QGI - AULA 06 - Diluição e Mistura de Soluções (TEORIA)

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Diluição e Mistura 
de Soluções
AULA 06
Diluição de soluções, mistura de soluções com o mesmo 
soluto e solvente, mistura de soluções com solutos diferente 
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
PROFESSOR NELSON ALENCAR
Diluição de Soluções
Consiste na adição de solvente puro a 
uma determinada solução
Diluição de Soluções
𝑛1 𝑛1
Exemplos
 Considerando que 200mL de solução de
NaCl, cuja concentração é igual a 70 g/L,
foram diluídos para 450 mL de solução,
calcule o valor da concentração final da
solução.
 Calcule o volume de água necessário para
reduzir a concentração de 300 mL de uma
solução de KOH 5 mol/L para 40g/L?
(dados: massa de K = 39; O = 16 e H = 1)
Exemplos
Como podemos fazer para transformar
150mL de uma solução de NaCl a 45%
em uma solução 25%?
 Foram acrescentados 150mL de água a
300mL de uma solução de Ca3(PO4)2,
cuja concentração era igual a 0,06M.
Calcule a concentração dos íons após
a diluição da solução.
Mistura de Soluções
(mesmo soluto e solvente)
 Em uma mistura de soluções de mesmo soluto, a
quantidade de soluto na solução final é a soma
das quantidades dos solutos nas soluções iniciais.
A concentração da solução final será sempre
intermediária.
Mistura de Soluções
(mesmo soluto e solvente)
𝑛1 𝑛2 𝑛𝐹
Exemplos
 Misturou-se 1 L de uma solução aquosa de
cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol/L a 1 L de uma
solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,2
mol/L, obtendo-se uma nova solução aquosa
com volume igual a 2 L. A partir desses dados,
determine qual a concentração em quantidade
de matéria da nova solução obtida
Exemplos
 Para originar uma solução de concentração
igual a 120 g/L, qual é o volume em litros de
uma solução de CaCl2 de concentração 200
g/L que deve ser misturado a 200 mL de uma
outra solução aquosa de CaCl2 de
concentração igual a 100 g/L?
 Qual a concentração final em mol/L para a
mistura Tres soluções de NaCl a concentrações
de 0,1 0,08 e 0,05 g/L respectivamente e com os
respectivos volumes (em mL) 100, 200 e 500.
Mistura de Soluções
(mesmo solvente e solutos diferentes)
 É o tipo de mistura que ocorre quando dois solutos
diferentes estão em uma mesma solução, porém não
reagem, eles estão simplesmente diluídos num volume
maior de solução.
Mistura de Soluções
(mesmo solvente e solutos diferentes)
𝑛1 𝑛2 𝑛1 𝑒 𝑛2
𝑉1 𝑉2 𝑉𝐹
𝑉𝐹 = 𝑉1 + 𝑉2 𝐶𝑛 =
𝑛
𝑉𝐹
𝐶 =
𝑚
𝑉𝐹
Exemplos
 Em um erlenmeyer misturou-se 100 mL de H2SO4
(0,2M), 200 mL de HCl (0,5M) e 150 mL de
CH3COOH (0,3 M), determine as concentrações
finais de cada soluto no produto final.
 Considere que as soluções a seguir foram
misturadas:
500mL de NaCl (0,8 M) e 3,5 L de CaCl2 (0,2 M)
A partir do conhecimento das molaridades das
soluções, determinar as concentrações molares
dos ions na mistura.