Metodologias Analiticas

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SOLUÇÕES TITULADAS
INDICADORES
PAPEL REATIVO
CLARIFICADORES
IAPÊNDICE
Métodos Físico-Químicos para Análise de Alimentos - 4ª Edição
1ª Edição Digital
922 - IAL
IAL - 923
ISOLUÇÕES TITULADAS INDICADORESPAPEL REATIVO CLARIFICADORES
ÁCIDO CLORÍDRICO
Preparo de solução 1 M – Meça 90 mL de ácido clorídrico HCl (D = 1,19) em proveta e 
transfira para um balão volumétrico com rolha esmerilhada. Adicione água até completar 
o volume de 1000 mL. Agite.
Titulação
Coloque cerca de 5 g de Na2CO3 em cadinho de porcelana de 50 mL. Comprima a subs-
tância contra as paredes do cadinho, com uma espátula. Aqueça a 270°C, durante uma 
hora. Tampe o cadinho e esfrie em dessecador contendo cloreto de cálcio anidro, durante 
uma hora. Transfira rapidamente o Na2CO3, ainda quente, para um pesa-filtro. (O Na2-
CO3 é higroscópico, devendo ser manipulado rapidamente). Esfrie em dessecador. Pese 
o pesa-filtro tampado. Transfira, para um frasco Erlenmeyer, cerca de 1,3 g de Na2CO3, 
pesados com precisão analítica. Pese novamente. A diferença entre as duas massas dará o 
nº de gramas de Na2CO3 a ser usado na titulação. Adicione ao frasco Erlenmeyer cerca 
de 75 mL de água e 2 gotas de alaranjado de metila a 0,1% , ou da mistura alaranjado de 
metila-índigo carmim (1 g de alaranjado de metila e 2,5 g de índigo carmim dissolvidos 
em 1000 mL de água e filtrados). Agite e titule.
Cálculo do fator de correção (f )
P = g de Na2CO3 usados na titulação
V = mL de HCl gastos na titulação
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924 - IAL
M = Molaridade da solução
Nota: f deve estar compreendido entre os valores 0,9 e 1,1. Em caso contrário, adicione 
água ou ácido e titule novamente.
Preparo de soluções de outras molaridades
Proceda como descrito no item acima, usando os valores das Tabelas 1 e 2. Para preparar 
soluções 0,01 M, tome 10 mL da solução 1 M e dilua o volume para 1000 mL.
Tabela 1 – Volume de HCl (D = 1,19) necessário para a preparação de 1000 mL de 
solução
Molaridade aproximada mL de HCl*
0,01 0,9
0,02 1,8
0,10 9,0
0,50 45,0
1,00 90,0
* mL HCl/L solução = 90 x M
Tabela 2 – Quantidade aproximada de Na2CO3 anidro, necessária para a titulação de 25 
mL de ácido padrão
Molaridade do ácido g Na
2
CO
3
*
0,1 0,132
0,5 0,660
1,0 1,320
*g Na2CO3 = 0,053 x 25 x M
ÁCIDO OXÁLICO
Preparo de solução 0,5 M – Pese 63 g de ácido oxálico H2C2O4.2H2O em balança ana-
lítica (décimo de mg) e transfira para um balão volumétrico, com rolha esmerilhada. 
Adicione água suficiente para 1000 mL de solução. Agite até dissolução total.
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Titulação
Transfira, com o auxílio de pipeta volumétrica, 25 mL desta solução para um frasco Er-
lenmeyer de 500 mL. Adicione 200 mL de água e, depois, 10 mL de H2SO4 (D = 1,84), 
lentamente, pelas paredes do frasco. Agite e conserve a temperatura entre 50–60°C, du-
rante a titulação. Titule com solução de permanganato de potássio 0,2 M, até o apareci-
mento de coloração rósea persistente, durante 30 segundos.
Cálculo do fator de correção (f )
V = mL da solução de KMnO4 gastos na titulação
F = fator de correção da solução KMnO4.
v = mL da solução de ácido oxálico usado na titulação
Preparo de soluções de outras molaridades
Proceda como descrito no item acima, usando os valores da Tabela 3.
