Artigo sobre corrosão

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Artigo sobre corrosão
Pesquisas demonstram que a corrosão é a principal responsável pela grande perda de ferro no mundo. Entre os processos de proteção já desenvolvidos, um dos mais antigos e bem sucedidos é a zincagem por imersão a quente, ou, como é mais conhecida, Galvanização a fogo.
Em 1741, o químico francês Melouin descobriu que o recobrimento de zinco poderia proteger o aço da corrosão. Em 1837, o engenheiro Sorel patenteou a galvanização a fogo utilizando o termo galvanização (do nome de Luigi Galvani, 1737-1798, um dos primeiros cientistas interessados na eletricidade) porque é a corrente galvânica que protege o aço. Ela se denomina desta maneira porque quando o aço e o zinco entram em contato em um meio úmido é criada uma diferença de potencia elétrico entre os metais.
Assim, o principal objetivo da galvanização a Fogo é impedir o contato do material base, o aço (liga Ferro Carbono), com o meio corrosivo.
Como o zinco é mais anódico do que o elemento ferro na série galvânica, é ele que se corrói, originando a proteção catódica, ou seja, o zinco se sacrifica para proteger o ferro (vide tabela).
	Série Galvânica dos Metais
METAL
POT. ELETRODO
MENOS
NOBRES
Magnésio
-2,340
ANÓDICOS
Alumínio
-1,670
Zinco
-0,762
Cromo
-0,710
Ferro
-0,440
Cádmio
-0,402
Níquel
-0,250
Estanho
-0,135
Chumbo
-0,126
MAIS
NOBRES
Cobre
+0,345
CATÓDICOS
Prata
+0,800
Ouro
+1,680
	
	
Mesmo que uma pequena área fique exposta, o metal base não sofre os efeitos da corrosão, pois, sendo o zinco anódico ele aumentará sua taxa de corrosão protegendo catodicamente a área descoberta.
Conclusão
Quando utiliza o Zn como revestimento de uma liga Ferro Carbono ele reage formando uma película protetora anticorrosão, aumentando o tempo de vida útil da liga.
Bibliografia
Artigo retirado do site:
www.metalica.com.br/pg_dinamica/bin/pg_dinamica.php - 11/04/07 - 12 h e 10 min.
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