Soluções - Química Para Vestibulares Militares - Exercícios Com Respostas - Proj. Futuro Militar

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Soluções 
 
1) (ITA) A 25ºC e 1atm, considere o respectivo efeito 
térmico associado à mistura de volumes iguais das 
soluções relacionadas abaixo: 
I. Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com 
solução aquosa 1 milimolar de cloreto de sódio. 
II. Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com 
solução aquosa 1 milimolar de hidróxido de amônio. 
III. Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com 
solução aquosa 1 milimolar de hidróxido de sódio. 
IV. Solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico com 
solução aquosa 1 milimolar de ácido clorídrico. 
Qual das opções abaixo apresenta a ordem decrescente 
CORRETA para o efeito térmico observado em cada uma 
das misturas acima? 
A) I, III, II e IV 
B) II, III, I e IV 
C) II, III, IV e I 
D) III, II, I e IV 
E) III, II, IV e I 
 
 
2) (UFSCar) Dois norte-americanos, Peter Agre e Roderick 
Mackinnon, foram laureados com o Prêmio Nobel de 
Química de 2003. Os dois cientistas permitiram elucidar a 
maneira como os sais e a água são transportados através 
das membranas das células do corpo. Essa descoberta é de 
grande importância para a compreensão de muitas 
enfermidades. Considere que em um homem adulto cerca 
de 60% de seu peso corporal corresponde à água. Dessa 
água corporal, 2/3 constituem o fluido intracelular e 1/3 o 
fluido extracelular. As concentrações, em mol/L, de íons 
fisiologicamente importantes, como K+ e Na+, são dadas na 
tabela. 
 
 Fluido intracelular Fluido 
extracelular 
[K+] 1,3 × 10–1 4,0 × 10–3 
[Na+] 1,0 × 10–2 1,4 × 10–1 
 
Considere igual a 1,0 g/cm3 a densidade do fluido 
intracelular e analise as seguintes afirmações: 
 I. Os íons Na+ e K+ apresentam potenciais-padrão 
de redução bastante negativos. 
 II. Um homem adulto com massa corpórea de 
70kg apresenta 3,64mols de íons K+ no fluido 
intracelular. 
 III. No fluido extracelular, a concentração de íons 
Na+ é 35 vezes maior do que a de íons K+. 
 
Está correto o que se afirma em 
A) I, II e III.. 
B) I e II, apenas.. 
C) I e III, apenas. 
D) II e III, apenas 
E) III, apenas 
3) (Vunesp) O sulfato de bário (BaSO4) é um sal muito 
pouco solúvel. Suspensões desse sal são comumente 
utilizadas como contraste em exames radiológicos do 
sistema digestivo. É importantíssimo que não ocorra 
dissolução de íons bário, Ba2+, no estômago. Estes íons são 
extremamente tóxicos, podendo levar à morte. No 
primeiro semestre de 2003, vários pacientes brasileiros 
morreram após a ingestão de um produto que estava 
contaminado por carbonato de bário (BaCO3), em uma 
proporção de 13,1% em massa. O carbonato de bário 
reage com o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago 
humano, produzindo cloreto de bário (BaCl2) que, sendo 
solúvel, libera íons Ba2+ que podem passar para a corrente 
sangüínea, intoxicando o paciente. 
 
a) Escreva a equação química que representa a reação que 
ocorre no estômago quando o carbonato de bário é 
ingerido. 
b) Sabendo que o preparado é uma suspensão 100% em 
massa do sólido por volume da mesma e que cada dose é 
de 150mL, calcule a massa de íons Ba2+ resultante da 
dissolução do carbonato de bário na ingestão de uma dose 
do preparado contaminado. 
Massas molares, em g · mol–1: bário = 137,3; carbono = 
12,0; oxigênio = 16,0. 
 