Tabela 3 – Quantidade de H2C2O4.2H2O necessária para a preparação de 1000 mL de 
solução
Molaridade aproximada g H
2
C
2
O
4
.2H
2
O*
0,005 0,63
0,05 6,30
0,5 63,00
* g H2C2O4.2H2O/L solução = 126 x M
ÁCIDO PERCLÓRICO
Preparo de solução 0,1 M – Meça 8,2 mL de HClO4 a 72%, ou 11,4 mL de HClO4 a 
60%, em proveta e junte cerca de 900 mL de ácido acético glacial. Adicione, então, cui-
dadosamente, em pequenas porções, anidrido acético suficiente para reagir com a água 
do HClO4, agitando após cada adição. São necessários 8,8 mL ou 14,8 mL de anidrido 
acético, conforme se tenha usado HClO4, a 72% ou a 60%. É melhor pequeno excesso 
de anidrido acético (1 - 2)% do que deficiência. Complete o volume a 1 L, com ácido 
acético glacial. Deixe em repouso durante uma noite para completar a reação entre a água 
do ácido perclórico e o anidrido acético.
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Titulação
Titule com biftalato de potássio C6H4(CO2H) (CO2K), previamente seco em estufa a 
105ºC durante uma hora e resfriado em dessecador. Pese, exatamente, cerca de 0,5106 g 
de biftalato e dissolva em 50 mL de ácido acético glacial. Junte 2 gotas de solução a 1% 
do indicador violeta genciana em ácido acético glacial e titule com a solução de HClO4, 
até mudança da coloração azul para verde-azulada (0,5106 g de biftalato de potássio cor-
respondem a 25 mL de solução 0,1M de HClO4.)
Nota: faça uma titulação em branco do ácido acético e desconte do volume de HClO4 
gasto na titulação.
Cálculo do fator de correção (f )
P = massa de biftalato usado
V = mL de solução de ácido perclórico gastos
M = Molaridade da solução
ÁCIDO SULFÚRICO
Preparo de solução 0,5 M – Meça 30 mL de H2SO4 (D= 1,84) em proveta e transfira 
cuidadosamente para balão volumétrico com rolha esmerilhada, contendo cerca de 500 
mL de água. Dilua o volume a 1000 mL (cuidado!). Agite.
Titulação
Proceda usando a mesma técnica da titulação do ácido clorídrico.,
Cálculo do fator de correção (f )
P = g de Na2CO3 usados na titulação
V = mL de H2SO4 gastos na titulação
M = molaridade da solução
Preparo de soluções de outras molaridades
IAL - 927
Proceda como descrito nos itens acima, usando os valores das Tabelas 4 e 5.
Nota: para soluções 0,005 e 0,01 M, tome alíquotas da solução 0,5 M, respectivamente 
(10 e 20) mL, e dilua o volume para 1000 mL.
Tabela 4 – Volume de H2SO4 (D = 1,84) necessário para preparação de 1000 mL de 
solução
Molaridade aproximada mL H
2
SO
4
 *
0,005 0,3
0,01 0,6
0,05 3,0
0,25 15,0
0,50 30,0
* H2SO4 /L solução = 60 x M
Tabela 5 – Quantidade aproximada de Na2CO3, anidro, necessária para titulação de 25 
mL de ácido padrão.
Molaridade do ácido-padrão g Na
2
CO
3 
*
0,05 0,132
0,25 0,662
0,50 1,320
*g Na2CO3 = 0,106 x 25 x M
EDTA
Preparo da solução – Pese 37,224 g do sal dissódico do ácido etilenodiaminotetracético 
C10H14N2Na2O8.2H2O, transfira para um balão volumétrico, com auxílio de água e com-
plete o volume a 1000 mL. Agite e transfira para frasco de polietileno.
