Relatório - Solubilidade e Reação Ácido-base

Prévia do material em texto

�PAGE \* MERGEFORMAT�3�
CENTRO UNIVERSITÁRIO GERALDO DI BIASI
FUNDAÇÃO EDUCACIONAL ROSEMAR PIMENTEL
Aula Prática 3
Solubilidade de substâncias polares e apolares e reação de neutralização de ácido e base
NOME
Engenharia Mecânica – 1º período
VOLTA REDONDA
2015
�
SUMÁRIO
	1 – INTRODUÇÃO ...........................................................................................................
	3
�
	2 – OBJETIVO ..................................................................................................................
	4
�
	3 – MATERIAIS E MÉTODOS .......................................................................................
	5
	3.1 – MATERIAIS ............................................................................................................
	5
	3.2 – MÉTODOS ..............................................................................................................
	5
	4 – RESULTADOS E DISCUSSÃO ................................................................................
	6
	5 – CONCLUSÃO .............................................................................................................
	7
	REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ............................................................................
	8
�
1. INTRODUÇÃO
Os átomos, apesar da neutralidade eletrônica, são espécies instáveis e reativas. Eles tendem a se combinar, de modo que a sua camada de valência passe a conter oito elétrons ou uma Expansão destes assumindo um estágio de menor energia e maior estabilidade. A ligação química pode envolver átomos iguais ou diferentes. Cada átomo possui propriedades características e entre essas se destaca o poder de atrair para si os elétrons, tanto os seus quanto os envolvidos em uma ligação química.
A eletronegatividade é a medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons que está compartilhando com outro átomo, e polarizando assim a ligação. A polarização da ligação causa na molécula uma distorção na nuvem de elétrons, fazendo assim uma separação de densidade eletrônica que podemos chamar de pólos. Podemos assim dizer: quando a ligação for estabelecida entre dois átomos de igual eletronegatividade, não ocorre a distorção desta nuvem de elétrons e a molécula não terá pólos e quando há uma diferença na eletronegatividade entre os átomos que formam a ligação química, ocorre a formação de pólos na molécula. As moléculas polares ou apolares, quando em conjunto, interagem, gerando uma aproximação. Esta aproximação é mantida pelas forças intermoleculares (entre moléculas) que podem ser fortes ou fracas.
A interação intermolecular interfere diretamente nas propriedades físicas como solubilidade, ponto de fusão, densidade, ponto de ebulição, dureza, entre outras. De um modo geral, podemos dizer que compostos polares serão solúveis em compostos polares e compostos apolares serão solúveis em compostos apolares.
As reações envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização. Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados (não necessariamente com caráter neutro).
O ácido libera cátions H+ no meio reacional que se unem aos ânions OH- liberados pela base e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base
Utilizando-se da teoria ácido-base de Arrhenius (com íons positivos de hidrogênio e íons negativos de hidroxila liberados em meio aquoso), numa reação de neutralização (total ou parcial) há sempre formação de moléculas de água líquida – caso ocorra nas CNTP.
2. OBJETIVO
Observar a solubilidade de compostos polares e apolares e realizar a reação de neutralização entre um ácido e uma base, verificando o pH de cada substância envolvida nessa reação.
�
3. MATERIAIS E MÉTODO
Aula prática foi realizada no dia 19/09/2015 no laboratório de química no campus UGB VR.
3.1) Materiais
3 Tubos de ensaio; 1 Suporte para tubos de ensaio; 3 Béckers; 3 Pipetas graduadas de 2,0 ml; 2 Pipetas graduadas de 5 mL; Pêra de sucção; Água destilada; Óleo vegetal; Álcool etílico; Papel de Tornassol; Solução 1% de ácido; Solução 1% de base.
3.2) Método
Foi colocado no tubo 1 cerca de 2 ml de água destilada e acrescentado cerca de 2mL de óleo vegetal. Após a agitação manual do tubo, foi observado que o óleo não se misturou a água . O óleo fica sob a água, ou seja, a densidade da água é maior que a do óleo.
Foi colocado no tubo 2 cerca de 2 ml de água destilada e acrescentado cerca de 2 ml de álcool etílico. Após a agitação manual do tubo, foi observado que a não é possível diferenciar um liquido do outro .
Foi colocado no tubo 3 colocar cerca de 2 ml de óleo vegetal e acrescentado cerca de 2 ml de álcool etílico. Após a agitação manual do tubo, foi observado que após um tempo em repouso o óleo se depositou no fundo, pois tem densidade maior que a do álcool.
Reação de Neutralização
Em Becker de 50 ml, foi adicionado 5 ml de uma solução alcalina, medidos em pipeta graduada de 5 ml. Em seguida, utilizando outra pipeta de 5 ml, medir 5 ml de solução ácida foi adicionado lentamente no Becker contendo a solução alcalina. 
Foi utilizado Papel de Tornassol para medir o pH da solução alcalina, da solução ácida e da solução após a reação de neutralização. Foi observado que o ph da substância mudou.
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
O que é solubilidade? O que é eletronegatividade?
Solubilidade é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em um líquido, e expressa-se em mols por litro, gramas por litro ou em porcentagem de soluto/solvente. Esse conceito também se estende para solventes sólidos. Ao considerarem-se as ligações químicas entre dois ou mais elementos as ligações iônicas e covalentes figuram como dois casos limítrofes, das quais apenas a segunda pode ocorrer em sólidos compostos por átomos de um único elemento (a ligação metálica em sólidos elementares figura então como um caso especial de ligação covalente). Na maioria dos casos a ligação apresenta uma natureza intermediária representando uma mistura dos dois casos limítrofes.
O que é uma ligação covalente polar e uma ligação covalente apolar?
A eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par de elétrons que ele compartilha com outro átomo em uma ligação covalente. De acordo com a diferença de eletronegatividade dos elementos, pode-se classificar a ligação covalente em polar ou apolar. 
O que são forças intermoleculares?
As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas. Frequentemente são chamadas de forças de Van der Waals, em homenagem ao físico holandês Johannes van der Waals, que em 1873 obteve uma equação que , não somente incluiu a força de atração entre as partículas de um gás, mas que também corrigiu o fato que , em pressões altas, o volume das partículas se torna uma fração significativa do volume total do gás.
O que é pH?
pH é símbolo para uma medida físico-química potencial ou potencial de, que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. O termo pH foi introduzido, em 1909. 
O que é reação de neutralização?
Uma reação de neutralização é caracterizada pela reação química entre um ácido (partícula capaz de ionizar-se, produzindo no mínimo um cátion hidrônio H+) e uma base (partícula capaz de dissociar-se, liberando no mínimo um ânion hidroxila OH-).
5. CONCLUSÃO
A aula prática serviu para consolidar os conceitos de densidade e reação de neutralização de ácidos e bases.
�
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
FELTRE, R., Fundamentos da Química: volume único , Editora Moderna, São Paulo, SP, 1ª edição, 1990, p22-248.