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Exercicio de Volumetria por Neutralizacao com Gabarito

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TITIMETRIA POR NEUTRALIZAÇÃO 
 
1) Qual o pH de uma solução de HNO3 preparada através de dissolução de 2 g de 
ácido puro em 300 mL de H2O? 
Dados: HNO3 = 63,01 g/mol 
 
2) 1,15 g de uma amostra de hidróxido de amônio técnico foram transferidos para 
um frasco Erlenmeyer contendo 30 mL de água. Juntou-se vermelho de metila e 
titulou-se com 16,75 mL de solução de H2SO4 0,5 M. Calcular o teor de NH4OH na 
amostra. 
Dados: NH4OH = 35,04 g/mol 
 
3) 16 mL de uma solução de um diácido cuja concentração é 15 g/L são titulados 
com 20 mL de solução de KOH 0,1 M. Qual a massa molar do ácido? 
 
4) 1,475 g de ácido ortofosfórico comercial foram dissolvidos em 250 mL de água. 
Uma alíquota de 25 mL dessa solução foram titulados com solução de NaOH 0,14 
M, usando a timolftaleína como indicador, gastando-se 21,00 mL. Pede-se calcular o 
teor de H3PO4 na amostra (Considere o ácido ortofosfórico totalmente dissociado). 
Dados: H3PO4 = 97,9 g/mol 
 
5) Uma porção de 50,0 mL de solução de HCl requereu 29,71 mL de Ba(OH)2 
0,01963 mol/L para alcançar o ponto final, usando verde de bromocresol como 
indicador. Calcular a molaridade de HCl. 
 
6) Calcular a concentração em g/L de uma solução de NaOH sabendo-se que 25 mL 
de solução consumiram 72 mL de HCl 0,12 mol/L. 
Dados: NaOH = 40g/mol 
 
7) 20 mL de solução de H2SO4 0,25 mol/L são titulados com solução 0,25 M de 
NaOH. Qual o volume de NaOH fora gastos nessa titulação? 
 
8) De uma solução de KOH retirou-se uma alíquota de 25 mL. Juntou-se água e 
fenolftaleína e, em seguida, titulou-se com 17 mL de uma solução de HCl 0,10 mol/L. 
Calcular a concentração em g/L da solução de KOH. 
Dados: KOH = 56,11 g/mol 
 
9) Uma curva de titulação é um gráfico do pH como uma função da quantidade de 
titulante (ácido ou base) adicionada. Se quisermos, entretanto, saber o pH em 
qualquer ponto fora do ponto de equivalência, temos que proceder alguns cálculos. 
Desta forma, Qual é o pH quando 49,00 mL de NaOH 0,100 mols/L é adicionado a 
50,00 mL de HCl 0,100 mol/L? 
Reação simplificada: H+(aq) + OH
-
(aq) ↔ H2O(l) 
 
10) Uma alíquota de 50,00 mL de um vinho de mesa branco foi titulado com uma 
solução de NaOH 0,03776 mol/L. O volume de NaOH consumido para alcançar o 
ponto final com fenolftaleína foi igual a 21,48 mL. Expresse a acidez do vinho branco 
em função do teor de ácido tartárico (H2C4H4O6 = 150,09 g/mol) presente na bebida 
(m/v). 
 
 
 
GABARITO 
1. pH = 0,975 
2. 51,04% de NH4OH 
3. 240 g/mol 
4. 65,05% de H3PO4 
5. 0,023 mol/L de HCl 
6. 13,824 g/L de NaOH 
7. 40 mL de NaOH 
8. 3,815 g/L de KOH 
9. pH = 3,00 
10. 0,122 % (m/v)

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