Brasil

pt-br

Química

A Química é a ciência que estuda a composição, estrutura, propriedades e transformações da matéria. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre os diferentes tipos de substâncias químicas, suas reações e aplicações. A disciplina é importante para diversas áreas, como a indústria, a medicina, a agricultura e a tecnologia. O conhecimento em Química é fundamental para profissionais que trabalham com desenvolvimento de novos materiais, produção de medicamentos, análises laboratoriais, entre outras atividades.

Exam

Text

2023 -Quimica1

RESTRICTED

Ciências da Natureza

General Studies

gerson dos santos matsimbe

Outros

Other

A cinética química é a área da química que se dedica ao estudo das velocidades das reações. Analise os processos em relação à cinética química.
Ass...

A cinética química é a área da química que se dedica ao estudo das velocidades das reações. Analise os processos em relação à cinética química.
Assinale a alternativa que contém os fatores que influenciam as velocidades das reações nos processos descritos em I e II, respectivamente:
1. Quando o carvão está iniciando a sua combustão, as pessoas ventilam o sistema para que a queima se propague mais rapidamente.
2. Um comprimido efervescente se dissolve mais rapidamente quando triturado.
A. Concentração, superfície de contato.
B. Catalisador, concentração.
C. Temperatura, concentração.
D. Superfície de contato, catalisador.
E. Temperatura, catalisador.

Graduate

Desenvolvendo com Questões: Compartilhando questões para auxiliar no desenvolvimento de habilidades e conhecimentos em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos aprimorar nossas habilidades através de questões desafiadoras!

Desenvolvendo com Questões

A equação da velocidade dessa reação é:
M (g) → N (g)
Observa-se experimentalmente que, duplicando a concentração de N, a velocidade de formação do...

A equação da velocidade dessa reação é:
M (g) → N (g)
Observa-se experimentalmente que, duplicando a concentração de N, a velocidade de formação do quadruplica, e, duplicando a concentração de M, a velocidade da reação é afetada.
A. v = k[M ]1
B. v = k[N ]2
C. v = k[M ]
D. v = k[M ][N ]
E. v = k[M ]1[N ]2

Considere uma reação genérica onde os reagentes D e G transformam-se no produto J. A cinética dessa reação pode ser estudada a partir do gráfico ab...

Considere uma reação genérica onde os reagentes D e G transformam-se no produto J. A cinética dessa reação pode ser estudada a partir do gráfico abaixo que representa a entalpia de reagentes e produtos, bem como das espécies intermediárias formadas durante o processo.
Um aluno ao analisar esse gráfico fez algumas afirmacoes a respeito da reação D → G → J :
I. Z representa a variação de entalpia (ΔH) dessa reação.
II. Y representa a energia de ativação dessa reação na presença de catalisador.
III. X + Z representa a energia de ativação dessa reação na ausência de catalisador.
IV. Essa reação corresponde a um processo endotérmico.

Das alternativas apresentadas abaixo, qual pode aumentar a quantidade de NO2 no equilíbrio químico reduzido pela reação: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) Δ...

Das alternativas apresentadas abaixo, qual pode aumentar a quantidade de NO2 no equilíbrio químico reduzido pela reação: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ΔH < 0
A. Adição de NO2 ao sistema.
B. Remoção de NO2 do sistema.
C. Aumento da temperatura.
D. Diminuição do volume ou seja aumento da pressão.
E. Aditivo de um catalisador ao sistema.

O deslocamento para a esquerda, do equilíbrio H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) provoca:
A. Aumento da concentração de HI.
B. Diminuição da concentração de HI...

O deslocamento para a esquerda, do equilíbrio H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) provoca:
A. Aumento da concentração de HI.
B. Diminuição da concentração de HI.
C. Aumento da temperatura.
D. Aumento da pressão.
E. Manutenção do equilíbrio.

Dados os equilíbrios químicos abaixo: I. 2O2(g) ⇌ 2O3(g) II. H2O(g) + C(s) ⇌ H2(g) + CO2(g) III. 4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g) IV. Cl2(g) ⇌ 2...

Dados os equilíbrios químicos abaixo: I. 2O2(g) ⇌ 2O3(g) II. H2O(g) + C(s) ⇌ H2(g) + CO2(g) III. 4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g) IV. Cl2(g) ⇌ 2Cl2(g) V. CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)
Em quais destes equilíbrios a compressão (redução do volume do reator) favorece a reação direta?

Ao analisar um determinado sumo de tomate, um técnico determinou que sua concentração de hidrogênio é igual a 0,001 mol/L. O pH desse sumo de tomat...

Ao analisar um determinado sumo de tomate, um técnico determinou que sua concentração de hidrogênio é igual a 0,001 mol/L. O pH desse sumo de tomate é:

Para preparar 1,2 litros de solução 0,4 M de HCl a partir do ácido concentrado (16 M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:

Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,80 × 10⁻⁵. Qual é a molaridade da solução onde o ácido se encontra 3% dissoc...

Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,80 × 10⁻⁵. Qual é a molaridade da solução onde o ácido se encontra 3% dissociado?

Numérica série de ácidos, chama-se mais forte aquele que:
A. Reage mais rapidamente com base.
B. Tem maior constante de dissociação.
C. Consome men...

Numérica série de ácidos, chama-se mais forte aquele que:
A. Reage mais rapidamente com base.
B. Tem maior constante de dissociação.
C. Consome menos moles de NaOH.
D. Consome mais moles de NaOH em uma reação de neutralização.