Titulação
Pese exatamente cerca de 400 mg de carbonato de cálcio e transfira para um béquer de 
400 mL. Adicione 50 mL de água e solução de ácido clorídrico (1+3) suficiente para 
dissolver todo o carbonato de cálcio. Dilua até 150 mL, com água, adicione 15 mL de so-
lução de hidróxido de sódio 1 M e 30 mg de indicador azul de hidroxinaftol e titule com 
solução de EDTA, usando agitador magnético, até viragem de rosa para azul profundo.
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Cálculo
HIDRÓXIDO DE BÁRIO
Preparo de solução 0,5 M – Pese 180 g de Ba(OH)2. 8H2O. Transfira para um balão 
volumétrico e dissolva em água, recentemente fervida (isenta de CO2) e resfriada a 25ºC, 
suficiente para 1000 mL . Deixe a solução em repouso durante dois dias ou até que todo 
o carbonato de bário se tenha depositado. Decante a solução e transfira para o frasco de 
polietileno. Conserve protegida contra o CO2 do ar.
Titulação
Transfira, com auxílio de uma pipeta, 25 mL de HCl 1 M para frasco Erlenmeyer de 250 
mL. Adicione 2 gotas de solução de fenolftaleína. Adicione, gotaa gota, com auxílio de 
bureta, a solução de Ba(OH)2 a ser titulada até o aparecimento de coloração rósea persis-
tente.
Cálculo do fator de correção (f )
V = mL de HCl usados na titulação
F = fator da solução de HCl
v = mL de Ba(OH)2 gastos na titulação
Preparo de soluções de outras molaridades
Proceda como descrito nos itens acima, usando os valores da Tabela 6.
Tabela 6 – Quantidade de Ba(OH)28H2O necessária para preparação de 1000 mL de 
solução
Molaridade aproximada g Ba(OH)
2
.8H
2
O*
0,005 1,8
0,050 18,0
0,50 180,0
* Ba(OH)2 . 8H2O/L solução = 360 x M
IAL - 929
HIDRÓXIDO DE POTÁSSIO
Preparo de solução 1M – Pese 75 g de KOH e transfira para frasco com rolha de borracha, 
com auxílio de 1000 mL de água isenta de gás carbônico. Adicione, gota a gota, solução 
saturada de hidróxido de bário até não se formar mais precipitado. Agite. Conserve o fras-
co fechado em repouso durante 12 horas. Decante e transfira o líquido claro para frasco 
de polietileno. Conserve protegido do gás carbônico do ar.
Titulação
Transfira, com auxílio de uma pipeta, 25 mL da solução a ser titulada para um frasco 
Erlenmeyer de 250 mL. Adicione 50 mL de água, isenta de gás carbônico, e 2 gotas do 
indicador vermelho de metila. Titule com ácido clorídrico da mesma molaridade, com 
auxílio de bureta, até mudança da coloração amarela para rósea.
Cálculo do fator de correção (f )
V = mL HCl gastos na titulação
F = fator de correção do ácido clorídrico
v = mL de solução de KOH usados na titulação
Preparo de soluções de outras molaridades
Proceda como descrito no item acima, usando os valores da Tabela 7.
Tabela 7 – Quantidade de KOH necessária para a preparação de 1000 mL da solução
Molaridade aproximada KOH*
0,01 0,75
0,10 7,50
1,00 75,00
*g KOH/L solução = 75 x M
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HIDRÓXIDO DE SÓDIO
Preparo da solução 1 M – Pese 45 g de NaOH e transfira para o frasco com rolha de 
borracha com auxílio de 1000 mL de água isenta de gás carbônico. Adicione, gota a gota, 
solução saturada de Ba(OH)2 até não se formar mais precipitado. Agite. Conserve o fras-
co fechado em repouso durante 12 horas. Decante e transfira o líquido claro para o frasco 
de polietileno. Conserve protegido do gás carbônico do ar.
Titulação com biftalato de potássio
Pese, em balança analítica, cerca de 5 g de biftalato de potássio C6 H4 (CO2H) (CO2K), 
previamente seco em estufa a 105°C, durante 1 hora resfriado em dessecador. Dissolva em 
75 mL de água isenta de gás carbônico. Junte 2 gotas de solução de fenolftaleína e titule 
com a solução de hidróxido de sódio, até o aparecimento de coloração rósea persistente.