 
4) (UNICAMP) A aplicação de insumos químicos na 
atividade agrícola pode representar uma fonte de 
problemas ambientais e econômicos, se não for feita 
corretamente. Em um estudo realizado para monitorar as 
perdas de um agrotóxico em uma plantação de tomates, 
uma solução aquosa de um sal duplo de cobre foi aplicada 
por pulverização. As perdas para o solo e para o ambiente 
foram determinadas por análise química do cobre. 
 
a) A quantidade total (em gramas) de um agrotóxico (Q) 
pulverizado numa área pré-determinada do tomatal pode 
ser obtida conhecendo-se algumas grandezas. Escreva uma 
equação matemática que permita calcular Q, escolhendo 
entre as grandezas: t (tempo de pulverização em 
segundos); T (temperatura em kelvin); V (vazão de solução 
pulverizada em Ls –1); F (massa de solução pulverizada em 
kgs–1); C (concentração do agrotóxico no líquido 
pulverizado em molL–1); P (porcentagem em massa de 
agrotóxico por massa de líquido); M (massa molar do 
agrotóxico). 
 
b) Sabendo-se que o agrotóxico utilizado é um hidroxi-
cloreto de cobre, e que a sua massa molar é de 213,1gmol–
1, escreva a sua fórmula. 
 
c) De acordo com a fórmula do agrotóxico, em que estado 
de oxidação encontra-se o cobre? Justifique sua resposta. 
 
 
 
 
 
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5) (UFBA) Por muito tempo, sistemas de saúde pública 
consideravam como limite de normalidade uma taxa de 
glicemia que não excedesse 110 miligramas por decilitro 
de sangue. Também consideravam como limite de 
normalidade uma taxa de 240 miligramas de colesterol por 
decilitro de sangue. 
Não havia um parâmetro para os valores-limite para 
hipertensão. 
Atualmente, esses valores foram reduzidos, sendo 
considerados como aceitáveis os níveis de glicemia até 100 
miligramas por decilitro de sangue e os de colesterol até 
200 miligramas por decilitro de sangue e a pressão arterial 
não superior a 12mmHg por 8mmHg. 
Uma análise dessas informações consideradas no contexto 
da Física, da Química e da Biologia, 
permite afirmar: 
(01) A diferença entre os parâmetros antigo e atual para as 
taxas de glicemia é de aproximadamente 0,001mol de 
glicose, C6H12O6, por litro de sangue. 
(02) O indivíduo que apresenta menos de 9,0.10–4g de 
glicose por mililitro de sangue é considerado diabético de 
acordo com o parâmetro de normalidade atual. 
(04) O controle da glicemia está subordinado à ação do 
glucagon e da insulina –– hormônios que 
atuam de modo antagônico. 
(08) A variação entre a pressão sistólica de 12mmHg e a 
diastólica de 8mmHg, em uma pessoa com a pressão 
normal, é equivalente àquela exercida na base da coluna 
de água de 4,0cm de altura, sendo as densidades do 
mercúrio e da água iguais, respectivamente, a 13,6g/cm3 e 
a 1,0g/cm3. 
(16) A taxa de colesterol no organismo humano deve ser 
mantida próximo a zero, a fim de garantir a fluidez das 
membranas celulares. 
(32) As condições de normalidade e de doença são 
expressões multifatoriais da interação genótipo-meio. 
 
 
6) (Unicamp) Apesar dos problemas que traz, o automóvel 
é um grande facilitador de comunicação. Já em meados do 
século XX, a participação do automóvel na sociedade 
humana estava muito bem estabelecida. Até 
recentemente, para aumentar a octanagem da gasolina (e 
por interesses de grupos econômicos), nela era adicionado 
um composto de chumbo. Quando a sociedade percebeu 
os males que o chumbo liberado na atmosfera trazia, 
ocorreram pressões sociais que levaram, pouco a pouco, 
ao abandono desse aditivo. O gráfico ao lado mostra uma 
comparação entre a concentração média de chumbo, por 
indivíduo, encontrada no sangue de uma população, em 
determinado lugar, e a quantidade total de chumbo 
adicionado na gasolina, entre os anos de 1976 e 1980. 
a) Sabendo-se que o composto de chumbo usado era o 
tetraetilchumbo, e que esse entrava na corrente sangüínea 
sem se alterar, qual era a concentração média (em mol L–
1) desse composto no sangue de um indivíduo, em meados 
de 1979? 
b) “O fato de a curva referente à gasolina quase se 
sobrepor à do sangue significa que todo o chumbo emitido 
pela queima da gasolina foi absorvido pelos seres 
humanos”. Você concorda com esta afirmação? Responda 
sim ou não e justifique com base apenas no gráfico. 
 
