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Apostila(Gildo) Química Analítica Aplicada - Farmácia

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de Lima 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Exercícios Complementares 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1) Ao seguir a sequência de adição dos reagentes no esquema abaixo, no final obtém-se dois 
precipitados e um íon complexo. Mostre cada um deles e justifique sua resposta. 
 
2) Preencha e comente os resultados obtidos na tabela abaixo: 
 
3) Complete e explique o experimento abaixo: 
 
4) Complete o esquema abaixo: 
 
 
 
 
5) Complete a tabela abaixo. Justifique sua resposta. 
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6) Segundo o experimento abaixo, é possível identificar os íons Fe3+ e Co2+ numa mesma 
amostra? Explique o que ocorre em cada etapa. Qual a função da acetona? 
 
 
7) Na identificação do íon zinco você faz um spot test com papel de ditizona e uma solução 
contendo o complexo hidroxo de zinco, obtendo uma mancha vermelho-púpura. O complexo 
hidroxo é formado segundo o esquema abaixo: 
 
 
 
a) O que pode ocorrer com esse experimento se o íon dicromato estiver presente na amostra 
inicial? 
b) Ácido clorídrico 15M também dissolve o sulfeto de zinco. Por que este ácido não pode ser 
utilizado no lugar do ácido nítrico? 
c) Seria possível evitar duas etapas nesse teste, fazendo a passagem do complexo de amônia 
do zinco para seu complexo hidroxo com NaOH 0,5 M? Justifique. 
 
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8) Pode-se observar que os íons Ba2+, Ca2+ e Sr2+ reagem com os ânions cromato, sulfato e 
carbonato, formando sais insolúveis. Como é possível identificar os íons cálcio numa solução 
contendo também íons bário e estrôncio? Escolha um procedimento mais simples. Justifique 
sua resposta. 
Dados: 
 
5) Complete o esquema abaixo: 
 
 
14) Acidifique a solução-problema (SP) com algumas gotas de HCl 6M. Em seguida, 
acrescente uma gota de solução de cloreto de ferro (III) e uma gota de solução de ferricianeto 
de potássio, e deixe a mistura em repouso por não mais de cinco minutos. Observa-se a 
formação de um precipitado: 
 
 
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16) Para a precipitação fracionada de íons cloreto na presença de íons fosfato, utiliza-se os 
reagentes AgNO3, NH4OH e (NH4) 2CO3. Explique porque ocorre a precipitação fracionada. 
 
 
O carbonato de amônio contribui com o equilíbrio: 
 
 
19) Você tem uma amostra que pode conter os ânions S2-, CO3 2- e Cl-. Segundo o esquema 
abaixo, indique qual(ais) ânion(s) pode(m) ser identificado(s). Justifique sua 
resposta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5. Bibliografia 
 
VOGEL, Arthur Israel. Química Analítica Qualitativa. 5. Ed. São Paulo: Mestre Jou. 
1981. 
 
ANÁLISE QUALITATIVA: reações, separações e experiências, Edward J. King. Editora 
Interamericana, 1981, 1a edição. 
 
INTRODUÇÃO À SEMIMCROANÁLISE QUALITATIVA, Nivaldo Baccan, Oswaldo E.S. 
Godinho, Luiz Manoel Aleixo, Edison Stein. Editora da Universidade Estadual de Campinas, 
1994, 4a edição. 
 
Andrade, J. C.; Alvim, T. R.; Química Analítica Básica: Aplicações dos 
fundamentos da análise qualitativa; disponível em: www.chemkeys.com 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6. Anexo 
6.1 Produtos de Solubilidade à 25°C 
 