Cálculo de fator de correção (f )
P = g de biftalato de potássio usado na titulação
V = mL da solução de hidróxido de sódio gastos 
M = molaridade da solução
Tabela 8 – Quantidade aproximada de C6 H4 (CO2 H) (CO2 K) necessária para a titula-
ção de 25 mL de base padrão
Molaridade de base padrão g C
6
 H
4 
(CO
2 
H) (CO
2 
K)*
0,01 0,05
0,10 0,50
1,00 5,00
*g C6 H4 (CO2 H) (CO2 K)/L solução = 5,00 x M
Titulação com ácido clorídrico padronizado
Transfira, com auxílio de uma pipeta, 25 mL da solução a ser titulada para um frasco 
Erlenmeyer de 250 mL. Adicione 50 mL de água, isenta de gás carbônico, e 2 gotas do 
indicador vermelho de metila. Titule com ácido clorídrico da mesma molaridade, com 
auxílio de bureta, até mudança da coloração amarela para rósea.
Cálculo do fator de correção (f )
IAL - 931
V = mL de HCl gastos na titulação
F = fator de correção do ácido clorídrico
v = mL de solução de NaOH usados na titulação
Preparo de soluções de outras molaridades
Proceda como em preparo da solução molar usando os valores da Tabela 9.
Tabela 9 – Quantidade de NaOH necessária para a preparação de 1000 mL de solução
Molaridade aproximada g NaOH*
0,01 0,45
0,10 4,50
1,00 45,00
*g NaOH/L solução = 45 x M
IODO
Preparo de solução 0,5 M – Pese 200 g de KI, isento de iodato de potássio. Transfira para 
um balão volumétrico escuro, com rolha esmerilhada, com auxílio de cerca de 40 mL 
de água. Pese cerca de 127 g de iodo ressublimado e transfira para o frasco contendo KI. 
Complete o volume de 1000 mL com água. Agite até total dissolução do iodo. Conserve 
a solução em lugar frio com ausência de luz.
Titulação
Transfira, para um frasco Erlenmeyer de 250 mL, 25 mL da solução de iodo a ser titula-
do. Adicione 75 mL de água e, com auxílio de uma bureta, solução-padrão de tiossulfato 
de sódio da mesma molaridade, até coloração amarelo-clara. Junte 2 mL de solução de 
amido a 1% (a solução deve tornar-se azul) e complete a titulação lentamente até total 
descoramento. 
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932 - IAL
Cálculo do fator de correção (f )
V = mL da solução de Na2S2O3 gastos na titulação
F = fator da solução de Na2S2O3 
v = mL da solução de iodo usados na titulação
Preparo de solução de outras molaridades
Proceda como descrito nos itens acima, usando os valores da Tabela 10.
Tabela 10 – Quantidade de iodo e de KI necessárias respectivamente para preparação de 
1000 mL de solução
Molaridade aproximada g I
2
* g KI**
0,005 1,3 2,0
0,05 13,0 20,0
0,50 130,0 200,0
*g I2/L solução = 130 x M x 0,5
**gKI/L solução = 200 x M x 0,5
NITRATO DE PRATA
Preparo de solução 1 M – Pese 170 g de AgNO3 e transfira para um balão volumétrico escu-
ro, com rolha esmerilhada. Adicione água até completar o volume de 1000 mL e agite.
Titulação
Titule, de preferência, por via potenciométrica. Não dispondo de equipamento, proceda 
da maneira seguinte: Transfira uma porção de NaCl para cadinho de porcelana de 50 mL. 
