Tabela periódica

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TABELA 
PERIÓDICA 
Prof◦. Lânea Kalliny 
Farmacêutica/ Bioquímica 
CRF/TO 1160 
Revisando... 
• A identificação dos elétrons é feita 
através de números chamados de 
números quânticos. 
I. Principal (n) 
II. Secundário ou azimutal (l) 
III. Magnético (m ou ml) 
IV. Spin (S ou ms) 
 
• Distribuição dos elétrons no átomo: 
 
 Existem algumas regras que permitem formar 
a distribuição eletrônica de um átomo. 
 
→ Princípio da exclusão de Pauli: 
 
 Em um átomo não podem existir elétrons com os 
seus quatro números quânticos iguais. 
 
 
 
Diagrama de energia de Linus Pauling 
 Linus Pauling elaborou um dispositivo prático, o 
qual indica a ordem crescente de energia dos subníveis. 
 Devemos notar que em muitos átomos a 
ordem crescente de energia difere da ordem 
de distância ou geométrica, portanto o 
subnível mais energético nem sempre é o 
mais afastado do núcleo. 
Exercitando... 
 
1. Dê a distribuição eletrônica do elemento 
químico Potássio (Z= 19). 
2. Distribuir os elétrons do átomo de 
manganês (Z= 25), nos níveis e 
subníveis. 
 
Regras para distribuição dos elétrons 
nos orbitais 
a) Determina-se o número de elétrons que 
um átomo tem, a partir do número 
atômico. 
b) Distribuímos os elétrons seguindo a 
ordem do diagrama de Linus Pauling. 
c) Preenchemos um subnível somente depois 
que os anteriores estiverem completos. 
Para fixar: 
• Distribuir nos orbitais: 
 
• os elétrons do alumínio (Z= 13). 
 
• os elétrons do ferro (Z= 26). 
 
Conceitos 
Fundamentais 
 
• Número atômico (Z): é o número de 
prótons do núcleo de um átomo. 
 
• Número de massa (A): é a soma do 
número de prótons e do número de 
nêutrons existentes no núcleo de 
um átomo. 
 
zX
A
 
N° de massa 
 
 
 
 
Símbolo do 
elemento 
N° atômico 
Conceitos 
Fundamentais 
 
• Elemento químico: é o conjunto de 
átomos que apresentam o mesmo 
número atômico (mesma 
identidade química) 
 
ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons 
Conceitos 
Fundamentais 
 
• Isótopos: são átomos com o mesmo 
número de prótons (mesmo 
elemento), mas com diferentes 
números de massa. 
 
 
 
Conceitos 
Fundamentais 
 
• Isóbaros: são átomos com o mesmo 
número de massa e diferentes 
números de prótons. 
 
 
 
Conceitos 
Fundamentais 
 
• Isótonos: são átomos que apresentam 
diferentes números atômicos, diferentes 
números de massa, e com mesmo 
número de nêutrons. 
 
 
 
Conceitos 
Fundamentais 
 
• Isoeletrônicos: Espécies químicas 
distintas que apresentam o mesmo 
número de elétrons. 
 
 
 
13Al3+, 12Mg2+, 11Na+, 10Ne, 9F-, 
8O2-, 7N3- 
 
Exercícios de fixação: 
• Dê o número de Prótons, elétrons e 
nêutrons das espécies a seguir: 
 
ESPÉCIES p e- n 
26Fe
56
 
26Fe
56 (+2)
 
15P
31 (-3)
 
Exercícios de fixação: 
• Dê o número de Prótons, elétrons e 
nêutrons das espécies a seguir: 
 
ESPÉCIES p e- N 
26Fe
56
 26 26 30 
26Fe
56 (+2)
 26 24 30 
15P
31 (-3)
 15 18 16 
Exercícios de fixação: 
1. Dados os átomos: 
 40A
80 40B
82 
42C
80 
41D
83 
 
 a) Quais são os isótopos? 
 b) Quais são os isóbaros? 
 c) Quais são os isótonos? 
 
