auladeexercicios-eqquimico-130525073639-phpapp02

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professora : Adrianne Mendonça 
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Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
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(Ufpel) Analise as seguintes afirmativas a respeito das interações dos principais constituintes do biogás com a água.
I. Ao dissolver o gás metano, a água reage com ele, formando monóxido de carbono e hidrogênio gasoso.
II. A água dissolve maiores quantidades de CH4 e de CO2 do que de H2S porque os primeiros são compostos orgânicos apolares e o último, um composto inorgânico polar.
III. Ao dissolver o gás carbônico, a água reage com ele, formando o equilíbrio representado pela equação:
2 H2O(ℓ) + CO2(g)  H3O+(aq) + HCO3-(aq)
IV. Ao dissolver o gás sulfídrico, a água reage com ele, formando o equilíbrio representado pela equação:
H2O(ℓ) + H2S(g)  H3O+(aq) + HS-(aq)
Dessas afirmativas estão corretas apenas 
(A) II e III. 
(B) I e IV. 
(C) III e IV. 
(D) I, II e III. 
(E) I, II e IV. 
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(Ufpel) Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se em solução as seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4.
Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se segundo a equação
NH4OH(aq)  NH4+(aq) + OH-(aq)
a presença das outras duas substâncias 
(A) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a esquerda. 
(B) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a direita. 
(C) diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade de NH4+ no sistema. 
(D) diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons OH-. 
(E) não altera o equilíbrio em questão. 
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(Ufpel) É comum que, nas refeições, um suco natural de frutas seja substituído por um refrigerante gaseificado com gás carbônico, o qual forma com a água, o seguinte equilíbrio químico:
CO2(ℓ) + H2O(ℓ)  H3O+(aq) + HCO3-(aq)
Quando a garrafa de refrigerante é aberta, ocorre uma diminuição de pressão que deslocará o citado equilíbrio 
(A) para a esquerda aumentando a quantidade de HCO3- (aq) dissolvida no refrigerante. 
(B) para a direita, aumentando o pH do refrigerante. 
(C) para a direita, aumentando a quantidade de íons bicarbonato no refrigerante. 
(D) para a esquerda, diminuindo a quantidade de CO2 dissolvida no refrigerante. 
(E) para a direita, aumentando o caráter ácido do refrigerante. 
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(UFAL) Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) D 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:
 
a) envolve substâncias simples, como reagentes;
b) envolve moléculas diatômicas;
c) envolve moléculas covalentes;
d) se processa em meio homogêneo;
e) se processa sem alteração de pressão, a volume constante.
 
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Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:
 
a) 0,41 mol/litro
b) 0,49 mol/litro
c) 0,049 mol/litro
d) 0,041 mol/litro
e) 0,082 mol/litro
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Quando uma reação química exotérmica atinge o eq
equilíbrio, são válidas todas as afirmativas abaixo, 
exceto: 
a) As velocidades da reação nos sentidos direto e i
nverso se igualam. 
b) A energia de ativação é a mesma nos sentidos dir
eto e inverso. 
c) A reação ocorre com liberação de calor. 
d) As concentrações de reagentes e produtos permane
cem inalteradas. 
e) A reação inversa é endotérmica. 
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Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g) 	2 HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:
 
a) 1/9
b) 14/9
c) 2/9
d) 7/9
e) 11/9
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Obrigada !!!
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