20 mL de solução 0,5 N de NaOH foram misturados com 30 mL de uma solução de H₂SO₄ 0,2 N, contendo 2 gotas de fenolftaleína. As afirmações seguintes...

20 mL de solução 0,5 N de NaOH foram misturados com 30 mL de uma solução de H₂SO₄ 0,2 N, contendo 2 gotas de fenolftaleína. As afirmações seguintes são verdadeiras, a mistura apresenta-se:
A. Excesso de NaOH e apresenta-se incolor.
B. Excesso de NaOH e apresenta-se rosado.
C. Excesso de H₂SO₄ e apresenta-se incolor.
D. Excesso de H₂SO₄ e apresenta-se rosado.

Selecione as opções, que correspondem à mistura que apresenta o caráter básico mais acentuado.
A. Café (pH = 10)
B. Sumo de laranja (pH = 5)
C. Águ...

Selecione as opções, que correspondem à mistura que apresenta o caráter básico mais acentuado.
A. Café (pH = 10)
B. Sumo de laranja (pH = 5)
C. Água da chuva (pH = 7)
D. Água destilada (pH = 7)
E. Café (pH = 5)

A relação que se verifica entre a solubilidade e a temperatura, para a maioria das substâncias é:
A. Aumento da solubilidade com a temperatura.
B. ...

A relação que se verifica entre a solubilidade e a temperatura, para a maioria das substâncias é:
A. Aumento da solubilidade com a temperatura.
B. Aumento da solubilidade com a diminuição da temperatura.
C. Não altera a solubilidade com a diminuição da temperatura.
D. Não existe relação.

Calcule a concentração molar de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficiente para produzir 2 litros de solu...

Calcule a concentração molar de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficiente para produzir 2 litros de solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)

Considere a seguinte equação que representa uma reação de oxidação-redução: F2 + H2O → 2HF + O2
Esta reação é uma oxidação-redução onde o flúor (F)...

Considere a seguinte equação que representa uma reação de oxidação-redução: F2 + H2O → 2HF + O2
Esta reação é uma oxidação-redução onde o flúor (F) é reduzido (de F2 para HF) e o oxigênio é oxidado (de H2O para O2).

Em relação à equação de oxidação-redução não balanceada Fe + CuSO4 → Fe(SO4) + Cu, pode-se afirmar que:
A. O ferro sofre oxidação.
B. O cobre sofre...

Em relação à equação de oxidação-redução não balanceada Fe + CuSO4 → Fe(SO4) + Cu, pode-se afirmar que:
A. O ferro sofre oxidação.
B. O cobre sofre oxidação.
C. O ferro sofre redução.
D. O cobre sofre redução.
E. Ambos os elementos sofrem redução.

As colheres de prata voltam a ter o seu brilho colocando-as em um prato de alumínio com uma solução morna de bicarbonato de sódio [NaHCO₃]. Pode-se...

As colheres de prata voltam a ter o seu brilho colocando-as em um prato de alumínio com uma solução morna de bicarbonato de sódio [NaHCO₃]. Pode-se compreender o fenômeno descrito, sabendo-se que:
A. 3Ag+ + Al3+ → 3Ag + Al3+
B. Al3+ + 3Na+ → Al + 3Na+
C. 3Ag+ + 3Na+ → 3Ag + 3Na+
D. Al3+ + 3Ag+ → Al + 3Ag
E. Al3+ + 3Na+ → Al + 3Na+

Na obtenção industrial do alumínio, ocorre a seguinte reação que pode ser representada como: Al2O3 + 3C → 2Al + 3CO2
Sabendo que 1 mol de Al2O3 req...

Na obtenção industrial do alumínio, ocorre a seguinte reação que pode ser representada como: Al2O3 + 3C → 2Al + 3CO2
Sabendo que 1 mol de Al2O3 requer 3 mols de elétrons, quantos faradays provocam a deposição de 9 quilogramas de alumínio? (Massa atômica de Al = 30)

Um dos modos de produção de gás cloro no laboratório é promover a eletrólise (decomposição eletrolítica) de cloreto de sódio (pó negro) na água. Ne...

Um dos modos de produção de gás cloro no laboratório é promover a eletrólise (decomposição eletrolítica) de cloreto de sódio (pó negro) na água. Nesse processo, ocorre a eletrólise do cloreto de sódio e a liberação de gás cloro e hidróxido de sódio. Sabendo que a constante de dissociação de NaCl (aq) é 1,24 x 10⁻³, qual será a massa de HCl formada quando um mol de gás cloro é formado?

O Ministério da Saúde adverte: fumar pode causar câncer de pulmão. Um dos responsáveis por esse mal causado pelo cigarro é o alcatrão, que correspo...

O Ministério da Saúde adverte: fumar pode causar câncer de pulmão. Um dos responsáveis por esse mal causado pelo cigarro é o alcatrão, que corresponde a uma mistura de substâncias aromáticas, como o benzeno, tolueno e antraceno. Assinale a fórmula molecular do alcatrão:
A. C₆H₆
B. C₆H₁₀
C. C₆H₁₂
D. C₆H₁₄
E. C₈H₁₀

MaterialAggregator/Subjects/Materials/Recent

MaterialAggregator/Subjects/Questions/New

2023 -Quimica1

Conteudo restrito apenas para assinantes