QGI - AULA 05 - Funcoes Inorganicas - Bases, Sais e Óxidos

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Funções Inorgânicas
AULA 05
Bases, Sais e Óxidos 
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
PROFESSOR NELSON ALENCAR
Introdução
 Bases sao um conjunto de inumeras substancias soluveis em agua,
capazes de tornar o papel tornassol azul e reagem com acidos formado
sal e agua.
 O grupo das bases muitas vezes e apresentado como “bases ou alcalis”, 
porem todo alcali e uma base, mas nem toda base e um alcali, por 
exemplo, o hidroxido de amonia, que e uma base, mas nao e um alcali.
 A palavra “alcali” tem origem Arabe [Arab., al-gili, sao as cinzas 
calcinadas de uma planta costeira que cresce na areia, em especial a 
Salsola kali]. Os alcalis tem a propriedade de serem escorregadios ou lisos 
ao toque, devido a reacao caustica que provocam dissolvendo a 
superficie da pele.
Base de Arrhenius
 Definição segundo Arrhenius: é toda substância que, em solução aquosa, 
sofre dissociação, liberando como único tipo de ânion o OH– (hidroxila).
Fórmula Geral
≤
Formação das Bases
 Óxidos básicos quando reagem com a água formam bases.
CaO + Ca(OH)2H2O
Al2O3 + 2 Al(OH)33 H2O
óxido de cálcio hidróxido de cálcio
óxido de alumínio hidróxido de alumínio
A calçada da Fama
Hidróxido de sódio - NaOH
É um sólido branco floculado,
muito solúvel em água, além
de extremamente cáustico.
É usado na desidratação de
gorduras, no branqueamento
de fibras (celulose) e na
fabricação de sabões e
detergentes
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa,
obtida a partir do CaO (cal virgem). Usada
em paredes e muros, na neutralização de
solos ácidos e na fabricação de doces, como
agente terapêutico para os tratamentos
endodônticos por sua liberação lenta e
gradual de íons cálcio.
Hidróxido de cálcio – Ca(OH)2
A calçada da Fama
É uma suspensão leitosa,
obtida a partir do MgO. É
usada como antiácido
estomacal e também como
laxante.
Hidróxido de magnésio – Mg(OH)2
Suspensão gelatinosa que adsorve moléculas
orgânicas que por ventura estejam em
solução aquosa (tratamento da água). É
usada como antiácido estomacal, para
tingimentos e na preparação de lacas
(resina ou verniz) para pintura artística.
Hidróxido de alumínio – Al(OH)3
Classificação
 As Bases podem ser classificadas quanto à:
 Número de hidroxilas OH-:
 Quanto ao grau
de ionização ():
 Solubilidade: 
Monobases. Ex: NaOH, NH4OH
Dibases. Ex: Ca(OH)2, Zn(OH)2
Tribases. Ex: Al(OH)3, 
Tetrabases. Ex: Pb(OH)4
Bases fortes (>50%): Bases de metais alcalinos e alcalino-terrosos
(exceto Be e Mg).
Bases fracas (>50%): demais bases (incluindo as bases de Be e Mg).
Bases solúveis: bases de metais
alcalinos e NH4OH.
Bases pouco solúveis: bases de
metais alcalino-terrosos (exceto as
bases de Be e Mg).
Bases praticamente insolúveis:
demais bases (incluindo as bases
de Be e Mg).
Nomenclatura
 Se a base contem apenas uma hidroxila
 Exemplos:
NaOH – hidroxido de sodio
KOH - hidroxido de potassio
 Se a base contem duas hidroxilas, adiciona-se os sufixos ico ou oso apos o 
nome do elemento, ou um algarismo romano indicando o numero de 
oxidacao do elemento.
 Exemplos:
Fe(OH)3 – hidroxido ferrico
Fe(OH)2 - hidroxido ferroso
Nomenclatura
 OBSERVAÇÃO:
Quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes eletrovalências 
(cargas), acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o número 
da carga do íon. Outra maneira de dar nome é acrescentar o sufixo -oso ao 
íon de menor carga, e -ico ao íon de maior carga.
Tabelas de Cátions
Sais
 Sal e todo composto que em agua se dissocia liberando um cation
diferente de H+ e um anion diferente de OH-. A reacao de um acido com
uma base recebe o nome de neutralizacao ou salificacao.
Classificação
 Os sais podem ser classificados em 4 diferentes grupos, segundo a sua
natureza:
 Sais normais (antigamente denominado sal neutro); sao provenientes da
neutralizacao total de um acido ou de uma base. Na sua formula nao
aparece H+ nem OH-
 Hidrogenossal (antigamente denominado sal acido); sao sais provenientes
da neutralizacao parcial de um acido. Estes sais apresentam dois ions,
sendo um deles composto pelo ion H+ (hidrogenio ionizavel) e somente um
anion.
Classificação
 Hidroxissal (antigamente denominado sal basico); sao sais provenientes da 
neutralizacao parcial de uma base. Estes sais apresentam dois ions, sendo 
um deles formado pelo ion OH- e somente um cation.
 Sais duplos ou mistos; sao sais que apresentam dois cations diferentes 
(exceto o hidrogenio ionizavel H+) ou dois anions diferentes (exceto a 
hidroxila OH-).
Exemplos: LiKCO3: carbonato de lítio e potássio
CaBrNO3: brometo nitrato de cálcio
Classificação
 Os sais tambem sao classificados quanto a presenca de agua, presenca 
de Oxigenio e quanto ao numero de elementos:
Nomenclatura
 Para sais normais utiliza-se a seguinte regra:
 O nome do anion é proveniente do acido que originou o sal. Para 
nomearmos o anion, utilizaremos a seguinte tabela:
Nomenclatura
O nome do cation e proveniente da base que originou o sal.