 
TABELA PERIÓDICA 
Tabela Periódica 
• Dimitri Ivanovitch Mendeleev (1869) → 
estabeleceu uma idéia conhecida por lei 
periódica dos elementos, que sendo a base da 
classificação moderna, organizava os 
elementos em ordem crescente de massas 
atômicas formando 8 colunas denominadas de 
grupos e 12 fileiras horizontais denominadas 
de séries. 
Tabela Periódica 
• Hennry Moseley (1913) → estabeleceu o 
conceito de carga nuclear, (número atômico) 
como sendo a verdadeira identidade de um 
elemento químico. Com este novo conceito 
aconteceram arranjos na tabela periódica 
ficando mais parecida com a atual tabela 
periódica dos elementos químicos. 
Família (ou 
grupo) 
1º período (ou 
série) 
2º período (ou 
série) 
3º período (ou 
série) 
4º período (ou 
série) 
5º período (ou 
série) 
6º período (ou 
série) 
7º período (ou 
série) 
Série dos 
Lantanídeos 
Série dos 
Actinídeos 
Num grupo,(famílias),os elementos 
apresentam propriedades químicas 
semelhantes. 
À medida que percorremos um período, 
as propriedades físicas variam 
regularmente, uniformemente. 
Configuração eletrônica: 
Períodos: horizontal indica o nº de níveis eletrônico 
Grupos/Famílias:Vertical:1,2,13,14,15,16,17,18 nº 
de elétrons no último nível 
Hélio só tem 2 elétrons. 
Classificação periódica atual 
• Quanto disposição na tabela: 
1) Famílias → As dezoito colunas verticais 
são chamadas de grupos ou famílias 
compostas, cada uma, de elementos 
químicos que apresentam propriedades 
químicas semelhantes. 
 Existem, atualmente, duas maneiras de 
identificar as famílias ou grupos. A mais comum é 
indicar cada família por um algarismo romano, 
seguido de letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. 
Essas letras A e B indicam a posição do elétron 
mais energético nos subníveis. 
 No final da década passada, a IUPAC propôs 
outra maneira: as famílias seriam indicadas por 
algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as 
letras A e B. 
• São constituídas de elementos com seu 
elétron mais energético situado nos 
subníveis s ou p. 
Família A – Elementos representativos 
• São constituídas de elementos com seu 
elétron mais energético situado nos 
subníveis d ou f e que não pertencem a 
última camada. 
Família B – Elementos de transição 
• São classificados dois grupos: 
Elementos de transição externa – São 
elementos que tem os elétrons mais 
energéticos no subnível d da última 
camada. 
Elementos de transição interna – São 
elementos que tem os elétrons mais 
energéticos no subnível f da última 
camada. 
Família B – Elementos de transição 
s d 
p 
f 
O esquema abaixo mostra o subnível 
ocupado pelo elétron mais energético dos 
elementos da tabela periódica. 
DISTRIBUIÇÃO 
ELETRÔNICA 
Classificação periódica atual 
• Quanto disposição na tabela: 
2) Períodos → As sete linhas horizontais 
denominadas períodos corresponde a 
quantidade de níveis eletrônicos que o 
átomo possui (K, L, M, N, O, P e Q). 
Assim, quando um átomo está em um 
período, significa que ele tem aquele 
número de camadas. 
Classificação periódica atual 
• Quanto as propriedades fisícas e químicas: 
Metais 
• Constituem cerca de 76% dos elementos da 
tabela, sendo sólidos em condições 
ambientes (exceção o mércurio), bons 
condutores e maleáveis (transformáveis em 
lâminas). 
Apresentam brilho quando polidos; 
 Sob temperatura ambiente, apresentam-se no 
estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um 
metal líquido; 
 São bons condutores de calor e eletricidade; 
 São resistentes maleáveis e dúcteis 
 