 
7) (Unicamp) O cloreto de potássio é muitas vezes usado 
em dietas especiais como substituto de cloreto de sódio. O 
gráfico ao lado mostra a variação do sabor de uma solução 
aquosa de cloreto de potássio em função da concentração 
deste sal. 
 
Ao se preparar uma sopa (1,5 litros), foi colocada a 
quantidade mínima de KCl necessáriapara se obter sabor 
“salgado”, sem as componentes “amargo” e “doce”. 
a) Qual a quantidade, em gramas, de KCl adicionado à 
sopa? 
 
b) Qual a pressão osmótica π, a 57ºC, desta solução de 
KCl? 
π = cRT, onde c é a concentração de partículas em mol/L, R 
= 0,082LatmK–1 mol–1, T é a temperatura absoluta. 
 
 
8) (UFRN) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Um aluno preparou 1litro de solução de NaOH, da qual 
250mL foram colocados em um béquer. 
 
 
 
 
3 
A solução inicial e a quantidade retirada diferem quanto às 
A) concentrações em g/L. C) 
massas do soluto. 
B) densidades. D) 
percentagens em massa do soluto. 
 
 
9) (UFBA) Com base nos conhecimentos sobre soluções, 
pode-se afirmar: 
 
(01) O latão, mistura de cobre e zinco, é uma solução 
sólida. 
 
(02) Soluções saturadas apresentam soluto em 
quantidade menor do que o limite estabelecido pelo 
coeficiente de solubilidade. 
 
(04) A variação da pressão altera a solubilidade dos 
gases nos líquidos. 
 
(08) O etanol é separado do álcool hidratado por 
destilação simples. 
 
(16) Dissolvendo-se 30 g de NaC em água, de tal 
forma que o volume total seja 500 mL, a concentração da 
solução obtida é igual a 0,513 mol/L. 
 
(32) Adicionando-se 0,30 L de água a 0,70 L de uma 
solução 2 mol/L de HC, a con-centração da solução 
resultante é igual a 1,4 mol/L. 
 
(64) A solubilidade de qualquer substância química, 
em água, aumenta com o aumento da temperatura. 
 
10) (Mack) Hipertensão? Há solução com alimentação 
correta. 
Pesquisas recentes mostram que a baixa ingestão de sódio 
combinada com alto consumo de potássio diminui o risco 
cardíaco em 50%, pois os níveis de pressão sanguínea se 
mantêm normais e constantes. 
Há restrições para pessoas com lesões nos rins, pois alta 
ingestão de potássio vai sobrecarregá-los. Alimentos ricos 
em potássio, como banana, melão, tomate, feijão, 
aspargos e outros, devem ser diariamente consumidos. 
Recomenda-se a ingestão de 3 g/dia de potássio e de, no 
máximo, 5g/dia de cloreto de sódio. Alimentos e temperos 
industrializados devem ser evitados por todas as pessoas. 
(Folha de São Paulo - Adaptado) 
Tendo por base o texto e considerando que o sal usado nas 
refeições seja constituído somente por cloreto de sódio, a 
quantidade, em gramas/dia, de sódio que vai ser ingerida, 
segundo as recomendações feitas, 
Dado: massa molar(g/mol) Na = 23, Cl = 35,5 e K = 39. 
a) é maior que a de potássio, o que contradiz a conclusão 
da pesquisa. 
b) é cerca de 2/3 da massa de potássio. 
c) é cerca de 1/3 da massa de potássio. 
d) só prejudicará as pessoas com pressão normal. 
e) é cerca de 1/5 da massa de potássio. 
 