Comprima a substância nas paredes do cadinho e aqueça em mufla, a 300ºC, por cerca 
de 2 horas. Resfrie em dessecador contendo cloreto de cálcio. Transfira rapidamente para 
pesa-filtro (NaCI é higroscópico). Pese, em balança analítica, o pesa-filtro tampado e 
transfira cerca de 1,45 g para cápsula de porcelana de 100 mL. Pese novamente. A dife-
rença entre as duas pesagens dará o nº de g de cloreto de sódio a ser usado. Adicione à 
cápsula cerca de 25 mL de água e 1 mL de solução de cromato de potássio a 5%, como 
indicador. Goteje, então, a solução de AgNO3 a ser titulada, com auxílio de uma bureta, 
até o aparecimento de cor castanho-avermelhada.
IAL - 933
Cálculo do fator de correção (f )
P = g de NaCl usados na titulação
V = mLde solução de AgNO3 gastos na titulação
M = molaridade da solução
Preparo de soluções de outras molaridades
Proceda como descrito nos itens acima, usando os valores das Tabelas 11 e 12.
Tabela 11 – Quantidade de AgNO3 necessária para preparação de 1000 mL de solução
Molaridade aproximada g AgNO
3
 *
0,01 1,7
0,10 17,0
1,00 170,0
*g AgNO3 /l solução = 170 x M
Tabela 12 - Quantidade de NaCl necessária para titular 25 mL da solução de AgNO3
Molaridade aproximada g AgNO
3
 *
0,01 0,0145
0,10 0,1450
1,00 1,4500
*g NaCl/25 mL AgNO3 = 0,058 x 25 x M
PERMANGANATO DE POTÁSSIO
Preparo de solução 0,02 M – Pese 35 g de KMnO4 e transfira para um béquer de 1500 
mL. Adicione 1000 mL de água, cubra com um vidro de relógio e leve a ebulição. Deixe 
a solução em fervura suave durante cerca de 20 minutos. Esfrie à temperatura ambiente, 
deixe em repouso em frasco fechado por alguns dias, no escuro, e filtre através de cadinho de 
Gooch com placa porosa. Transfira o filtrado para frasco escuro, com rolha esmerilhada.
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934 - IAL
Titulação
Transfira 5 g de oxalato de sódio - Na2C2O4 para um cadinho de porcelana de 50 mL. 
Comprima a substância nas paredes do cadinho. Aqueça em estufa a 105°C, por 2 horas. 
Resfrie em dessecador com cloreto de cálcio. Pese em balança analítica, por diferença, 
cerca de 1,67 g de oxalato de sódio e transfira para um frasco Erlenmeyer de 500 mL. 
Adicione cerca de 240 mL de água e depois, lentamente, pelas paredes do frasco, 12,5 mL 
de ácido sulfúrico (D = 1,84). Esfrie a 25ºC. Agite até dissolução total do oxalato. Adicio-
ne cerca de 90% da quantidade requerida da solução de permanganato de potássio a ser 
titulada, sob agitação. Aqueça a 60ºC, agite e complete a titulação adicionando a solução 
de permanganato até obter coloração rósea persistente, durante 30 segundos.
Cálculo do fator de correção (f )
P = nº de g de Na2C2O4 usado na titulação
V = mL de solução de KMnO4 gastos na titulação
M = molaridade da solução
Preparo de soluções de outras molaridades
Proceda como descrito no item acima, usando os valores das Tabelas 13 e 14.
Nota: para preparar solução 0,02 M, tome 10 mL da solução 0,02 M e dilua a 100 mL, 
em um balão volumétrico, com água.
Tabela 13 – Quantidade de KMnO4 necessária para preparação de 1000 mL de solução
Molaridade aproximada g KMnO
4
 *
0,002 0,32
0,05 3,20
0,50 32,00
*g KMnO4/ L solução = 160 x M
Tabela 14 – Quantidade de Na2C2O4 necessária para titular 25 mL de solução de KMnO4
IAL - 935
Molaridade KMnO
4
g Na
2
C
2
O
4
 *
0,005 0,0167
0,050 0,1670
0,50 1,6700
*g Na2C2O4/L solução = 0,134 x 25 x M
TIOCIANATO DE AMÔNIO
Preparo da solução M – Pese 80 g de NH4SCN e transfira para balão volumétrico âmbar, 
com rolha esmerilhada. Adicione água até completar o volume de 1000 mL e agite.
