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Física Nuclear e de PartículasElementares (FSC5528) PARTE I José RicardoMarinelli (FSC314, Bloco E) Sidney dos Santos Avancini Tutora/UFSC: LuanaMattos Sumário • O átomo de Rutherford e o nascimento da Física Nuclear: protons e nêutrons • A massa do núcleo atômico: valor Q, energias de ligação e de separação. • Radioatividade alfa, beta (o neutrino) e gama. • O modêlo da Gota Líquida. • Fissão e Fusão Nuclear. • Propriedades Eletromagnéticas do núcleo; A força forte e o problema do dêuteron. • A hipótese de Yukawa e a descoberta do méson. • Modelo de Gás de Fermi e o Modelo de Camadas. • Teoria de Dirac e as antipartículas. • Evolução do conceito de partícula elementar: dos nucleons e mesons aos quarks. • Os fundamentos do modelo padrão das partículas elementares. • Conceito de Interações na física atual. • Os aceleradores de partículas. • Astrofísica Nuclear. Definições de unidades e constantes… Unidades de energia Unidade de comprimento Equivalente em energia da unidade de massa atômica Constante de Planck vezes a velocidade da luz no vácuo constante de Coulomb constante de Boltzmann 19 6 3 1 1,6 10 1 10 1 10 eV J MeV eV GeV MeV 151 10fm m 1 ( . . .) 931,494u uma MeV 197,33 .c MeV fm 2 0 1,44 . 4 e MeV fm 23 111,38 10 / 8,625 10 /k J K MeV K Evolução histórica do átomo • Demócrito sec. IV A.C. na Grécia: idéia de átomo como correspondendo a partículas indivisíveis. • Modelo atômico de Dalton (1808): Propõe que a diferentes elementos químicos associamos diferentes átomos. • No início do século XX eram conhecidos cerca de uma centena de átomos, classificados pela tabela periódica de Mendeleev =>o que sugere que os átomos deveriam ser formados por constituintes ainda mais fundamentais. Com a descoberta do elétron e da radioatividade, a idéia de que o átomo era o tijolo fundamental da natureza começou a mudar e surgiram então modelos para explicar sua estrutura..... Átomo : Thomson X Rutherford •Átomo tem um núcleocarregadopositivamente de raio da ordem •de 10-15m( 1fermi). Átomo deThomson: modelo de “pudim de passas” Átomo de Rutherford-Bohr: modelo “planetário” Densidade do núcleo atômico: 14 3 3 10 0,15 g nucleons cm fm Velocidade de um proton no núcleo: 0,2 v c Comprimento de onda de de Broglie: 6,5 fm O problema de Rutherford Força inversamente proporcional ao quadrado da distância, repulsiva. dN = número de partículas espalhadas de um ângulo entre e por unidade de tempo. N = número de partículas incidentes por unidade de tempo por unidade de área. -Secção de choque diferencial de espalhamento- d dN d N 2d bdb Centro de força K>0, Ramo - 2 1 2 04 K F r q q K 1 cos 2 cot 2 tg g 2 1 2 1 tg 22 1 EL mK 2 0 0 1 2 E mv L mv b 2 0 1 1 2 2 K K tg b mv b E Derivando em relação a b e usando a regra da cadeia: 1 2 2 d d d K tg d db db b E 2 2 1 1 2cos / 2 2 d K db b E 2 2 2 1 | | 2cos ( / 2) E db b d K 2 1 2 2 4 0 0 2 2 | | 8 ( / 2) q q sen d b db d mv sen Seção de choque diferencial de Rutherford Ponto(s) de retorno do projétil Ponto de máxima aproximação: Raio do núcleo 2 1 2 4 0 2 2 16 / 2 q q sen d d E sen 2 2 2 2 1 1 2 K EL r E mK ( )L f O Modelo Atômico • Rutherford (1911) propôs o modelo atômico planetário que consiste em um núcleo de carga positiva onde circulam elétrons com carga negativa em órbitas semelhantes às dos planetas do sistema solar. • A partir do surgimento da mecânica quântica: Bohr ( 1913) introduz a idéia de quantização no modelo atômico de Rutherford (átomo de Bohr). • Após a consolidação da Mecânica Quântica por Schrodinger, Heisenberg, Max Born e outros, no átomo de Bohr a idéia de órbita é abandonada em favor da idéia da função de onda. O Átomo de Rutherford e a força forte. • Para explicar o núcleo como um sistema ligado, é preciso assumir a existência da força forte. 