11) (UFC) Em um balão volumétrico, foram colocados 6 g 
de hidróxido de sódio impuro e água destilada até 
completar um volume de 250 mL. Para a neutralização 
completa de 50 mL desta solução, foram necessários 60 mL 
de H2SO4 0,1 mol.L-1. Sabendo-se que as impurezas 
existentes são inertes na presença de H2SO4, o percentual 
de pureza do hidróxido de sódio utilizado é igual a: 
a) 10 
b) 20 
c) 40 
d) 60 
e) 80 
 
 
12) (ITA) Considere os sistemas apresentados a seguir: 
I. Creme de leite. 
II. Maionese comercial. 
III. Óleo de soja. 
IV. Gasolina. 
V. Poliestireno expandido. 
Destes, são classificados como sistemas coloidais 
A) apenas I e II. 
B) apenas I, II e III. 
C) apenas II e V. 
D) apenas I, II e V. 
E) apenas III e IV. 
 
 
13) (Fuvest) Entre as figuras abaixo, a que melhor 
representa a distribuição das partículas de soluto e de 
solvente, numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio, 
é: 
 
 
14) (PUC - RJ) Uma fábrica de produtos químicos possui um 
reator que, para uma dada operação, necessita ser 
alimentado com solução de ácido sulfúrico contendo 175 
kg de H2SO4. A solução aquosa de ácido sulfúrico usada no 
processo tem 35,0% em massa de H2SO4 e densidade igual 
a 1,25 g mL−1, a 25 °C. 
A esse respeito, pede-se: 
 
 
 
 
4 
a) o volume da solução disponível que contenha 
exatamente aquela massa de H2SO4 necessária para 
alimentar o reator; 
b) a quantidade de matéria, em mols, em 175 kg de H2SO4; 
c) o número de oxidação do enxofre no ácido sulfúrico; 
d) a equação da reação de neutralização total do ácido 
sulfúrico com o hidróxido de sódio. 
 
15) (Vunesp) A um frasco graduado contendo 50 mL de 
álcool etílico foram adicionados 50 mL de água, sendo o 
frasco imediatamente lacrado para evitar perdas por 
evaporação. O volume da mistura foi determinado, 
verificando-se que era menor do que 100 mL. 
Todo o processo foi realizado à temperatura constante. 
Com base nessas informações, é correto afirmar: 
a) os volumes das moléculas de ambas as substâncias 
diminuíram após a mistura. 
b) os volumes de todos os átomos de ambas as 
substâncias diminuíram após a mistura. 
c) a distância média entre moléculas vizinhas diminuiu 
após a mistura. 
d) ocorreu reação química entre a água e o álcool. 
e) nas condições descritas, mesmo que fossem misturados 
50 mL de água a outros 50 mL de água, o volume final seria 
inferior a 100 mL. 
 
16) (UFMG) Para determinar-se a quantidade de íons 
carbonato, CO 23 , e de íons bicarbonato, HCO3 , em uma 
amostra de água, adiciona-se a esta uma solução de certo 
ácido. 
As duas reações que, então, ocorrem estão representadas 
nestas equações: 
I. CO 23 (aq) + H+ (aq) → HCO 3 (aq) 
II. HCO 3 (aq) + H+ (aq) → H2CO3 (aq) 
Para se converterem os íons carbonato e bicarbonato 
dessa amostra em ácido carbônico, H2CO3, foram 
consumidos 20 mL da solução ácida. Pelo uso de 
indicadores apropriados, é possível constatar-se que, na 
reação I, foram consumidos 5 mL dessa solução ácida e, na 
reação II, os 15 mL restantes. 
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar 
que, na amostra de água analisada, a proporção inicial 
entre a concentração de íons carbonato e a de íons 
bicarbonato era de 
a) 1 : 1. 
b) 1 : 2. 
c) 1 : 3. 
d) 1 : 4. 
 
