Relatório prática - QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA

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RELATÓRIO DE PRÁTICA 
 
 
Valci Oliveira Costa, 47631399 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Valci Oliveira Costa MATRÍCULA: 47631399 
CURSO: Engenharia Civil POLO: UNIFAEL – Boa Viagem/CE 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Rafael Ferreira 
 
ORIENTAÇÕES GERAIS: 
 
 O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e 
 concisa; 
 O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema; 
 Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado); 
 Tamanho: 12; 
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm; 
 Espaçamento entre linhas: simples; 
 Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
 
RELATÓRIO: 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO 
 
 Descrever a reação que aconteceu: 
Ao imergir a lã de aço (formada principalmente por ferro metálico) na água sanitária 
(solução contendo hipoclorito de sódio – NaClO), observou-se formação de bolhas e 
mudança na coloração da palha. Com o tempo, surgiu uma coloração avermelhada, 
indicando a formação de óxidos de ferro. Essa reação caracteriza um processo de 
oxidação, onde o ferro da lã de aço é oxidado pelo hipoclorito. 
 
 Balancear os coeficientes estequiométricos da reação 
A reação simplificada entre ferro (Fe) e o íon hipoclorito (ClO⁻) pode ser 
representada assim: 
Fe (s)+3ClO−(aq)→Fe³+(aq)+3Cl−(aq) 
 
 Descobrir o número NOX e a variação do NOX da reação que aconteceu 
Fe (s) → NOX = 0 
 
Fe³⁺ (aq) → NOX = +3 → AUMENTO (foi oxidado) 
 
ClO⁻ → Cl com NOX = +1 
 
Cl⁻ → NOX = -1 → REDUÇÃO (ganho de elétrons) 
 
 
 
 
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 Qual elemento de oxidou (perda de elétrons, aumento do nox) e qual 
elemento reduziu (ganho de elétrons, diminuição do NOX). 
Elemento que se oxidou: Ferro (Fe), pois passou de NOX 0 para +3 
Elemento que se reduziu: Cloro do hipoclorito (ClO⁻), pois passou de +1 para -1 
 
 Qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor na reação? 
Agente oxidante: ClO⁻ (hipoclorito de sódio) 
Agente redutor: Fe (ferro da lã de aço) 
 
 Qual o produto formado na reação que foi conseguido ser observado a olho 
nu? 
Foi possível observar: 
Formação de óxidos de ferro (cor marrom-avermelhada) 
Liberação de gás (provavelmente oxigênio ou vapor d’água com Cl₂) 
Mudança de cor e corrosão visível na lã de aço 
 
Observações experimentais: 
 As alterações visuais começaram a ser percebidas a partir de 5 minutos, com 
intensificação nos 15 minutos seguintes. 
 A lã de aço ficou mais escura, enferrujada e com bolhas visíveis. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ATIVIDADE PRÁTICA 2 - REAÇÃO ÁCIDO-BASE 
Ácido Acético 
Composição no rótulo: O vinagre utilizado continha aproximadamente 4% de ácido acético. 
Fórmula molecular: CH₃COOH 
Densidade do vinagre: Aproximadamente 1,01 g/mL 
Propriedades do ácido acético: 
 Líquido incolor; 
 Solúvel em água; 
 Odor forte e característico (semelhante ao vinagre); 
 É um ácido fraco, corrosivo em altas concentrações. 
 
Cálculo da massa de vinagre: 
 massa= volume×densidade 
 massa= 100 mL×1,01 g/mL=101 g 
Massa de ácido acético na solução: 101 g×0,04=4,04 g 
Número de mols de ácido acético: 
Massa molar (CH₃COOH) ≈ 60 g/mol 
4,04 g≈0,067 mol 
60 g/mol 
 
Bicarbonato de sódio 
Composição no rótulo: Pureza de 95% 
Fórmula molecular: NaHCO₃ 
Propriedades: 
 Sólido branco cristalino; 
 Solúvel em água; 
 Levemente alcalino; 
 Utilizado como fermento químico e agente de limpeza. 
Massa efetiva de bicarbonato: 5 g×0,95=4,75 g 
Número de mols: 
 Massa molar (NaHCO₃) ≈ 84 g/mol 
 4,75 g ≈ 0,0565 mol 
84 g/mol 
 