Titulação
Transfira, para frasco Erlenmeyer, com auxílio de pipeta, 25 mL de solução-padrão de 
nitrato de prata 1 M. Adicione 5 mL de ácido nítrico 6 M e 1 mL de solução do indicador 
(solução a 40% de sulfato de ferro III e amônio em ácido nítrico a 1%, v/v). Adicione a 
solução de tiocianato a ser titulada, com auxílio de bureta, agitando vigorosamente, até o 
aparecimento de coloração castanha.
Cálculo do fator de correção (f )
V = mL da solução de AgNO3 usados na titulação
F = fator de correção da solução de AgNO3
v = mL da solução de tiocianato gastos na titulação
Preparo de soluções de outras molaridades
Proceda como descrito nos itens acima, usando os valores da Tabela 15.
Tabela 15 – Quantidade de NH4SCN necessária para a preparação de 1000 mL de so-
lução
Molaridade aproximada g NH
4
SCN *
0,01 0,8
0,10 8,0
1,00 80,0
*g NH4SCN/L solução = 80 x M
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936 - IAL
TIOSSULFATO DE SÓDIO
Preparo da solução 1 M – Pese 260 g de Na2S2O3.5H2O e transfira para um balão volu-
métrico âmbar, com rolha esmerilhada, com auxílio de água previamente fervida e res-
friada e complete o volume até 1000 mL, com a mesma água. Junte 0,01 g de HgI2 para 
estabilizar a solução.
Titulação
Transfira 5 g de K2Cr2O7, finamente pulverizado, para um pesa-filtro. Aqueça em estufa a 
(140 - 150)ºC, durante 1 hora. Esfrie em dessecador. Pese, em balança analítica, 1,2 g do 
dicromato e transfira para frasco Erlenmeyer de 500 mL, com rolha esmerilhada, contendo 
100 mL de água fria, previamente fervida, 30 g de iodeto de potássio (isento de iodato) e 60 
mL de ácido clorídrico (D = 1,19). Feche o frasco e agite. Deixe em repouso, em ausência 
de luz, durante 5 minutos. Lave a rolha e as paredes do frasco com água previamente fervida 
e resfriada. Titule o iodo liberado com a solução de tiossulfato de sódio a ser padronizada, 
agitando continuamente. Quando a coloração se tornar amarela-clara, junte 2 mL de solu-
ção de amido. A solução deve tornar-se azul. Continue adicionando a solução de tiossulfato, 
gota a gota, até a mudança de cor azul-esverdeada para verde-pálida.
Cálculo do fator de correção (f )
P = g de K2Cr2O7 usados na titulação
V = mL de solução de Na2S2O3 gastos na titulação
M = molaridade da solução
Preparo de solução de outras molaridades
Proceda como descrito nos itens acima, usando os valores da Tabela 16.
Tabela 16 – Quantidades de Na2S2O3.5H2O e de K2Cr2O7 necessárias para preparar e 
titular, respectivamente, 1000 mL de solução.
Molaridade aproximada g Na
2
S
2
O
3
5H
2
O* g K
2
Cr
2
O
7
**
0,01 2,6 0,012
0,10 26,0 0,120
1,00 260,0 1,200
*g Na2S2O3.5H2O/L solução = 260 x M
**g K2Cr2O7/L solução = 25 x 0,049 x M
IAL - 937
SOLUÇÃO DE DORNIC (NAOH 1/9 N)
Preparo da solução – Pese 4,7 g de hidróxido de sódio e transfira para um balão volumé-
trico com tampa de borracha, de 1000 mL, e complete o volume com água recentemente 
fervida (isenta de CO2) e resfriada.