 
17) (VUNESP) Estima-se que a quantidade de metanol 
capaz de provocar a morte de um ser humano adulto é de 
cerca de 48g. O adoçante aspartame (Maspartame = 294g 
mol–1) pode, sob certas condições, reagir produzindo 
metanol (Mmetanol = 32g mol–1), ácido aspártico (Mácido 
aspártico = 133g mol–1) e fenilalanina, segundo a equação 
apresentada a seguir: 
C14H18O5N2 + 2X 

CH3OH + C4H7O4N + C9H11O2N 
a) Identifique o reagente X na equação química 
apresentada e calcule a massa molar da fenilalanina. 
(Dadas as massas molares, em g mol–1: H = 1; C = 12; N = 
14; O = 16.) 
b) Havendo cerca de 200mg de aspartame em uma lata de 
refrigerante light, calcule a quantidade mínima de latas 
desse refrigerante necessária para colocar em risco a vida 
de um ser humano adulto. (Suponha que todo o aspartame 
contido no refrigerante será decomposto para a produção 
do metanol.) 
 
 
18) (UECE) O bicarbonato de Sódio tem como principal 
função no organismo o tamponamento dos radicais H+ 
livres. Para tanto, logo após sua introdução, via injetável, 
ocorre uma dissociação da molécula nos íons bicarbonato 
(aniônico) e Sódio (catiônico), sendo o primeiro 
responsável pela ligação com o H+. Marque a opção que 
contém todas as substâncias necessárias à fabricação do 
bicarbonato de Sódio 
 
A . Na2CO3 e CO2 
B . Na2CO3, CO2 e H2O 
C . CO2 e H2O 
D . NaCl, H2O e CaO 
 
 
19) (FMTM) A nanotecnologia e as nanociências 
contemplam o universo nanométrico, no qual a dimensão 
física é representada por uma unidade igual a 10–9 m. O 
emprego da nanotecnologia tem trazido grandes avanços 
para a indústria farmacêutica e de cosmético. As 
nanopartículas são, contudo, velhas conhecidas, uma vez 
que nas dispersões coloidais elas são as fases dispersas. 
Analisando-se as combinações, 
 FASE DISPERSA FASE DISPERSANTEI gás gás 
II líquido líquido 
III sólido sólido 
IV gás líquido 
V sólido gás 
podem constituir dispersões coloidais apenas 
(A) II e IV. 
(B) I, II e III. 
(C) I, IV e V. 
(D) I, II, IV e V. 
(E) II, III, IV e V. 
 
 
 
 
 
 
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20) (Unifesp) Os resultados da titulação de 25,0 mililitros 
de uma solução 0,10mol/L do ácido CH3COOH por adição 
gradativa de solução de NaOH 0,10mol/L estão 
representados no gráfico. 
 
Com base nos dados apresentados neste gráfico foram 
feitas as afirmações: 
I.O ponto A corresponde ao pH da solução inicial do ácido, 
sendo igual a 1. 
II.O ponto B corresponde à neutralização parcial do ácido, 
e a solução resultante é um tampão. 
III.O ponto C corresponde ao ponto de neutralização do 
ácido pela base, sendo seu pH maior que 7. 
É correto o que se afirma em 
A) I, apenas. 
B) II, apenas. 
C) I e II, apenas. 
D) II e III, apenas. 
E) I, II e III. 
 
 
 
21) (Unicamp) Hoje em dia, com o rádio, o computador e o 
telefone celular, a comunicação entre pessoas à distância é 
algo quase que “banalizado”. No entanto, nem sempre foi 
assim. Por exemplo, algumas tribos de índios norte-
americanas utilizavam códigos com fumaça produzida pela 
queima de madeira para se comunicarem à distância. A 
fumaça é visível devido à dispersão da luz que sobre ela 
incide. 
a) Considerando que a fumaça seja constituída pelo 
conjunto de substâncias emitidas no processo de queima 
da madeira, quantos “estados da matéria” ali 
comparecem? Justifique. 
b) Pesar a fumaça é difícil, porém, “para se determinar a 
massa de fumaça formada na queima de uma certa 
quantidade de madeira, basta subtrair a massa de cinzas 
da massa inicial de madeira”. Você concorda com a 
afirmação que está entre aspas? Responda sim ou não e 
justifique. 
 
 
22) (Unicamp) 10,0g de um fruto de uma pimenteira foram 
colocados em contato com 100mL de acetona para extrair 
as substâncias capsaicina e di-hidrocapsaicina, dois dos 
compostos responsáveis pela pungência (sensação de 
quente) da pimenta. 
A mistura resultante foi filtrada e o líquido obtido teve seu 
volume reduzido a 5,0mL, por aquecimento. Estes 5,0mL 
foram diluídos a 50mL pela adição de etanol anidro. Destes 
50mL, uma porção de 10mL foi diluída a 25mL. A análise 
desta última solução, num instrumento apropriado, 
forneceu o gráfico representado na figura. 
 