Resultados e cálculos estequiométricos para relatório 
Reação ácido-base observada: CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑ 
Estequiometria da reação: Proporção 1:1 entre ácido acético e bicarbonato de sódio. 
Reagente limitante: O bicarbonato de sódio (0,0565 mol) é o reagente limitante, pois há 
menos mols que o ácido acético (0,067 mol). 
Massa teórica de sal (acetato de sódio - CH₃COONa) formado: 
 Massa molar ≈ 82 g/mol 
 0,0565 mol×82 g/mol=4,63 g 
Número de mols de CO₂ formado: 0,0565 mol (mesmo valor do reagente limitante) 
Volume de CO₂ formado nas CNTP (T = 273 K, P = 1 atm): 
V=nRT/P 
 R = 0,082 atm·L/mol·K 
 V=0,0565×0,082×273≈1,26 L 
 
 
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 Observações do experimento 
 O que aconteceu ao misturar vinagre e bicarbonato: 
Observou-se efervescência imediata, com formação de bolhas de gás 
(liberação de CO₂). 
 Na etapa da bola de sopro: 
A bola começou a inflar à medida que o CO₂ era liberado pela reação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ATIVIDADE PRÁTICA 4 – INFLUÊNCIA DA MASSA ESPECÍFICA EM LÍQUIDOS 
 
 Água e óleo se misturam? Explique o porquê pela definição de polaridade de 
moléculas. 
Não, água e óleo não se misturam. Isso acontece porque a água é uma substância 
polar, com moléculas que possuem polos positivos e negativos, enquanto o óleo é 
apolar, ou seja, suas moléculas não possuem essa separação de cargas. Substâncias 
polares se dissolvem em polares e apolares em apolares, mas água e óleo não têm 
afinidade entre si devido à diferença de polaridade. 
 
 Defina as características da água e óleo e quais as diferenças entre as duas 
substâncias pela sua composição molecular. 
Água: 
 Fórmula molecular: H₂O 
 Polar 
 Ponto de ebulição: 100 °C 
 Densidade: 1,0 g/cm³ 
 Forma ligações de hidrogênio entre moléculas 
 
Óleo: 
 Composto por cadeias longas de hidrocarbonetos 
 Apolar 
 Densidade média: ~0,92 g/cm³ (varia conforme o tipo) 
 Insolúvel em água 
 
Diferenças: 
A água possui moléculas pequenas e polares, já o óleo é formado por moléculas 
grandes, apolares e de baixa densidade. Isso causa a separação em camadas, com 
o óleo ficando por cima da água. 
 
 Qual reação que acontece quando o efervescente é colocado no sistema? 
A reação é entre o ácido cítrico e o bicarbonato de sódio presentes no comprimido 
efervescente, formando dióxido de carbono (CO₂), água e sal (citrato de sódio). Essa 
reação gera liberação de gás e movimentação das bolhas. 
Equação química simplificada: 
C₆H₈O₇ (aq)+3NaHCO₃ (s)→Na₃C₆H₅O₇ (aq)+3CO₂ (g)+3H₂O (l) 
 
 Qual substância é observada, na fase vapor, após a adição do efervescente? 
A substância observada na fase de vapor é o dióxido de carbono (CO₂), que se 
desprende em forma de bolhas e pode ser visto subindo pelas camadas do líquido. 
 
 Quais observações podem ser feitas após a adição do efervescente? 
 Formação de bolhas de gás (efervescência); 
 Movimento das bolhas através da água e do óleo; 
 O comprimido se dissolve lentamente no fundo; 
 Bolhas arrastam gotículas de água para cima, criando um “efeito lava-
lâmpada”. 
 
 
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Referências: 
 
BRASIL. Ministério da Saúde. Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA). Resolução 
RDC nº 35, de 16 de agosto de 2000. Aprova o regulamento técnico sobre água sanitária. 
Diário Oficial da União, Brasília, 2000. Disponível em: https://www.gov.br/anvisa/pt-br. 
Acesso em: 30 abr. 2025. 
 
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 6. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. 
 
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J. Química: a ciênciacentral. 
12. ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2014. 
 
FELTRE, R. Química: química geral. 2. ed. São Paulo: Moderna, 2004. 
 
MASTROCOLA, D. Química ambiental. 2. ed. São Paulo: Érica, 2007. 
 
SILVA, G. D. da; LIMA, A. P. Fundamentos de Química Geral. São Paulo: Cengage Learning, 
2016. 
 
VOGEL, A. I. Análise química quantitativa. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2001. 
https://www.gov.br/anvisa/pt-br