Correspondem a 4,16% da crosta terrestre,sendo cálcio 
e magnésio os mais abundantes; 
O rádio é raro e muito instável (radioativo); 
Por serem muito reativos não se encontram 
isolados,mas combinados,principalmente na forma de 
silicatos,carbonatos e sulfatos; 
Ex: O magnésio é facilmente moldável e é 
utilizado na fabricação de ligas metálicas; 
Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, 
carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio,flúor); a 
exceção é o bromo, um não-metal líquido; 
 não apresentam brilho, são exceções o iodo e o 
carbono sob a forma de diamante; 
 não conduzem bem o calor a eletricidade, com 
exceção do carbono sob a forma de grafite; 
 
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última 
camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar 
elétrons, transformando-se em íons negativos 
(ânions) 
 
Elementos químicos que dificilmente se combinam 
com outros elementos – hélio, neônio, argônio, 
criptônio, xenônio e radônio. 
 Possuem a última camada eletrônica completa, ou 
seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui 
uma única camada, a camada K, que está completa 
com 2 elétrons. 
Apresenta propriedades 
muito particulares e muito 
diferentes em relação aos 
outros elementos. 
 Por exemplo, tem apenas 1 
elétron na camada K (sua 
única camada) quando todos 
os outros elementos têm 2. 
 
APLICAÇÕES DE ALGUNS ELEMENTOS: 
Lantânio-Pedra para isqueiro; 
Zircônio-revestimento para metais; 
Ítrio-filtro para radar,lente para câmera fotográfica ; 
Titânio-pino para fratura; 
Manganês –trilho,cofre; 
Cobalto-lâmina de barbear,imã permanente; 
Níquel-moeda;talheres,ouro branco; 
Cádmio- parafusos,proteção anti-corrosiva; 
Potássio-adubo químico; 
Gálio-tela de televisão; 
Bromo-gás lacrimogêneo,anti-chamas,papel fotográfico, filme 
fotográfico; 
Elementos essenciais à vida 
Os organismos vivos, como qualquer matéria presente na 
terra ,são formados por átomos de ocorrência natural. 
Dos 90 elementos naturais,apenas 25 são essenciais nos 
organismos vivos e desses 25,somente 4 (H,C,N e O) 
perfazem 99,3% de todos os átomos de nosso corpo. 
Enxofre S 
hidrogênio H 
Cálcio Ca 
Carbono C 
Cloro Cl 
Cromo Cr 
Flúor F 
Iodo I 
Sódio Na 
Zinco Zn 
 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
 
o As propriedades periódicas são tendências ou 
características que alguns elementos químicos seguem e 
que marca sua localização na tabela periódica. 
 
o Os elementos químicos são organizados de acordo com 
suas propriedades periódicas e tais propriedades são 
alteradas de acordo com o número atômico. As principais 
propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de 
Ionização, Afinidade eletrônica, Eletronegatividade, 
Eletropositividade e Potencial de Ionização. 
 
Raio Atômico 
• De difícil determinação, representa a medida 
do para a extremidade da última camada e 
depende do número de camadas e do número 
de prótons de cada átomo. 
Energia de Ionização 
• É a energia necessária para remover um ou 
mais elétrons de um átomo isolado no estado 
gasoso. 
Afinidade Eletrônica 
• É a energia liberada quando um átomo no estado 
gasoso (isolado) captura um elétron. Quanto 
menor o raio, maior a sua afinidade eletrônica, 
em uma família ou período. 
Eletronegatividade 
• É a força de atração exercida sobre os elétrons de 
uma ligação. Essa propriedade tem relação com o 
raio atômico: quanto menor o tamanho de um 
átomo, maior é a força de atração sobre os 
elétrons. 
Eletropositividade 
• É a tendência de perder elétrons, apresentada por 
um átomo. Quanto maior for seu valor, maior 
será o caráter metálico.