Titulação
Pese, com precisão, 4,5382 g de biftalato de potássio, seco em estufa a 120°C, por uma 
hora e resfriado a temperatura ambiente em dessecador. Transfira para um balão volumé-
trico de 200 mL e complete o volume com água. Transfira, com uma bureta, 20 mL desta 
solução-padrão para um frasco Erlenmeyer de 250 mL. Adicione 2 gotas de solução de 
fenolftaleína e gota a gota, com auxílio de uma bureta, a solução de Dornic a ser titulada, 
até o aparecimento de coloração rósea persistente. Deverão ser gastos 20 mL da solução 
de Dornic para neutralizar os 20 mL da solução-padrão.
SOLUÇÃO DE FEHLING
Preparo das soluções:
Solução A – Pese 34,639g de sulfato de cobre - CuSO4.5H20, transfira para um balão 
volumétrico de 1000 mL e complete o volume com água.
Solução B – Pese 173 g de tartarato de sódio e potássio - NaKC4H4O6.4H2O e dissolva 
em 250 mL de água. Adicione 250 mL de solução de NaOH a 20%, recém-preparada. 
Complete o volume até 1000 mL.
Titulação
Transfira, para balão de titulação, 10 mL de cada uma das soluções, A e B. Adicione 40 
mL de água. Aqueça até a ebulição e adicione, com auxílio de bureta, solução-padrão de 
glicose a 1%, m/v, mantendo a fervura, sob agitação, até a solução se tornar incolor (no 
fundo do balão deverá aparecer um resíduo avermelhado).
Nota: a massa de glicose usada deverá ser conhecida até a 3ª casa decimal.
Cálculo do fator (f ) das soluções
(g de glicose correspondente a 10 mL de cada uma das soluções A e B).
V x 0,01 = f
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Métodos Físico-Químicos para Análise de Alimentos - 4ª Edição
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938 - IAL
V = mL da solução de glicose gastos
P = título da solução de glicose (g%)
Nota: o valor de f deverá ser da ordem de 0,05 g.
INDICADORES
Alaranjado de metila a 0,1%
Intervalo de viragem: pH 3,1 e 4,4, respectivamente, de vermelho (abaixo de 3,1) a ama-
relo (acima de 4,4).
Preparo da solução – Pese 0,1 g de alaranjado de metila e dissolva em água suficiente para 
100 mL de solução. Filtre, se necessário. Conserve a solução em frasco de rolha esmeri-
lhada com conta-gotas.
Fenolftaleína a 1%
Intervalo de viragem: pH 8,2 a 9,8, respectivamente, de incolor a vermelho-arroxeado. 
Após 9,8 a coloração fica vermelha intensa ocorrendo modificações na molécula do in-
dicador.
Preparo da solução – Pese cerca de 1 g de fenolftaleína e adicione álcool a 95%, suficiente 
para 100 mL. Filtre, se necessário. Conserve a solução em frasco escuro de rolha esmeri-
lhada com conta-gotas.
Solução de amido
Preparo da solução – Agite 1 g de amido solúvel em 10 mL de água. Adicione a esta 
mistura 200 mL de água em ebulição, mantendo a fervura durante 2 minutos. Esfrie e 
conserve em geladeira.
Vermelho congo a 0,5%
Intervalo de viragem: pH 3,0 a 5,2, respectivamente, de violeta (abaixo de 3,0) a verme-lho (acima de 5,2).
Preparo da solução – Pese 0,5 g de vermelho-congo e dissolva em álcool a 10%, suficiente 
para 100 mL. Filtre, se necessário. Conserve a solução em frasco de rolha esmerilhada 
com conta-gotas.
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Vermelho de metila a 0,2%
Intervalo de viragem: pH 4,2 a 6,3, respectivamente, de vermelho (abaixo de 4,2) a ama-
relo (acima de 6,3).
Preparo da solução – Pese 0,2 g de vermelho de metila e dissolva em álcool a 95%, sufi-
ciente para 100 mL. Filtre, se necessário. Conserve a solução em frasco de rolha esmeri-
lhada com conta-gotas.
