Seminário Vitamina C

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Determinação de ácido ascórbico em vitamina C
Thaisa Akemi Yamamuro
Thiago Mandetta
Profª Drª Márcia da Matta
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Ácido ascórbico (Vitamina C)
 Composto químico branco cristalino;
 Fórmula molecular: C6H8O6;
 Grupo orgânico: LACTONAS;
 Utilizado como antioxidante;
 Tem funções importantes no organismo humano;
 Alimentos ricos em Vitamina C;
 Extremamente instável, reagindo com o ar, luz e até mesmo com a água;
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Iodimetria
Conversão do iodo molecular em íon iodeto:
I2 (aq) + 2 e- → 2 I- (aq)
Ácido ascórbico + Iodo:
C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2HI 
Solução de amido: indicador. 
A quantidade de ácido ascórbico está diretamente relacionada com a quantidade de iodo consumida na titulação, ou seja, quanto mais ácido ascórbico contiver o comprimido o aparecimento da cor azul é mais lento e maior será o volume de solução de iodo gasto na titulação.
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Reagentes e Materiais
Água destilada;
HCl concentrado;
Dicromato de potássio (K2Cr2O7) sólido;
Comprimidos de vitamina C;
Solução de iodeto de potássio (KI) 1M;
Solução de amido 1%;
Solução padrão de tiossulfato de sódio padronizada 0,05M;
Solução padrão de iodo 0,03M;
Solução de bicarbonato de sódio 1M.
Erlenmeyer 125 mL;
Erlenmeyer 250 mL;
Pipeta volumétrica 2, 10 e 25 mL;
Balão volumétrico 100 e 250 mL;
Bureta 25 mL;
Balança analítica;
Garras e suporte universal;
Estufa.
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Metodologia
250 mL
Amido 2 mL
Solução vitamina C 25 mL
Solução iodo padronizada
Aparecimento da cor azul
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Resultados
V1 = 13,6 mL 
V2 = 13,7 mL 
V3 = 13,6 mL
Vm = 13,63 mL
Resultados
Vm = 13,63 mL
Molalidade da solução de Iodo recém padronizada
Resultados
Massa molar do ácido ascórbico
C6H8O6 + I2→ C6H6O6+ 2 HI 
Resultados
0,0596g ----------------- 25mL
 x ------------------ 250mL
 x = 0,596g de ac. Ascrórbico em 250 mL
 de solução
0,500g ----------------- 100%
 0,596g ------------------ y 
 y = 119,2% de ac. Ascrórbico
 
Conclusão
 A análise volumétrica na qual o iodo é empregado como titulante chama-se iodimetria ou titulação iodimétrica direta. 
Quando se emprega o iodo na titulação, ele pode ser perdido por volatilização. 
O ponto final dessa técnica é dectado utilizando- se amido como indicador. 
Foi encontrado 19,2% a mais de ácido ascórbico do que o informado pelo fabricante.
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Referências
SOCIEDADE BRASILEIRA DE QUÍMICA (org). A Química perto de você: experimentos de baixo custo para a sala de aula do ensino fundamental e médio. São Paulo: SBQ, 2010.
WANNMACHER, L. Vitamina C: seis problemas em busca de uma solução. Uso racional de medicamentos: temas selecionados. Vol. 3, nº 1. Brasília: out/2006.
SILVA, R. R.; FERREIRA; G.A.L. E SILVA, S. L À Procura da Vitamina C, Química Nova na Escola, São Paulo, n.2, p. 1-2, nov. 1995.
OBRIGADO!