equílibrio acido base

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO 
ICE – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
QUÍMICA GERAL (IC-310) 
PROF: GUILHERME PEREIRA GUEDES 
 
 
 Equilíbrio Ácido-Base e Solubilidade 
 
1) Defina ácido de Brönsted-Lowry. Dê exemplos, mostrando a equação química. 
2) O que é um ácido-conjugado? E uma base conjugada? 
3) Que tipo de informação podemos inferir comparando-se duas constantes de acidez? 
4) O que é a auto-ionização da água? Qual é sua influência para o equilíbrio iônico? 
5) Mostre como podemos relacionar Ka e Kb com Kw. 
6) Escreva a equação que relaciona pH e pOH com Kw. Como chegar nesta equação a partir do Kw? 
7) Defina uma solução neutra. 
8) Defina uma solução ácida. 
9) Defina uma solução básica. 
10) O que ocorre com a constante de dissociação da água quando a temperatura é aumentada? 
11) O que é constante do produto de solubilidade? 
12) O que é uma solução tampão? 
13) Uma solução aquosa a 25ºC tem [H+] = 1,0x10-5 mol/L. Qual é a concentração de [OH-]? (R = 1,0x10-9 
mol/L). 
14) Qual é a concentração de [H+] de uma solução aquosa de 2,5x10-4 de NaOH? (R = 4,0x10-11 mol/L) 
15) Uma solução tem pH = 6. Qual é a concentração de íons H+ e OH-? (R = 1,0x10-6 e 1,0x10-8 mol/L) 
16) Qual dos ácidos listados na tabela abaixo é o mais forte? Justifique sua resposta. 
 
 
 
 
 
 
17) 0,270 g de um ácido monoprótico sólido (MM = 189 g/mol) são dissolvidos em água para produzir 25,0 
mL de uma solução com pH = 4,93. Determine a constante de ionização do ácido. (R = 2,4 x 10-9). 
18) A constante Ka para o ácido hipocloroso é 3,0x10-8 a 25 ºC. Qual é o percentual de ionização de uma 
solução 0,015 mol/L deste ácido. (R = 0,14) 
19) 0,375 g de um ácido monoprótico sólido (MM = 245 g/mol) são dissolvidos em água gerando uma 
solução com pH = 3,83. Determine a constante de ionização do ácido. (R = 4,5 x 10-6). 
20) Qual é o pH de uma solução 0,570 mol/L de anilina, sabendo-se que Kb = 7,4 x 10-10.(R = 9,3). 
21) Prediga a solubilidade molar do AgI (Kps = 8,5 × 10-17) em uma solução que contém a dada concentração 
de um dos íons [I-] = 7.2 × 10-6 mol/L. (R = 1,2 x 10-11). 
22) Determine a concentração dos íons iodeto em uma solução saturada de PbI2 (Kps =1.4 ×10-8. (R = 3,0 x 10 
-3). 
23) A solubilidade do hidróxido de manganês(II) é 2.5 × 10-5 mol/L. Qual é a constante do produto de 
solubilidade? (R = 4,3 x 10-14).