Lista Solubilidade

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Lista Solubilidade
A solubilidade do Cianato de Prata a 20°C é de 7mg/100mL. Calcular o Kps do sal nessa temperatura. Dado: Íon Cianato OCN-. (2,180x10-7).
O Kps para o hidróxido de ferro III é de 4,0x10-38 a 25°C, qual seria a solubilidade dessa base em g/l? (2,1x10-8).
Qual será a massa em mg de sulfato de bário que estará dissolvida em 225 mL de uma solução saturada desse sal sabendo que o Kps é igual a 1,1x10-10? (0,55 mg)
Quantas vezes o fluoreto de bário (Kps = 1,7x10-6 em água a 25°C) se torna mais solúvel em uma solução de fluoreto de sódio 0,15 mol L-1 se comparado a água a 25°C? (cerca de 100 vezes mais solúvel).
Ocorrerá formação de algum precipitado quando se misturarem 255 mL de uma solução 1,6x10-4 mol L-1 de nitrato de chumbo II e 456 mL de solução 2,3x10-4 mol L-1 de sulfato de sódio? Kps sulfato de chumbo = 1,7x10-8. (Q ( Kps, logo não ocorrerá formação de precipitado).
Uma amostra contendo 0,10mol de nitrato de prata é dissolvida em 1L de solução 1 mol L-1 de amônia. Se 0,01mol de cloreto de sódio for adicionado a essa solução de nitrato haverá precipitação de cloreto de prata? Desconsidere alteração de volume pela adição de NaCl.
Dados: Kps cloreto de prata = 1,8x10-10; Kf= 1,6x107 para [(AgNH3)2]+. (Não ocorre precipitação, pois o Q = 9,76 x10-11 é menor que o Kps).
7 – Calcule a solubilidade de AgCl em uma solução de amônia a 1,0 mol L-1. (7,165 g L-1).
8 – Considere uma solução de Zn+2 0,1 mol L-1 e de Pb+2 0,1 mol L-1, saturada pelo H2S. Em que faixa de íon hidrogênio será possível precipitar um dos sulfetos, ficando o outro íon metálico em solução? ([H+] > 0,32 mol L-1).
Kps ZnS = 1,1 x10-21 
Kps PbS = 2,5 x10-27
Ka1 = 8,9 x10-8 
Ka2 = 1,2 x10-13