado através de fotos, como se pode ver a seguir: 
 
Figura 2 - Separação das fases promovida pelo efeito salting out no decorrer do tempo 
Sabe-se que o corante interage com a água através de ligações de hidrogênio e 
quando o isopropanol é adicionado, também interage com água e o corante, continuando 
numa única fase, indicando que ele também forma ligações de hidrogênio.[3] 
Ao adicionar o sulfato de amônio finamente dividido, este passa agora a formar 
com a água interações mais fortes, dotipo íon-dipolo, a água então se ‘’ desprende’’ do 
corante e do isopropanol. Com isso, ocorre a separação, a água deixa de solubilizar o 
corante e o álcool (isopropanol) e passa a solubilizar o sal. Isto é o efeito salting out.[3] 
 
 
 
 
Conclusão 
Foi obtido o resultado do teor de álcool na amostra de gasolina utilizada, com isso foi 
possível notar que a amostra encontra-se muito perto das normas permitidas pela legislação, que 
é de 25%, e pode mesmo ser considerada aprovada considerando os possíveis erros relativos às 
medições feitas a olho nu. 
Por fim, foi possível compreender e estudar o efeito salting out a partir do segundo 
experimento, considerando as interações moleculares formadas em cada etapa do experimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Referências Bibliográficas 
[1] Disponível em: <http://www.br.com.br>. Acessado em: 04 de novembro de 2015 
[2] Disponível em: <http://www.mundoeducacao.com/quimica/determinacao-teor-alcool-
na-gasolina.htm>. Acessado em: 04 de novembro de 2015 
[3] ROTEIROS das Aulas Práticas de Química Orgânica Experimental - Farmácia. 
Ceará: Universidade Federal do Ceará, Centro de Ciências, Departamento de Química 
Orgânica e Inorgânica, 2015. 67 p.