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NOÇÕES DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA PRÁTICA – NELSON ALENCAR DILUIÇÃO E MISTURA DE SOLUÇÕES OBJETIVO: Preparar soluções a partir de soluções com concentrações conhecidas. CONSIDERAÇÕES GERAIS: (A) A diluição de uma solução consiste em adicionar mais solvente puro a uma determinada solução. A massa de uma solução após ser diluída permanece a mesma, não é alterada, porém a sua concentração e o volume se alteram, logo: Objetivo Específico: A partir de 5 mL das soluções abaixo, preparar uma solução da mesma substância com uma concentração final 0,04M; 0,02M e 0,01M. A) H2SO4 a 20g/L B) HCl a 0,1 M C) CuSO4.5H2O a 2% (m/V) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 1. Calcular, utilizando a expressão indicada no esquema acima, quanto deve ser adicionado de água destilada aos 5 mL da solução em estudo, para obter a solução com concentração final definida. 2. Transferir, utilizando um pipeta, a alíquota de 5 mL da solução desejada para um balão volumétrico ou Erlenmeyer cuja capacidade é determinada pelos cálculos realizados no item 1. 3. Em seguida, completar com água destilada até o volume determinado. (B) Em uma mistura de soluções de mesmo soluto, a quantidade de soluto na solução final é a soma das quantidades dos solutos nas soluções iniciais. A concentração da solução final será sempre intermediária. + = Objetivo Específico: Determinar qual a concentração resultantes da mistura das soluções preparadas no procedimento anterior para cada solução. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: Utilizando pipetas volumétricas de 10, 20 e 50, preparar a solução desejada em um Erlenmeyer e transferir para um frasco para armazenar. REFERÊNCIAS: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J., CROUCH, S. R. Fundamentos de Química Analítica. 8.ed. São Paulo: Cengage Learning, 2008. 999p.
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