resposta a lista volumetria (BEATE)

Prévia do material em texto

2] 0,2121g de uma amostra de Na2C2O4 (134,0g/mol) foi titulada com 43,31 mL de MKMnO4. Qual a normalidade da solução de KMnO4? R:0,07309N
A reação química é:
 
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 16H+ ( 2K+ + 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2
Esta é uma reação de óxi-redução que serve para quantificar ou permanganato de potássio ou oxalato (que pode ser de sódio, potássio ou ácido oxálico). A reação primária é a oxidação dos ânions oxalato e a redução do ânion permanganato em meio ácido. Olhamos a reação genérica acima e vemos que a estequiometria válida para esta reação é:
2 MnO4- ---- 5 C2O42-
Queremos saber a concentração de KMnO4 e para isso usamos a estequiometria com o número de mols de permanganato que reagiram com o oxalato (que neste caso é oxalato de sódio):
1 mol de oxalato de sódio ---- 134 g
 n ------------ 0,2121 g	( n = 1,58 x 10-3 mol de Na2C2O4
agora, usando a estequiometria fundamental que relaciona estas duas espécies:
2 KMnO4 ------ 5 Na2C2O4
 n KMnO4 ------ 1,58 x 10-3 mol ( n = 0,632 x 10-3 mol de KMnO4
Foram utilizados 43,31 mL da solução de KMnO4.
Neste volume estava contido 0,632 x 10-3 mol de KMNO4. Portanto a concentração molar (M), que representa o número de mols de uma espécie por litro de solução pode ser calculada como sendo:
M = (0,632 x 10-3 mol ) / (0,04331 L) 	 M = 0,0146 mol . L-1 
Deixa em mol.L-1 mesmo, pois a normalidade caiu em desuso. 
A normalidade seria a metade deste valor.