Sabendo nomear os cations e anions, pode-se usar a regra para nomear os sais.
Exemplos:
Nomenclatura
 Para hidróxi-sais: Indica-se o número de hidroxilas (OH-) pelas expressões 
(mono), di, tri hidroxi.
 Para sais hidratados: Usa-se o nome dos sais seguido da quantidade de 
água de cristalização.
Ex:
Nomenclatura
 Para sais duplos:
 Nos sais duplos quanto ao cátion: usa-se o nome do ânion seguido dos
nomes dos dois cátions.
 Nos sais duplos quanto ao ânion : usa-se o nome dos dois ânions seguido
do nome do cátion.
Nomenclatura
Propriedades
Solubilidade
Sal Solúvel Insolúvel Exceções
Nitratos (NO3
-) X
Acetatos 
(CH3COO
-)
X
Alcalinos (IA) X
Amônio (NH4
+) X
Cloretos (Cl-)
Brometos (Br-)
Iodetos (I-)
X Ag+, Hg2
2+, Pb2+
Sulfatos (SO4
2-) X Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+
Sulfetos (S2-) X IA, NH4
+, Ca2+, Sr2+, 
Ba2+, 
Carbonatos 
(CO3
2-)
Fosfatos (PO4
3-)
X Na+, K+, NH4
+, 
Óxidos
 O termo oxido, tem origem na palavra Grega oxys, e significa azedo. Sob o
ponto de vista quimico, e a designacao generica de combinacoes
binarias do oxigenio com outro elemento.
 Portanto, Oxidos sao compostos binarios formados pelo Oxigenio e outro
elemento quimico, onde o Oxigenio e o elemento mais eletronegativo.
Calçada da Fama
É um sólido branco de caráter
anfótero (anfiprótico). É usado
na fabricação de cremes
dermatológicos, na indústria de
tintas e na galvanização do ferro.
Óxido de zinco – ZnO
Também chamado de alumina, ou
bauxita, é um sólido muito duro (dureza
9) de onde é extraído por eletrólise o
alumínio metálico. Na forma cristalizada
é encontrado nas safiras e nos rubis.
Óxido de alumínio – Al2O3
Fórmula Geral
Ex+O2-
Em que:
E = elemento qualquer (com exceção do fluor)
X = número de oxidação do elemento E
O = oxigênio (com número de oxidação 2-)
Exemplo:
Mg2+O2- = MgO
Nomenclatura
Ex:
- K2O: óxido de potássio
- MgO: óxido de magnésio
- Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico
- FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso
Ex:
- N2O: monóxido de nitrogênio
- CO: monóxido de carbono
- P2O5: pentóxido de difósforo
- I2O7: heptóxido de di-iodo
Para óxidos iônicos (metal + oxigênio): Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio
for um METAL
Para óxidos moleculares (ametal + oxigênio): Quando o elemento (E) ligado ao
oxigênio for um AMETAL
Nomenclatura
OBERVAÇÃO:
Classificação
1. Óxido ÁCIDO ou anidrido: óxidos que apresentam caráter covalente (molecular). 
Formado por ametais ligados ao oxigênio
Óxido ácido + água  ácido
Óxidoácido + base  sal + água
S03 + H20  H2SO4 SO3 + 2 NaOH  Na2SO4 + H20
Anidrido: sem H20: H2CO3 – H20 = CO2 anidrido carbônico
2. Óxido BÁSICO: óxidos que apresentam caráter iônico, em que o metal terá 
geralmente “carga” +1 e +2.
Formado por metais ligados ao oxigênio
Óxido básico + água  base
Óxido básico + ácido  sal + água
Na2O + H20  2 NaOH Na2O + 2 HCℓ  2 NaCℓ + H20
Classificação
3. Óxido NEUTRO ou INDIFERENTE
Não reage com água, ácido ou base.
Os mais importantes são: CO, NO, N2O
4. Óxido ANFÓTERO
Formado por elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, aqueles que
ocupam a região central da tabela periódica. Apresentam, simultaneamente, caráter
ácido e básico.
ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O
ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O
Óxido anfótero + ácido forte sal + água
Óxido anfótero + base forte sal + água
Classificação
5. Óxido DUPLO
É aquele cujo metal formador tem dois nox diferentes.
Fe3O4 = FeO . Fe2O3
Pb3O4 = PbO2 . 2 PbO
Mn3O4 = MnO2 . 2 MnO
4. PERÓXIDO
Os cátions são formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio.
O oxigênio apresenta nox = 1-
- Para metais alcalinos e hidrogênio: H2O2, Na2O2, Li2O2
- Pata metais alcalinos terrosos: MgO2, CaO2, BaO2
Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2
Na2O2 + 2 HCℓ 2 NaCℓ + H2O2
peróxido + água base + água oxigenada
peróxido + ácido sal + água oxigenada
Exercícios
1) Identifique a que função inorgânica pertence o composto e coloque seu 
respectivo nome:
a)Al(OH)3
b) Al2(CO3)3
c) NH4OH
d) Mg(NO3)2
e) Na2O
f) SO3
Exercícios
2) Apresente a fórmula dos compostos nomeados a seguir:
a) hidróxido de lítio 
b) ácido fluorídrico 
c) óxido de potássio 
d) brometo de sódio 
e) ácido carbônico 
f) hidróxido de cálcio 
g) nitrato de potássio 
h) óxido de zinco