PAPEL REATIVO
Preparo do papel – Corte tiras de papel de filtro de 1 cm de largura e 5 cm de compri-
mento. Mergulhe as tiras em ácido clorídrico (1+3). Retire. Lave com água, até que 5 
mL da água de lavagem não apresente reação ácida com 2 gotas de solução de vermelho 
de metila. Mergulhe as tiras em hidróxido de amônio (1+3). Retire. Lave com água até 
que 5 mL da água de lavagem não apresente coloração rósea com 2 gotas de solução de 
fenolftaleína. Seque as tiras espontaneamente. Embeba as tiras de papel de filtro, depois 
de secas, na solução do indicador. Seque as tiras espontaneamente, em atmosfera isenta de 
vapores ácidos ou alcalinos. Conserve em frasco escuro, com rolha esmerilhada.
CLARIFICADORES
Creme alumina
 Creme alumina é indicado para clarificar produtos de açúcar levemente coloridos. 
Pode ser usado, também, juntamente com acetato básico de chumbo. Neste caso, ele 
aumenta a ação clarificadora do chumbo e permite o uso de quantidades menores da 
solução de acetato básico de chumbo.
Preparo da solução – Prepare uma solução saturada de sulfato duplo de alumínio e po-
tássio. Alcalinize a solução com hidróxido de amônio. Agite. Deixe o precipitado sedi-
mentar. Lave com água, por decantação, até que a água da lavagem dê reação muito leve 
para sulfatos, com solução de cloreto de bário a 10%. Decante o líquido sobrenadante. 
Conserve a suspensão do creme alumina em frasco com rolha esmerilhada. 
Solução de acetato básico de chumbo
Preparo da solução – Pese 430 g de acetato de chumbo, neutro - Pb(C2H3O2)2.3H2O, 
adicione 130 g de litargírio - PbO recentemente ativado e complete o volume com água 
até 1000 mL. Aqueça e mantenha em ebulição por 30 minutos. Deixe a mistura esfriar e 
sedimentar. Separe o líquido sobrenadante por decantação e dilua com água recentemen-
te fervida e fria até a densidade específica da solução alcançar 1,25.
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Notas
 No preparo da solução, pode-se substituir a mistura de acetato neutro de chumbo e litar-
gírio pelo acetato básico de chumbo.
Use a quantidade mínima exigida na clarificação, pois há erros no desvio polarimétrico de 
açúcares causados por um excesso de solução de acetato básico de chumbo.
Ative o litargírio aquecendo em mufla a (650-670)ºC, por um período entre entre 2h e 
30 min a 3 h.
Solução de acetato neutro de chumbo
Preparo da solução – Prepare uma solução saturada de Pb(C2H3O2)2.3H2O. Seu uso é 
especialmente indicado na polarimetria de açúcares redutores.
Solução de nitrato básico de chumbo
Preparo da solução – Misture volumes iguais de uma solução de hidróxido de sódio a 5% 
e de uma solução de nitrato de chumbo a 50%. Agite. Lave o precipitado por decantação. 
Adicione água até formar uma pasta. Conserve em frasco com rolha esmerilhada.
AREIA PURIFICADA PARA A DETERMINAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS VOLÁ-
TEIS
Preparo da areia – Pese 1 kg de areia, passe por peneira comum e em seguida por peneira 
ABNT nº 20 com abertura de 0,85 mm. Transfira a areia peneirada para um béquer de 
4000 mL, lave várias vezes com água de torneira para retirar os resíduos pequenos e leves. 
Após a retirada da maior parte do resíduo, adicione 1000 mL de ácido clorídrico (1:1), 
em capela química de exaustão. Antes de colocar o ácido, deixe uma camada de 4 cm de 
água no béquer com areia. Deixe em contato por 90 minutos, agite ocasionalmente com 
bastão de vidro de 1 cm de diâmetro, retire a solução ácida e lave 10 vezes com água de 
torneira, em capela. Lave com água até que não haja reação para cloreto (teste, colo-
cando aproximadamente 20 mL de água de lavagem em béquer de 100 mL e adicione 5 
gotas de solução de nitrato de prata). Escoe a água. Seque a areia em cápsula de porcelana 
a 105°C e em seguida aqueça a 900°C por 6 horas, em mufla.
Colaborador
Jaim Lichtig