experimento de cinetica RELOGIO DE IODO

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Um pouco de história:
A reação de Landolt, também conhecida como “reação do relógio de iodo”, foi descoberta pelo químico suíço Hans Heinrich Landolt em 1886. Sendo um dos exemplos mais adequados para demonstrar alguns aspectos fundamentais da cinética de reações químicas. 
Conceito
Esta experiência encontra-se inserida na área da Cinética Química, ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que as influenciam.
	A velocidade de uma reação quantifica a rapidez com que a reação ocorre e está relacionada com a frequência com que as moléculas reagentes se combinam, formando novos compostos químicos.
A teoria da colisão contribui para interpretar o fenómeno de reacção química. De acordo com a teoria da colisão, para que uma reacção ocorra é necessário que as moléculas de reagentes colidam entre si. O aumento do número de colisões entre as moléculas, que pode ser obtido por aumento da concentração dos reagentes, aumenta a probabilidade de ocorrência de reação e a velocidade de uma reação, que será maior.
Concentração elevada=mais colisões
Concentração baixa=menos colisões 
O indicador usado na iodometria (método indireto de determinar a concentração de iodo numa solução) é uma solução de amido, que na presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. Esta cor deve-se à absorção dos íons tri-iodeto (I3-) pelas macromoléculas do amido.
Ilustração 1 - estrutura do amido
 
Ilustração 2 e 3 - Fórmulas estrutural e espacial da vitamina C
 
 Ilustração 4 - oclusão do iodo nas cadeias de amilose
Objetivos: 
Mostrar a influência da concentração dos reagentes na velocidade de uma reação química
Descrição do recurso:
O experimento demonstra e explica a variação da velocidade de uma reação de oxirredução em função da variação das concentrações das espécies reagentes
Materiais e reagentes
740 ml de água;
1 ml de tintura de iodo;
1 pastilha de vitamina C de 2 g;
100 ml de água oxigenada de 10 vol;
5 colheres de sagu cru ou 1/2 colher de maisena;
7 béqueres ou copos ou jarras de vidro.
Seringa de 20 mL
Seringa de 2 mL
Cronometro
Procedimento 1 – seguindo a receita
Etapa I – preparando os ingredientes
Mistura do amido: Para fazer a mistura de amido ferva 5 colheres (de sopa) de sagu em 500 mL, ou meia colher (de sopa) de maisena, em 500 ml de água.
Dissolvendo a vitamina C: 120 ml de água e uma pastilha de vitamina C.
Dissolva bem a pastilha (reserve). 
Solução de vitamina C: Coloque 1,5 mL da solução B em 60 ml de água.
Solução de iodo: 60 ml de água e 20 gotas de tintura de iodo.
Solução de água oxigenada: água oxigenada + 2 colheres de mistura de amido.
Etapa II – fazendo a reação
Em um béquer vazio, misture a solução C com a solução D.
Acrescentar a essa mistura a solução E
Cronometrar o tempo, observar as alterações e anotar os resultados.
Procedimento 2 – diminuindo a concentração da solução de vitamina C e da solução de Iodo.
Etapa I – preparando os ingredientes
Mistura do amido: Para fazer a mistura de amido ferva 5 colheres (de sopa) de sagu em 500 mL, ou meia colher (de sopa) de maisena, em 500 ml de água.
Dissolvendo a vitamina C: 120 ml de água e uma pastilha de vitamina C.
Dissolva bem a pastilha (reserve). 
Solução de vitamina C: Coloque 0,75 mL da solução B em 60 ml de água.
Solução de iodo: 60 ml de água e 10 gotas de tintura de iodo.
Solução de água oxigenada: água oxigenada + 2 colheres de mistura de amido.
Etapa II – fazendo a reação
Em um béquer vazio, misture a solução C com a solução D.
Acrescentar a essa mistura a solução E
Cronometrar o tempo, observar as alterações e anotar os resultados.
Descrição do experimento:
O iodo é um indicador de amido. Ele misturado ao amido fica azul intenso.
Então, o que impede que a solução fique logo azul? A vitamina C.
Pois a vitamina C reage com iodo, I2, formando íons de iodo, 2I-. E íons de iodo mais o amido não foram o complexo azul.
Porem a agua oxigenada, H2O2, cancela o efeito da vitamina C e deixa o iodo livre para reagir com o amido formando assim o complexo azul.
Em resumo, na reação ocorre:
O iodo reage com vitamina C formando íons de iodo. Os íons de iodo regem com a agua oxigenada formando iodo novamente, que de novo reage com a vitamina C formando íons de iodo que reage com a agua oxigenada formando iodo. E esse processo consome tanto a vitamina C quanto a agua oxigenada, porem na mistura descrita a vitamina C acaba mais rápido e o iodo não é mais consumido. Se acumula na mistura e reage com o amido.
Formula do relógio de Iodo
Vitamina C: C6H8O6
Amido: 6 C6H10O5
Agua oxigenada: H2O2
Etapas da reação:
Primeira reação (lenta)
C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2 H+ + 2 I-
Segunda reação (lenta)
2I– + H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O
Terceira reação (rápida)
1 I2 + 6 C6H10O5 (amido) → 2 C18H30O15I (complexo azul).
Em resumo temos que, a experiência do Relógio de Iodo consiste na preparação de duas soluções incolores que misturadas formam uma solução incolor cuja cor muda para azul em poucos segundos.
Assim, esta experiência mostra o efeito da interação entre reações químicas e a forma como as concentrações dos reagentes afetam a velocidade com que uma reação se dá. As reações que ocorrem são as seguintes:
2 I–(aq) + H2O2(l) + 2 H+(aq) → I2(aq) + 2 H2O(l) – água oxigenada reage com iodeto
I2(aq) + C6H8O6(aq) → 2 I–(aq) + C6H6O6(aq) + 2H+(aq) – vitamina C reage com iodo
I2 (aq) + I–(aq) → I3–(aq) – vitamina C esgota-se, iodo e iodeto ligam-se
I3– (aq) + C6H10O5(aq) → complexo amido - I3– (azul-escuro)
O tempo necessário para atingir o ponto de mudança de cor depende das velocidades das reações.
Aplicação
Uma aplicação de uma das reações desta experiência é a detecção de amido nos alimentos com uma solução aquosa de iodo e um sal que contenha o íon iodeto. Ao aplicar esta solução ao alimento, este apresenta um tom alaranjado caso não haja amido, e um tom azul-arroxeado caso haja amido.
Conclusão
Concluímos que com diferentes concentrações da solução de iodo, da solução de vitamina C, da agua oxigenada, do amido e da agua podemos acelerar ou retardar o processo de mudança de cor da reação. Assim, experiência realizada é interessante e apelativa para compreender o conceito de Cinética Química e a forma como alterar a velocidade das reações e pode ser aplicada a outras áreas das ciências como a Biologia (detecção de amido nos alimentos). O grau de dificuldade é baixo, porque os reagentes utilizados são bastante acessíveis e não é necessário nenhum cuidado adicional na sua realização.
Referencias:
<http://www.engquimicasantossp.com.br/2012/03/reacao-de-landolt.html> , acessado em 30/ 11/ 2015.
< http://www.uhull.com.br/04/16/terca-experiencia-como-fazer-um-relogio-de-iodo-experiencia-de-quimica/>, acessado em 01/ 12/ 2015
< http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/handle/mec/14784>, acessado em 02 /12 /2015.
< http://pontociencia.org.br/experimentos-interna.php?experimento=861&GERADOR+DE+OZONIO>, acessado em 30/ 11/ 2015