Reatividade dos metais

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Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Campus Ponta Grossa
Coordenação de Engenharia de Produção em Controle e Automação
	Data: 30/09/2009
	
	Disciplina: Química Geral e Experimental Prof Cesar Arthur
Reatividade dos metais
	Folha 1/2
Objetivo
Comparar o caráter metálico e a conseqüente reatividade de algumas substâncias químicas.
Introdução
Eletropositividade ou caráter metálico é a tendência dos átomos em ceder elétrons do nível mais externo. À medida que a capacidade de ceder elétrons aumenta, os metais tornam-se mais reativos. 
Esta propriedade periódica está intimamente relacionada com o raio atómico. Assim:
Quanto menor o raio atómico, maior a atração que o núcleo do átomo exerce sobre o elétron que vai adquirir, portanto menor a sua eletropositividade. 
Na tabela periódica, o elemento de maior eletropositividade é o frâncio; portanto, é também o mais reativo. 
	
	
	
	
Os valores da eletropositivade são determinados quando os átomos estão combinados. Por isso, os gases nobres, que em condições normais são inertes, não apresentam valor de eletropositividade.
 As reações envolvem uma competição relativa das substâncias, por elétrons. O resultado desta competição determina o sentido em que as transformações ocorrem espontaneamente.
Entre todas as substâncias envolvidas numa reação, há aquelas com maior afinidade por elétrons e também há aquelas espe´cies químicas com uma afinidade mínima por elétrons.
Assim, na reação representada pela equação:
2 HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Também representada pela semi-reação:
2 H+(aq) + Zn(s) → Zn+2(aq) + H2 (g)
O íon hidrogênio tem maior afinidade por elétrons do que o íon Zn+2 e a reação ocorre exatamente no sentido indicado, sem que a reação inversa ocorra apreciavelmente. Em outras palavras, os íons H+ têm uma afinidade por elétrons suficientemente forte para retirá-los dos átomos de zinco.
É possível arranjar os elementos químicos numa série, de acordo com suas tendências relativas para ganharem ou perderem elétrons. Sendo assim, entre os metais:
Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Ag,Pd,Pt,Au ∙ Não-metais F,O,Cl,Br,I,S
Maior reatividade, Menor nobreza
Materiais e reagentes
	Tubos de ensaio
	Sódio metálico
	Pipeta graduada
	Solução aquosa de ácido clorídrico, HCl, 1 mol/L
	Lâmina de ferro
	Solução aquosa de nitrato de prata, AgNO3, 0,01mol/L
	Lâmina de cobre
	Solução aquosa de sulfato de cobre II, CuSO4, 0,10 mol/L
	Lâmina de magnésio
	Solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl, 0,10 mol/L
	
	
Procedimento
Com pipeta graduada transferir, aproximadamente, 3 mL de solução de HCl, em quatro tubos de ensaio;
Inserir em cada tubo de ensaio, respectivamente, os metais Na, Mg, Fe e Cu;
Observar, anotar e explicar o que ocorreu;
Retirar as lâminas dos tubos e limpá-las;
Em um tubo de ensaio transferir, aproximadamente, 1 mL de solução de AgNO3 e introduzir a lâmina de cobre previamente limpa. Aguardar alguns minutos, observar, anotar e explicar o que ocorreu;
Em outro tubo de ensaio transferir 2 mL de solução de CuSO4 e introduzir uma lâmina de zinco previamente limpa. Aguardar alguns minutos, observar, anotar e explicar o que ocorreu;
Em um terceiro tubo de ensaio transferir 2 mL de solução de NaCl e introduzir uma lâmina de alumínio previamente limpa. Aguardar alguns minutos, observar, anotar e explicar o que ocorreu;
Questões
Elabore um quadro relacionando na horizontal os metais envolvidos nas reações e na vertical as soluções empregadas. Indique, em cada caso, se houve reação, ou não.
Escreva cada uma das semi-reações ocorridas.
As reações seguintes ocorrem? Argumente.
ZnSO4(aq) + Ni(s) → (?)
HNO3(aq) + Ag(s) → (?)
É possível limpar uma jóia de ouro com ácido muriático? Argumente.
Caso você tenha de armazenar uma solução de acetato plumboso e disponha apenas de dois recipientes, um de cobre e o outro de estanho, qual deles você escolheria? Argumente.
Antigamente as moedas eram feitas de ouro, prata ou cobre. Por isso, esses materiais eram chamados de metais de cunhagem ou metais nobres. O que se entende por metal nobre?