Grupo 6A 2015

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 Tendência normal do aumento do caráter metálico ao descer no grupo
 Oxigênio e enxofre são ametais e o polônio é metálico
 Oxigênio: elemento muito importante pois reage com quase todos os outros elementos
 Oxigênio apresenta diversas diferenças em relação aos demais elementos: menor tamanho, maior eletronegatividade e falta de orbitais d
 Todos os elementos apresentam configuração eletrônica s2p4. Eles podem atingir configuração eletrônica de gás nobre ou recebendo 2 elétrons, ou compartilhando 2 elétrons
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KMnO4(s)
H2O2(aq)
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Alto calor de combustão: temperatura na soldagem bastante elevada
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 Absorve fortemente na região do ultravioleta
 A utilização de CFC em aerossóis e refrigeradores e seu subsequente escape é considerada responsável pelo surgimento do “buraco” da camada de ozônio
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 Usado na purificação de água potável e tratamento de água de piscina: decompõe-se rapidamente em O2, sem deixar cheiro e sabor desagradável na água, matando bactérias e oxidando compostos orgânicos
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Ozonizador:
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 Líquido incolor, bastante semelhante a água
 Forma mais ligação de hidrogênio que a água, apresentando um ponto de ebulição mais elevado
 É instável e sua velocidade de decomposição (desproporcionamento) depende da temperatura e concentração
 Essa reação é lenta, porém pode se tornar explosiva quando catalisada por uma superfície metálica ou um álcali, ou em soluções concentradas, pois impurezas catalisam essa reação
Armazenada em recipiente plástico
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 É produzido em escala industrial por um processo cíclico:
 O 2-etil-antraquinol é oxidado pelo ar à correspondente quinona e H2O2. A antraquinona é reduzida novamente a antraquinol com hidrogênio
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 O H2O2 está substituindo rapidamente os alvejantes cloro e hipoclorito nas aplicações industriais, pois é ambientalmente benigno
 Maiores consumidores: indústria de papel, têxtil e de polpa de madeira
 Utilizado para tratar efluentes e esgotos domésticos industriais. Reduz odores, impedindo a formação de H2S por reações anaeróbias nos esgotos e tubulações
 Atua como fonte de oxigênio nas unidades de tratamento de lodo do esgoto
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Obtenção do Enxofre: Processo Frasch
Água super aquecida é forçada para dentro do depósito para fundir o S
Ar comprimido é injetado dentro do depósito forçando o enxofre para superfície
Recuperação de depósitos subterrâneos de S: formado por bactérias anaeróbias que metabolizam CaSO4 e excretam H2S e S
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 As formas monoclínicas e rômbicas se interconvertem quando aquecidos ou esfriados lentamente 
 Todas as formas contém anéis de S8 não plana, diferindo no modo de empacotamento
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Estável a temperatura ambiente
Estável acima de 95 ºC
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Anéis escorregam facilmente
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Material metaestavel semelhante a borracha
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isopreno
Os átomos de enxofre formam ligações unindo as moléculas da borracha, tornando-as mais resistentes 
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Reage vigorosamente com a água liberando calor e formando H2SO4
Tóxico para fungos e é usado para esterilizar frutas
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Hidratação termodinamicamente favorável: excelente agente desidratante
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 Desidrata alguns compostos orgânicos de forma tão eficiente que provoca a sua carbonização. Papel e tecido são completamente destruídos
 Em soluções aquosas, o ácido sulfúrico atua como ácido forte. O primeiro próton se dissocia mais facilmente, e o segundo próton se dissocia com menor facilidade.
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