 
 
Observou-se que a concentração da capsaicina é metade 
da di-hidrocapsaicina. 
a) Qual a relação entre as concentrações da capsaicina, na 
solução de 5,0mL e na solução final? Justifique. 
b) Identifique o “triângulo” que corresponde à capsaicina e 
o “triângulo” que corresponde à di-hidrocapsaicina. 
Mostre claramente como você fez esta correlação. 
 
 
23) (FMTM) Os agentes emulsificantes são substâncias que 
têm a propriedade de provocar uma interação entre 
líquidos imiscíveis, pois apresentam moléculas com uma 
porção polar e outra apolar. Dois desses agentes são 
comuns em nosso dia-a-dia. Indique-os. 
a) Gema de ovo e sabão. 
b) Vinagre e óleo. 
c) Detergente e gordura. 
d) Suco de limão e éter. 
e) Gelatina e gasolina. 
 
 
24) (ITA) Considere as soluções aquosas obtidas pela 
dissolução das seguintes quantidades de solutos em 1L de 
água: 
I. 1 mol de acetato de sódio e 1 mol de ácido acético. 
II. 2 mols de amônia e 1 mol de ácido clorídrico. 
III. 2 mols de ácido acético e 1 mol de hidróxido de sódio. 
IV. 1 mol de hidróxido de sódio e 1 mol de ácido clorídrico. 
V. 1 mol de hidróxido de amônio e 1 mol de ácido acético. 
Das soluções obtidas, apresentam efeito tamponante: 
A) apenas I e V. 
B) apenas I, II e III. 
C) apenas I, II, III e V. 
 
 
 
 
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D) apenas III, IV e V. 
E) apenas IV e V. 
 
 
25) (Mack) Estudo realizado pela Faculdade de 
Odontologia da USP de Bauru encontrou em águas 
engarrafadas, comercializadas na cidade de São Paulo, 
níveis de flúor acima do permitido pela lei. 
Se consumido em grande quantidade, o flúor provoca 
desde manchas até buracos nos dentes. A concentração 
máxima de íons fluoreto na água para beber é de 4,2 .10-5 
mol/L, quantidade essa que corresponde 
aproximadamente a 
Dado 
Massa molar do flúor: 19g/mol 
a) 4,2 . 10-2 mg/L 
b) 2,2 . 10-2 mg/L 
c) 1,6 . 10-1 mg/L 
d) 1,9 . 10-4 mg/L 
e) 8,0 . 10-1 mg/L 
 
 
26) (UFSCar) O cloreto de potássio é solúvel em água e a 
tabela a seguir fornece os valores de solubilidade deste sal 
em g/100g de água, em função da temperatura. 
TEMPERATURA (ºC) SOLUBILIDADE (g/100g H2O) 
10 31,0 
20 34,0 
30 37,0 
40 40,0 
Preparou-se uma solução de cloreto de potássio a 40ºC 
dissolvendo-se 40,0g do sal em 100g de água. A 
temperatura da solução foi diminuída para 20ºC e 
observou-se a formação de um precipitado. 
a) Analisando a tabela de valores de solubilidade, explique 
por que houve formação de precipitado e calcule a massa 
de precipitado formado. 
b) A dissolução do cloreto de potássio em água é um 
processo endotérmico ou exotérmico? Justifique sua 
resposta. 
 
 
27) (VUNESP) O nível de glicose no sangue de um indivíduo 
sadio varia entre 0,06 e 0,11% em massa. Em indivíduos 
diabéticos, a passagem da glicose para o interior da célula, 
através de sua membrana, é dificultada, e o nível de 
glicose em seu exterior aumenta, podendo atingir valores 
acima de 0,16%. Uma das conseqüências desta disfunção é 
o aumento do volume de urina excretada pelo paciente. 
Identifique o fenômeno físico-químico associado a esse 
fato e explique por que ocorre o aumento do volume de 
urina. 
 
