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QUI-032- QUÍMICA INORGÂNICA III LISTA DE EXERCÍCIOS- Organometálicos 1. Como pode um complexo de fórmula [Cr(CO)3(C6H6)2] atingir a configuração de 18 elétrons? 2. Construa moléculas que obedeçam a regra dos 18 elétrons utilizando metais de transição e ligantes que formem ligação M-C. 3. Considere os seguintes compostos M(CO)5L, onde L = PMe3, P(t-Bu)3 e PPh3. Discuta as ligações M-CO nas moléculas como resultado da ligação M-P. 4. Sejam os organometálicos: Responda para cada organometálico [CoBr2( en)CO] em que en = etilenodiamina a) Desenho da estrutura; [W(η5-Cp)(NO)2H] b) Número de coordenação do M [PtCl3(C2H4)]- c) Estado de oxidação formal do metal [IrCl(CH2CH3)(η6-C6H6)]+ d) Estabilidade do complexo com justificativa 5. Coloque os complexos [Fe(η5-Cp)Br(CO)2], [Fe(η5-Cp)Br(PPh3)(CO)] e [Fe(η5-Cp)(CO)2]- em ordem crescente de frequência de estiramento CO. Justifique sua resposta. 6. Dois mols de [Ni(CO)4] reagem com dois mols de cloreto de alila (CH2=CH-CH2-Cl) com evolução de gás incolor e formando um novo complexo de 16 elétrons. O espectro no infravermelho desse novo complexo não mostrou bandas na região de 1650-2200 cm-1 e por análise química, verificou-se a presença de cloreto. Não há ligações metal-metal. Desenhe a estrutura do novo complexo. (Semmelhack, M. F., Org. Synth., Coll. Vol. 1988, 6, 722) 7. A reação do complexo abaixo, de 18 elétrons, com excesso de PMe3 produz dois complexos A e B, numa razão de 1:3. Ambos obedecem a regra dos 18 elétrons e tem um ligante PMe3. O ligante NO é linear em A e B. A poderia ser considerado o produto de uma eliminação redutiva seguido de associação de PMe3 e B substituição de fosfina. Desenhe as estruturas de A e B. (Legzdins, J. Am. Chem. Soc., 1997, 119, 1139) 8. Prediga a estrutura de [RuCp*Cl]4 sabendo que o complexo adota uma estrutura simétrica sem ligações M-M e que todos os centros de Ru tem 18 elétrons. (Fagan, Organometallics, 1990,9, 1843). 9. [NiCl4]2- and Ni(CO)4 são ambos tetraédricos. Somente um deles segue a regra dos 18 elétrons. Identifique o complexo e justifique baseado nas características dos ligantes. 10. O organometálico [Mn(η6‐C6H6)(CO)3]+ reage com PBu3 produzindo A que tem um ligante η4‐C6H6. Quando aquecido A elimina C com formação de B. Identifique C e desenhe as estruturas de A e B. 11. Preveja as maneiras como os ligantes abaixo podem se coordenar a metais, como seria contagem de elétrons e a classificação (X e/ou L). a) ciclooctatetraeno - COT b) ciclooctadieno - COD c) ligante acetilacetonato (acac) d) ligante acetato 12. Todos os complexos abaixo tem 18 elétrons. Em cada complexo, indique o número de elétrons que o ligante acetileno doa ao metal. a) [W(detc)2(CO) (HC≡CH) ] , detc= dietilditiocarbamato, figura abaixo) b) [W(η5-C5H5)(CH3)(CO) (HC≡CH)] c) [Mo(η5-C5H5)2 (HC≡CH)] d) [Mo(detc)2(HC≡CPh)2 ] 13. Usando um diagrama de O.M. simplificado , explique como um complexo metal-carbonila é estabilizado através de retro-doação. Na sua resposta, inclua a discussão da contagem de elétrons e estado de oxidação. 14. Sabendo que o complexo com ligantes difenilacetilenos [W(CO) (PhC≡CPh)3] é estável, qual é o número de elétrons doados por cada alquino ao metal? 15. Você espera que o N2 seja um ligante com caráter aceptor mais forte ou mais fraco que o CO. Desenhe diagrama de OM para ambos e justifique sua resposta. 16. Na maioria dos casos, olefinas formam ligações estáveis com metais do bloco d. Por exemplo o complexo dimérico de Rh é estável. Por outro lado, para o complexo de Zr a ligação Zr-olefina é frágil, que mesmo solventes pouco coordenantes deslocam a dupla ligação. Explique. Zr O Rh Cl Rh Cl 17. Na figura 25.8 (Housecroft) é apresentado o ciclo catalítico para hidrogenação de olefinas. a) Qual complexo é o precursor catalítico? b) Qual é a espécie cataliticamente ativa? c) Conte o número de elétrons e identifique que tipo de reação ocorre em cada etapa do ciclo.
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