Relatório de química - Evidências de reação

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA
CURSO DE FARMÁCIA
PRÁTICA Nº02: EVIDÊNCIAS DE REAÇÃO
ALUNO (A): CAMILA GADELHA PINHEIRO		 MATRÍCULA: 378888 
CURSO: FARMÁCIA					 TURMA: 01 A
PROFESSOR (DR.): SANDRA SOARES E FRANCISCO MATOS 
DATA DA PRÁTICA: 04/11/2015				 PERÍODO: 2015.2
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
FORTALEZA
2015
SUMÁRIO
 Página 
1. Introdução Teórica..........................................................................................2
2. Objetivos.........................................................................................................3
3. Procedimento Experimental............................................................................4
4. Resultados e Discussão..................................................................................6
5. Conclusão.......................................................................................................8
6. Referências.....................................................................................................9
INTRODUÇÃO TEÓRICA
Em uma reação pode ocorrer transformações em seu estado físico ou químico. Nas transformações físicas, há mudança apenas no estado físico, mas não é produzida nenhuma outra substância além da que foi colocado. Já as transformações químicas, produzem novas substâncias e normalmente são irreversíveis, algumas evidências para diferenciar as reações químicas das físicas é mudança de cor, liberação de um gás, formação de precipitado e transferência de energia, estes, podem ser classificados como exotérmico (libera calor) ou endotérmico (absorve calor).
Reações químicas ocorrem quando dois ou mais compostos são misturados e forma-se um reagrupamento entre as moléculas ou íons. Uma das evidências mais marcantes é a formação de um precipitado (sólidos pouco solúveis), que podem ser dividido em cinco tipos: granular, cristalino, finamente dividido, coloidal tipo gelatinoso ou coloidal finamente dividido.
 
OBJETIVOS
- Identificar os diferentes tipos de reações químicas;
- Distinguir os tipos de precipitados.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
MATERIAIS:
- Tubos de ensaio
- Suporte para tubos de ensaio 
- Pipeta graduada 
 PARTE I – Mudança de cor
	Em um tubo de ensaio foi misturado 1,0 mL de sulfato de cobre (Cu) com 1,0 mL de sulfato de ferro III ()3).
	Em outro tubo de ensaio foi misturado 1,0 mL de sulfato de cobre (Cu) com 1,0 mL hidróxido de amônio (NH4OH).
PARTE II – Tipos de precipitados
	Foi adicionado em um tubo de ensaio 1,0 mL de ácido clorídrico (HCL) com 1,0 mL de nitrato de prata (AgNO3). Agitou-se o sistema e colocou-se em repouso.
	Repetiu-se o processo com cloreto de bário (BaCl2) e acido sulfúrico (H2SO4); cloreto de magnésio (MaCl2) e hidróxido de sódio(NaOH); tiossulfato de sódio (Na2S2O3) e acido sulfúrico (H2SO4).
	
PARTE III – Liberação de gás
	Em um tubo de ensaio misturou-se 1,0 mL de bicarbonato de sódio (NaHCO3) com 1,0 mL de ácido clorídrico (HCL).
	Em outro tubo de ensaio foi misturado um pedaço de magnésio (Mg) com 1,0 mL de ácido clorídrico (HCL).
PARTE IV – Propriedades químicas de um composto 
Em cinco tubos de ensaio foi colocado 1,0 mL de sulfato de cobre (CuSO4), dicromato de potássio (K2Cr2O7), cloreto de magnésio (MgCl2), hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (Na2CO3), cada qual em um tubo diferente. Logo em seguida foi colocado 1,0 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) em todos os tubos.
Repetiu-se o processo, mudando apenas o reagente para hidróxido de amônio (NH4OH).
Foi colocado 1,0 mL da solução X em dois tubos de ensaio diferentes. Em um foi acrescentado o H2SO4 e no outro o NH4OH. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO
PARTE I 
	Inicialmente o Cuera azul e o)3 era amarelo, ao final do experimento a solução ganhou cor esverdeada. Porém, não evidencia uma reação química, pois esta mudança não foi resultante do reagrupamento dos átomos, mas da combinação de cores dos reagentes.
	- CuSO4 + Fe2(SO4)3 CuSO4 + Fe2(SO4)3
Inicialmente o Cu era azul e o NH4OH era transparente, o experimento resultou em um azul bem mais escuro que o do Cu. Além da mudança de cor houve também a formação de precipitado.
CuSO4 + NH4OH Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
PARTE II
2.1 – AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
A solução de HCl e AgNO3 formou o precipitado do tipo granular, ficou um pouco espesso, similar a leite coalhado. 
2.2 – BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2 HCl
A solução de BaCl2 e H2SO4 formou o precipitado do tipo finamente dividido, inicialmente ambos eram transparente ao final se tornou branca, o que ajudou na identificação do precipitado.
2.3 – MgCl2 +2 NaOH 2 NaCl + Mg(OH)2
A solução de MaCl2 e NaOH formou o precipitado coloidal tipo gelatinoso, a massa gelatinosa tinha coloração branca.
2.4 – Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O
A solução de Na2S2O3 e H2SO4 formou o precipitado coloidal finamente dividido. Houve uma dúvida entre o finamente dividido que foi anulada após deixar a solução em repouso.
PARTE III
	No momento em que o HCl entrou em contato com NaHCO3 houve uma leve liberação de gás evidenciada pela formação de bolhas. O gás formado foi o CO2. Segue abaixo a equação da reação:
NaHCO3(aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
	O HCl oxidou o magnésio, liberando hidrogênio e formando o cloreto de magnésio. Foi uma reação bem evidenciada pelas bolhas, pela mudança de cor e também pela liberação de calor. Segue abaixo a equação da reação:
Mg(s) + 2HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g)
PARTE IV
	Na reação com H2SO4
CuSO4: Não houve nenhuma reação.
K2Cr2O7: Não houve nenhuma reação.
MgCl2: Não houve nenhuma reação.
NaOH: Liberação de calor.
Na2CO3: Liberação de gás.
	Na reação com NH4OH
CuSO4: Intensificou a cor azul do cobre, e formou precipitado.
K2Cr2O7: As duas substâncias transparentes formam uma solução amarela.
MgCl2: As duas substâncias transparentes formam uma solução branca
NaOH: Não houve nenhuma reação.
Na2CO3: Diminuição no volume
Após análise, verificou-se que a reação da solução X foi igual as feitas com o MgCl2, portanto a solução X é o Cloreto de magnésio.
CONCLUSÃO
As reações químicas podem ser evidenciadas de varias maneiras seja por mudança de cor, liberação de um gás, formação de precipitado e/ou transferência de energia, resultantes do reagrupamento entre as moléculas, mas existem outras que acontecem somente em determinadas condições seja por aquecimento, presença ou ausência de luz ou eletricidade. 	
Mas no caso do Cu com )3 a mudança de cor não evidencia uma reação química pois a cor era previsível. 
Em algumas reações neste experimento não houve reação química, ou que não apresentou mudanças perceptíveis. Estas formaram apenas uma mistura, sem que haja mudança em seus reagentes. 
O precipitado formado é um sólido formado na reação química que ocorre devio a insolubilidade da substância, formado devido a super saturação da solução, por um composto. A formação do precipitado é um sinal de mudança química.
REFERÊNCIAS
Manual de Laboratório, Química Geral e Inorgânica. Fortaleza: UFC. 2015.2*
BRADY, J.E.; SENESE, F. Química – A Matéria e suas Transformações. 5ª ed. Rio de Janeiro: LTC Editora. 2012.
* - Autor não informado na Obra. Provavelmente, vários autores.