Lista Equilíbrio

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Lista Equilíbrio
1 - Considere um sistema em equilíbrio:
2HI(g) H2(g) + I2(g)
Originalmente este sistema contém apenas 38,4 g de HI num tanque de 19,5L a 520◦C. Observa-se que a pressão parcial de equilíbrio do H2 é de 0,10atm. Calcule as pressões parciais dos gases no equilíbrio e a constante de equilíbrio. (H2 = I2 = 0,1 atm e HI = 0,8 atm, K=0,016). 
2 – Um reator de 50L tem 1 mol de N2 (g), 3 mol de H2 (g) e 0,5 mol de NH3(g), Quando a mistura tiver alcançado o equilíbrio a 400◦C haverá mais ou menos NH3 no reator? Sabendo-se que a constante de equilíbrio a 400◦C é 0,5 e a equação da reação é:
N2 (g) + 3 H2 (g) NH3(g) (A amônia se dissociará)
	
3 – Sabendo-se em um balão de 500 mL as pressões parciais de PCl5(g) = 0,02 atm, PCl3(g) = Cl2(g) = 1,28, e que a reação é:
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) K = 78,3 a 250◦C
E que esse equilíbrio é perturbado pela adição de 0,1 mol de Cl2(g), encontre as novas condições de equilíbrio. (PCl5(g) = 0,04 atm, PCl3(g) = 1,26, Cl2(g) = 2,13).
4 - Para se obter amônia líquida a partir de uma reação em equilíbrio (Figura 1), pode baixar a temperatura para que ocorra a liquefação e remoção da amônia líquida (Figura2). Após a remoção da amônia, o reator é novamente aquecido (Figura 3) e o equilíbrio é novamente estabelecido. Determinar a quantidade de amônia gasosa presente no novo equilíbrio.
Dado: Kc= 152 a 227°C (0,368 mols de amônia).				
				
 10 litros 		 10 litros			 10 litros
 0,424 mols Nitrogenio (g)	 0,424 mols Nitrogenio (g)	 ? mols Nitrogenio (g)
 1,272 mols Hidrogenio (g)	 1,272 mols Hidrogenio (g)	 ? mols Hidrogenio (g)
 1,152 mols Amonia (g) 1,152 mols Amonia (l)		? mols Amonia gasosa
 500K Baixa temperatura 500K
									
	Figura 1		 	 Figura 2		 Figura 3
- Observou-se experimentalmente que a constante de equilíbrio kC para a reação:
SO3 (g) + NO (g) NO2 (g) + SO2(g)
era 0,5 mol L-1 a certa temperatura. Se 19,2 g de SO3 e 7,2 g de NO forem colocados em um recipiente de 2L e deixados para reagir, qual será a concnetração de equilíbrio de cada gás? (SO3 = NO = 0,0703 mol L-1 e NO2 = SO2 = 0,0497 mol L-1)
- O pH de solução de vinagre branco é 2,45. Este vinagre é solução aquosa de ácido acético com a densidade de 1,09 g/mL. Qual a % em massa do ácido acético na solução? (3,85%).
- Para 100 mL de uma solução tampão formada por Ácido Acético 0,150M e Acetato de Sódio 0,50M, qual será o pH antes a depois da adição de:
10,0 mL de uma solução 1,2 mol/L de Acido Clorídrico; (inicial = 5,27) (pH = 4,89).
50,0 mL de uma solução 0,094mol/L de Hidróxido de Sódio. (pH = 5,47).
Dados: Ka = 1,8X10-5
- Em um processo de seleção para estágio foi atribuída a você a tarefa de alterar o pH de 500 mL de uma solução 0,500 mol.L-1 de Cloreto de Amônio para 7,0. Calcular quantas gotas de cada uma das soluções abaixo vc adicionaria (justificar a sua resposta): Kb NH4OH = 1,8 x 10-5
Ácido Clorídrico 0,01 mol.L-1;
Ácido Acético 1,0 mol.L-1.
- Na tabela abaixo se encontram listados alguns indicadores e suas respectivas faixas de pH (mudança de coloração):
	Indicador
	Faixa de pH
	Mudança de coloração
	Metilorange
	3,2 a 4,4
	Vermelho p/ amarelo
	Vermelho de Metila
	4,8 a 6,0
	Vermelho p/ amarelo
	Azul de Bromotimol
	6,0 a 7,6
	Amarelo p/ azul
	Fenolftaleina
	8,2 a 10,0
	Incolor p/ rosa
Com base na tabela indicada, se você tivesse que titular 25 ml de uma solução 12,3 g/l de Acido Nicotínico (HC6H4 NO2-monoprótico) com uma solução 0,56% m/v de Hidróxido de Potássio que indicador você escolheria para o ponto de equivalência? Justificar a sua resposta.
– De quanto o pH varia se 0,020 mol de HCl é adicionado a uma solução tampão que foi preparada ao dissolver-se 0,12 mol de NH3 e 0,095 mol de NH4Cl em 250 mL de água? Despreze a alteração de volume pela adição de ácido (variação de 0,16 unidades). 
- Deseja-se preparar 250 mL de uma solução tampão de pH = 4,1 a partir de ácido acético (0,1 mol L-1) e acetato de sódio (0,1 mol L-1). Qual o volume necessário de cada componente do tampão para se obter o pH desejado? (197 mL de ácido e 53 mL do sal)