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TITIMETRIA POR NEUTRALIZAÇÃO 1) Qual o pH de uma solução de HNO3 preparada através de dissolução de 2 g de ácido puro em 300 mL de H2O? Dados: HNO3 = 63,01 g/mol 2) 1,15 g de uma amostra de hidróxido de amônio técnico foram transferidos para um frasco Erlenmeyer contendo 30 mL de água. Juntou-se vermelho de metila e titulou-se com 16,75 mL de solução de H2SO4 0,5 M. Calcular o teor de NH4OH na amostra. Dados: NH4OH = 35,04 g/mol 3) 16 mL de uma solução de um diácido cuja concentração é 15 g/L são titulados com 20 mL de solução de KOH 0,1 M. Qual a massa molar do ácido? 4) 1,475 g de ácido ortofosfórico comercial foram dissolvidos em 250 mL de água. Uma alíquota de 25 mL dessa solução foram titulados com solução de NaOH 0,14 M, usando a timolftaleína como indicador, gastando-se 21,00 mL. Pede-se calcular o teor de H3PO4 na amostra (Considere o ácido ortofosfórico totalmente dissociado). Dados: H3PO4 = 97,9 g/mol 5) Uma porção de 50,0 mL de solução de HCl requereu 29,71 mL de Ba(OH)2 0,01963 mol/L para alcançar o ponto final, usando verde de bromocresol como indicador. Calcular a molaridade de HCl. 6) Calcular a concentração em g/L de uma solução de NaOH sabendo-se que 25 mL de solução consumiram 72 mL de HCl 0,12 mol/L. Dados: NaOH = 40g/mol 7) 20 mL de solução de H2SO4 0,25 mol/L são titulados com solução 0,25 M de NaOH. Qual o volume de NaOH fora gastos nessa titulação? 8) De uma solução de KOH retirou-se uma alíquota de 25 mL. Juntou-se água e fenolftaleína e, em seguida, titulou-se com 17 mL de uma solução de HCl 0,10 mol/L. Calcular a concentração em g/L da solução de KOH. Dados: KOH = 56,11 g/mol 9) Uma curva de titulação é um gráfico do pH como uma função da quantidade de titulante (ácido ou base) adicionada. Se quisermos, entretanto, saber o pH em qualquer ponto fora do ponto de equivalência, temos que proceder alguns cálculos. Desta forma, Qual é o pH quando 49,00 mL de NaOH 0,100 mols/L é adicionado a 50,00 mL de HCl 0,100 mol/L? Reação simplificada: H+(aq) + OH - (aq) ↔ H2O(l) 10) Uma alíquota de 50,00 mL de um vinho de mesa branco foi titulado com uma solução de NaOH 0,03776 mol/L. O volume de NaOH consumido para alcançar o ponto final com fenolftaleína foi igual a 21,48 mL. Expresse a acidez do vinho branco em função do teor de ácido tartárico (H2C4H4O6 = 150,09 g/mol) presente na bebida (m/v). GABARITO 1. pH = 0,975 2. 51,04% de NH4OH 3. 240 g/mol 4. 65,05% de H3PO4 5. 0,023 mol/L de HCl 6. 13,824 g/L de NaOH 7. 40 mL de NaOH 8. 3,815 g/L de KOH 9. pH = 3,00 10. 0,122 % (m/v)
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