 
 
 
 
 
7 
Gabarito
 
1) Alternativa: D 
 
2) Alternativa: A 
 
3) a) BaCO3(s) + 2HCl(aq)  BaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
equação iônica 
BaCO3(s) + 2H+(aq)  Ba2+(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
 
b) Como não foi fornecida a densidade, os cálculos foram 
feitos em função de V(litros) e a massa é 
g
V
367,1
 de Ba2+. 
 
 
4) a) A quantidade de agrotóxico aplicado dependerá: 
1. de sua concentração na solução; 
2. da quantidade de solução pulverizada. 
A massa desse agrotóxico em gramas pode ser calculada 
pela expressão: 
 
b) A fórmula do agrotóxico será: 
Cu2(OH)3Cl 
 
c) O estado de oxidação do cobre no agrotóxico é +2. 
Cu2 (OH)3 Cl 
+2 –1 –1 
+4 –3 –1 
 
 
 
5) Resposta - 37 
 
6) a) 5,5 x 10–7mol/L. 
b)Não. As unidades do gráfico mostram que apenas uma 
parte do chumbo emitido pela gasolina é absorvida pelos 
seres humanos. 
 
 
 
7) Resposta: 
 
a) 3,91 gramas 
b) 1,894 atm 
 
8) Alternativa: C 
 
9) Soma : 37 
 
10) Alternativa: B 
 
 
11) Alternativa: C 
 
12) Alternativa: D 
 
13) Alternativa: C 
 
14) X = 400.000 mL ou 400 L 
x = 1785,7 moL 
 6+ 
H2SO4 + 2NaOH 

 Na2SO4 + 2H2O 
 
15) Alternativa: C 
 
16) Alternativa: B 
 
17) A fenilalanina apresenta fórmula molecular C9H11O2N e 
massa molar = 165g/mol. 
b) x = 2205 latas de refrigerante. 
 
 
 
 
 
18) Alternativa: B 
 
19) Alternativa: E 
 
20) Alternativa: D 
 
21) a) A fumaça é um exemplo de dispersão coloidal. Nela 
encontramos partículas sólidas (fuligem: C(s)), gotículas de 
água (estado líquido) e uma mistura gasosa de CO(g), 
CO2(g) e H2O(v). Portanto encontramos os três estados 
físicos: sólido, líquido e gasoso. 
b) A afirmação não está correta, pois parte dos compostos 
que compõem a fumaça apresenta o oxigênio proveniente 
do ar, que não aparece na afirmação. Além disso, parte da 
massa da fumaça é constituída de ar, pois ele é 
componente da fumaça. 
 
 
22) Resposta: 
 
a) 25 
b) Calculando as áreas dos triângulos A e B, de acordo com 
o gráfico, temos: 
Área (A)= 3 unidades. 
Área (B) = 1,5 unidades. 
 
 
[di- 
 
Portanto: 
triângulo A = di-hidrocapsaicina 
 
 
 
 
8 
triângulo B = capsaicina 
 
23) Alternativa: A 
 
24) Alternativa: B 
 
25)Alternativa: E 
 
26) a) 
Os valores de solubilidade indicam as composições das 
soluções saturadas nas diversas temperaturas. 
 
 No experimento: 
No experimento: 
 40g KCl 
100g H2O serão 
 100g H2O 
saturadas com 34,0g KCl 
 (solução saturada) 
Precipitou = 40,0 – 34,0 = 6g 
 
b) A solubilidade de KCl em água é um processo 
endotérmico, já que é favorecida (aumenta) com o ganho 
de calor provocado pelo aumento da temperatura. 
 
 
 
27) Há vários fenômenos físico-químicos envolvidos: 
I. Osmose. Passagem de água para o sangue. 
II. Diluição. Tendência de redução da concentracão 
de glicose no sangue. 
A tendência de diluir a glicose para concentrações mais 
baixas faz com que ocorra a osmose, e esse fenômeno 
provoca aumento do volume de sangue e conseqüente 
aumento do volume de líquido (urina) excretado.