Substância Fórmula Kps 
Alumínio, hidróxido de Al(OH)3 1,4 x 10
-34 
Bário, carbonato de BaCO3 1,6 x 10
-9 
Bário, cromato de BaCrO4 1,2 x 10
-10 
Bário, fluoreto de BaF2 2,4 x 10
-5 
Bário, oxalato de BaC2O4.H2O 1,5 x 10
-8 
Bário, sulfato de BaSO4 1,0 x 10
-10 
Bismuto, sulfeto de Bi2S3 1,0 x 10
-96 
Cádmio, hidróxido de Cd(OH)2 2,8 x 10
-14 
Cádmio, oxalato de CdC2O4 2,8 x 10
-8 
Cádmio, sulfeto de CdS 7,0 x 10-27 
Cálcio, carbonato de CaCO3 4,7 x 10
-9 
Cálcio, cromato de CaCrO4 7,1 x 10
-4 
Cálcio, fluoreto de CaF2 1,7 x 10
-10 
Cálcio, oxalato de CaC2O4.H2O 2,1 x 10
-9 
Cálcio, sulfato de CaSO4.2H2O 2,4 x 10
-5 
Chumbo (II), brometo de PbBr2 4,6 x 10
-6 
Chumbo (II), carbonato de PbCO3 1,5 x 10
-13 
Chumbo (II), cloreto de PbCl2 1,6 x 10
-5 
Chumbo (II), cromato de PbCrO4 2,0 x 10
-16 
Chumbo (II), fluoreto de PbF2 2,7 x 10
-8 
Chumbo (II), hidróxido de Pb(OH)2 4,0 x 10
-15 
Chumbo (II), iodeto de PbI2 7,1 x 10
-9 
Chumbo (II), oxalato de PbC2O4 8,0 x 10
-12 
Chumbo (II), sulfato de PbSO4 1,7 x 10
-8 
Chumbo (II), sulfeto de PbS 8,0 x 10-28 
Cobalto (II), hidróxido de Co(OH)2 2,0 x 10
-16 
Cobalto (III), hidróxido de Co(OH)3 1,0 x 10
-43 
Cobalto (II), sulfeto de CoS 8,0 x 10-23 
Cobre (II), hidróxido de Cu(OH)2 2,2 x 10
-20 
Cobre (II), sulfeto de CuS 8,0 x 10-36 
Cromo (III), hidróxido de Cr(OH)3 7,0 x 10
-31 
Estanho (II), hidróxido de Sn(OH)2 1,6 x 10
-27 
Estanho (II), sulfeto de SnS 1,0 x 10-25 
Estrôncio, carbonato de SrCO3 7,0 x 10
-10 
Estrôncio, cromato de SrCrO4 2,2 x 10
-6 
Estrôncio, fluoreto de SrF2 7,9 x 10
-10 
Estrôncio, oxalato de SrC2O4.H2O 5,6 x 10
-8 
Estrôncio, sulfato de SrSO4 7,6 x 10
-7 
Ferro (II), hidróxido de Fe(OH)2 8,,0 x 10
-16 
Ferro (III), hidróxido de Fe(OH)3 6,0 x 10
-38 
Ferro (II), sulfeto de FeS 5,0 x 10-18 
Magnésio e amônio, fosfato 
de* 
MgNH4PO4.H2
O 
7,1 x 10-14 
Magnésio, carbonato de MgCO3 1,0 x 10
-5 
Magnésio, fluoreto de MgF2 6,4 x 10
-9 
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Magnésio, hidróxido de Mg(OH)2 1,1 x 10
-11 
Magnésio, oxalato de MgC2O4 8,6 x 10
-5 
Manganês (II), carbonato de MnCO3 8,8 x 10
-11 
Manganês (II), hidróxido de Mn(OH)2 1,6 x 10
-13 
Manganês (II), sulfeto de MnS 1,0 x 10-11 
Mercúrio (I), cloreto de** Hg2Cl2 1,3 x 10
-18 
Mercúrio (I), iodeto de Hg2I2 4,0 x 10
-29 
Mercúrio (II), óxido de*** HgO 3,0 x 10-26 
Mercúrio (I), sulfato de Hg2SO4 6,8 x 10
-7 
Mercúrio (II), sulfeto de HgS 3,0 x 10-52 
Níquel (II), hidróxido de Ni(OH)2 2,0 x 10
-15 
Níquel (II), sulfeto de NiS 2,0 x 10-21 
Prata, acetato de AgOAc 2,3 x 10-3 
Prata, arsenato de Ag3AsO4 1,0 x 10
-22 
Prata, brometo de AgBr 5,2 x 10-13 
Prata, carbonato de Ag2CO3 8,2 x 10
-12 
Prata, cianeto de AgCN 2,0 x 10-16 
Prata, cloreto de AgCl 1,8 x 10-10 
Prata, cromato de Ag2CrO4 2,4 x 10
-12 
Prata, fosfato de Ag3PO4 1,0 x 10
-21 
Prata, iodeto de AgI 8,3 x 10-17 
Prata, óxido de*** Ag2O 2,6 x 10
-8 
Prata, sulfato de Ag2SO4 1,7 x 10
-5 
Prata, sulfeto de Ag2S 7,0 x 10
-50 
Prata, tiocianato de AgSCN 1,0 x 10-12 
Zinco, carbonato de ZnCO3 2,1 x 10
-11 
Zinco, hidróxido de Zn(OH)2 7,0 x 10
-18 
Zinco, oxalato de ZnC2O4 2,5 x 10
-9 
Zinco, sulfeto de ZnS 8,0 x 10-25 
*Kps = [Mg
2+] [NH4
+] [PO4
3-]. 
**O íon mercúrio (I) é Hg2
2+; conseqüentemente, Kps = [Hg2
2+] [Cl-] etc. 
***Os óxidos são hidrolisados a hidróxido; conseqüentemente, Kps = [Hg
2+] [OH-]2 e Kps = 
[Ag+] [OH-].