2 protons V nuclear 40MeV 2 0 1 2 / 4 | | coul e V r r 1 2| | 2r r fm 40 57 0,7 nuclear coul V V O neutron……. • Problemas com a massa do átomo: • Em 1930 descoberto novo tipo de radiação • 94Be + 4 2 12 6C + 1 0n • Em 1932, Chadwick interpretou os resultados: partícula com massa muito próxima à do próton mas com carga nula! Convenções AXZ ou Z AX X ----- símbolo do elemento químico Z ------ número atômico A -------- número de massa N=A-Z ---------- número de neutrons Isótopos mesmo Z (N diferente) Isóbaros mesmo A (N e Z diferentes) Isótonos mesmo N (Z diferente) O núcleo é formado por A nucleons (prótons e nêutrons) A MASSA DO NÚCLEO M (Z , A) Zm p ( A Z )m n “Defeito” De massa! Massa do neutron=1,009 u. Massa do proton= 1,007u. Para núcleos leves, Z=N, mas à medida que A cresce, N > Z. A repulsão coulombiana aumenta com Z2 , enquanto a energia nuclear aumenta com A. Existem 283 tipos de núcleos estáveis e milhares fora da linha de estabilidade. Carta de nuclideos Energia de Ligação do Núcleo: 2 2 2( , ) . (1,1) ( ). ( , )at at nM A Z c Z M c A Z m c B Z A 2 2 939,566 (1,1) 1,007825 931,494 938,7829 n at m c MeV M c MeV Tabela de massas atômicas Energia de ligação do núcleo Espectrometria de massa ( , )E B Z A Energia de ligação por nucleon ao longo da tabela periódica para núcleos estáveis!! Energia de Separação Energia necessária para “arrancar” a partícula C do núcleo original X. 1 2 1 2 1 1 2 2( , ) ( , ) ( , ) A AA Z Z ZX B C S B A Z B Z A B Z A - Para núcleos com A>30 , é mais facil arrancar uma partícula alfa do que um nêutron. - Instabilidade alfa para A grande. ( 1) 4 4( 4) 28..............( ) ( , ) ,..........., 0. n df S f A dA df S f A MeV dA B Z A df f A dA Seja a reação nuclear: A1 X Z1 A2Y Z2 A3Z Z3 ... A4 X Z4 A5Y Z5 A6 Z Z6 ... Q ( M ( A 1 , Z 1 )c2 M ( A 2 , Z 2 )c2 M ( A 3 , Z 3 )c2 ...) ( M ( A 4 , Z 4 )c2 M ( A 5 , Z 5 )c2 M ( A 6 , Z 6 )c2 ...) Valor Q da reação Q>0 – ocorre liberação de energia, geralmente em forma de energia Cinética dos produtos da reação. Q<0 – é preciso fornecer energia para que a reação ocorra Q=0 - espalhamento elástico. Limiar de uma reação nuclear: 1 2 3 4 1 2 lim 2 .iar m m T Q m Onde Q é o valor da reação inversa e a partícula 2 está Inicilamente em repouso! Radioatividade…. • “Em 1896, Henri Becquerel descobriu que o urânio e seus compostos emitiam uma radiação penetrante, mas interpretou o fenômeno como um tipo de fosforescência invisível. Assim como Charles Henry, Gaston Niewenglowski e outros autores, Becquerel foi guiado pela sugestão de Poincaré de que os materiais luminescentes talvez emitissem raios X. Assim como outros pesquisadores da época, Becquerel descreveu fenômenos inexistentes, atribuindo à radiação do urânio propriedades como reflexão regular, refração, polarização e aumento de intensidade quando estimulado por luz. Apenas a partir de 1898 o estudo da radioatividade começou realmente a se desenvolver, com a gradual correção dos erros de Becquerel, a descoberta de outros elementos (além do urânio) que emitiam radiações penetrantes, e a própria formulação do conceito de "radioatividade" por Marie Curie. Somente em 1899 começou a ser esclarecida a natureza das próprias radiações emitidas pelos corpos radioativos, mostrando-se que não se tratava de raios X, e em 1902-03 foi finalmente formulada a teoria da transformaçãoradioativa, por Rutherford e Soddy. Foi graças a esse trabalho coletivo, e não ao trabalho de Becquerel, que a radioatividade foi descoberta e compreendida" • Caderno Catarinense de Ensino de Física7: 27-45, 1990 Radioatividade alfa Um núcleo de hélio (2p+2n) é emitido por um núcleo mais pesado Potencial Nuclear + Repulsão Coulombiana TUNELAMENTO só Coulomb nuclear (força forte)+ Coulomb Radioatividade beta e a força fraca p n e n p e Problema: energia e momento não se conservam ! Pósitron (teoria de Dirac) Número de elétrons (pósitrons) em um decaimento beta para cada valor de sua energia cinética. Se apenas partículas beta fossem emitidas, o valor da energia cinética deveria ser sempre o mesmo! Detetor de neutrinos no Japão http://eltamiz.com/2007/07/05/el-detector-de- neutrinossuperkamiokande/ CADEIA SOLAR Radioatividade gama Emissão de radiação (energia) eletromagnética pelo núcleo. O núcleo é um objeto “quântico” Emissão direta a partir da formação de estados excitados.... ou a seguir de emissão beta e/ou alfa......
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