Ka Vermelho de Metila

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO SUL
QUI 01 110 – Química Analítica Quantitativa II
Relatório – Determinação do Ka do Vermelho de Metila
Grazielle Motta Rodrigues
.
OBJETIVO: 
Determinar a constante de acidez do indicador Vermelho de Metila (HVM) através da espectrometria de absorção molecular.
DADOS: 
pHmetro DMPH-2 Digimed
Espectrofotômetro Pró-Análise V1100 (2)
Soluções: 
HVM 0,01 g/L e 0,02 g/L; 
VM- 0,02 g/L e 0,04 g/L; 
Solução Padrão 0,1 g/L; 
CH3COONa 0,01M e 0,04M; 
HCl 0,01M; 
CH3COOH 0,02M
RESULTADOS E DISCUSSÕES:
Dados obtidos
Tabela 1 – Concentrações e Absorbâncias das soluções contendo as formas ácida (HVM) e dissociada (VM-) do indicador Vermelho de Metila nos seus respectivos comprimentos de onda.
	Indicador
	Solução
	g/L
	mol/L
	Abs
	λ
	HVM
	S1
	0,002
	7,43x10-06
	0,324
	520 nm
	
	S2
	0,003
	1,12x10-05
	0,489
	
	
	S3
	0,004
	1,49x10-05
	0,670
	
	
	S4
	0,008
	2,97x10-05
	0,35
	420 nm
	
	S5
	0,01
	3,72x10-05
	0,087
	
	
	S6
	0,012
	4,46x10-05
	0,119
	
	VM-
	N1
	0,004
	1,49x10-05
	0,256
	420 nm
	
	N2
	0,008
	2,97x10-05
	0,479
	
	
	N3
	0,012
	4,46x10-05
	0,740
	
	
	N4
	0,008
	2,97x10-05
	0,056
	520 nm
	
	N5
	0,016
	5,95x10-05
	0,139
	
	
	N6
	0,024
	8,92x10-05
	0,221
	
Fig 1 – Relação entre absorbância e concentração das formas não dissociada (HVM) e dissociada (VM-) do indicador nos comprimentos de onde da 420 nm e 520 nm com suas respectivas equações da reta.
Tabela 2 – Valores médios de VM-HVM nos comprimentos
de 520 nm e 420 nm
	
	
	
	 (L/mol.cm)
	HMV
	46310,5
	
	VM-
	2745,40
	(L/mol.cm)
	HMV
	5440,5
	
	VM-
	16335,3
Tabela 3 – Medidas de absorção e pH das soluções problemas utilizadas para 
cálculo de concnetração de HVM e VM-, bem como o pKa do indicador.
	
	A 520 nm
	A 420 nm
	pH
	Solução problema 3
	0,509
	0,306
	5,28
	Solução problema 4
	0,310
	0,540
	5,47
Concentrações Obtidas
A520 = ε520 HMV[HMV]b + ε520 MV- [MV-]b
A420 = ε420 HMV[HMV]b + ε420 MV- [MV-]b
P3) [HVM] = 1,0079.10-5 mol/L
 [VM-] = 1,53.10-5 mol/L
P4) [HVM] = 4,81.10-6 mol/L
 [VM-] = 3,17.10-5 mol/L
pKa e Ka obtidos
P3) pKa = 5,10		Ka = 7,97.10-6
P4) pKa = 4,65		Ka = 2,24.10-5
pKa médio = 4,87	
Kamédio = 1,52.10-5
pKa literatura = 5,30
O fato de que a temperatura de trabalho não ter sido a 25ºC contribui para um erro entre os valores de pKa medidos e tabelados.
Os cálculos estão demonstrados em anexo
Obtenção do Ponto Isosbéstico
 
Tabela 3 – Absorbância das soluções de HVM e VM- de concentrações iguais em diferentes comprimentos de onda.
	λ
	mol/L
	400 nm
	420 nm
	440 nm
	460 nm
	480 nm
	500 nm
	520 nm
	540 nm
	S3
	1,49E-5
	0,047
	0,073
	0,126
	0,240
	0,416
	0,586
	0,671
	0,669
	N1
	1,49E-5
	0,150
	0,295
	0,303
	0,260
	0,182
	0,102
	0,061
	0,017
Fig 2 – Representação gráfica do ponto isosbéstico em 460 nm para HVM e VM-, bem como seus pontos de absorção máxima.