QGI - AULA PRATICA 09 - Determinação de pH

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NOÇÕES DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
PRÁTICA - NELSON ALENCAR 
 
DETERMINAÇÃO DE pH DE SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS. 
 
 
OBJETIVOS: (1) Preparar as soluções; (2) Determinar o pH de uma solução 
ácida e básica, utilizando o pHmetro, papel indicador e indicador ácido-base. 
 
 
CONSIDERAÇÕES GERAIS: 
O pH é uma medida da concentração de íons hidrogênio disponíveis numa 
solução. De um modo geral, o pH de uma água potável pode variar dentro de uma 
faixa muito ampla, na maioria dos casos não excedendo os limites de 5 a 10 
unidades de pH, constituindo-se numa característica decorrente da origem dessa 
água. Desse modo, uma vez conhecidos os valores “usuais” para o pH da água de 
uma determinada fonte, quaisquer variações acentuadas no seu valor devem se 
constituir em motivo de preocupação devendo ser investigadas as suas causas, as 
quais provavelmente poderão ser contaminações indesejáveis. 
Diretamente, os maiores problemas causados por pH alterado são o 
aumento da corrosividade da água sobre os encanamentos metálicos (que também 
aumenta o teor de ferro na água) e de concreto, sua causticidade (que acarreta o 
arraste de materiais gordurosos) e alterações de sabor. 
Fenolftaleína é um indicador líquido que fica 
incolor em meio ácido e rosa intenso em meio básico. 
Já o indicador universal é imergido em soluções com 
uma mistura de indicadores, que depois são secas. 
Desse modo, eles apresentam cores diferentes para cada valor de pH, sendo mais 
precisos do que a fenolftaleína. O pHmetro é o mais efetivo de todos, pois 
quando calibrado, apresenta o valor real do pH da solução. 
 
MATERIAL NECESSÁRIO: 
pHmetro; Papel indicador de pH; Ácido Clorídrico; Hidróxido de sódio; balões 
volumétricos de 100 mL; béquer de 100 mL; pipeta graduada de 5 mL; erlenmeyer 
de 100 mL; pêra; pisseta com água destilada. 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 
 
A - Usando o medidor eletrônico (pHmetro): 
1. Colocar uma amostra da água sob ensaio num 
béquer. 
2. Retirar a capa protetora do sensor de pH. 
3. Enxaguar o sensor com a amostra que se 
deseja avaliar o pH. 
4. Imergir na amostra o sensor do pHmetro. 
5. Ligar o pHmetro, deixando a leitura 
estabilizar, movimentando suavemente o 
elétrodo no interior da água, sem tocar as paredes do recipiente. 
6. Registrar o valor obtido 
7. Desligando o aparelho. 
8. Retirar o elétrodo do interior do líquido, lavando com jatos repetidos de água 
destilada, deixando escorrer o excesso de água. 
9. Recolocar a capa protetora, garantindo que o elétrodo não fique seco. 
 
B - Usando papel indicador universal: 
1. Colocar uma amostra da água sob ensaio num béquer. 
2. Imergir na água uma fita de papel indicador universal até não notar mais 
mudança de cor no mesmo. 
3. Retirar a fita, deixando escorrer o excesso de água. 
4. Comparar a cor da fita com o gabarito fornecido pelo fabricante, registrando 
o valor do pH obtido. 
 
C - Determinação do pH utilizando um indicador ácido-base: 
1. Separar 10 mL de cada amostra em um tubo de ensaio. 
2. Adicionar 3 gotas de fenoftaleína (a 1% em álcool a 96%). 
3. Observar, anotar e interpretar o resultado. 
 
 
REFERÊNCIA: 
SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J., CROUCH, S. R. Fundamentos de 
Química Analítica. 8.ed. São Paulo: Cengage Learning, 2008. 999p.