Experimento 4 - Estequiometria

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS – REGIONAL CATALÃO
Engenharia Civil
Química Geral Prática – Profª: Lídia
Lorrany Jenifer Teodoro da Costa
Mariana de Oliveira
Yan Alves Carvalho
EXPERIMENTO 4
ESTEQUIOMETRIA
Catalão – GO
20/01/2015
3. MATERIAIS
Soluções aquosas Na2So4 e BaCl2;
5 tubos de ensaio e estante para tubos;
Pipetas graduadas;
Pinça de madeira;
Balança semi-analítica;
Funil;
2 pêras;
Papel de filtro.
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Os tubos de ensaio foram numerados e em cada um deles foi adicionado 1,0 mL da solução de BaCl2 (0,5 mol.L-1). Em seguida, adicionou-se para cada tubo os seguintes volumes da solução de Na2So4 (0,5 mol.L-1):
	Tubo
	1
	2
	3
	4
	5
	Volume da solução
	0,5
	1,0
	2,0
	3,0
	4,0
Após a adição dos volumes correspondentes a cada tubo, estes foram agitados e após uma espera de 3 minutos a altura dos precipitados foi observada.
Pesou-se o papel de filtro seco e sua massa foi anotada.
Para o tubo 2 foi montado o sistema completo de filtração, e após esta ser realizada (sendo repetida coma própria água de lavagem, até que não restasse resíduos no tubo), o papel de filtro contendo o precipitado foi levado à estufa tendo um tempo de 20 minutos para a secagem.
Após a secagem, o papel de filtro contendo o precipitado foi pesado e tomou-se nota de sua massa para efetuar o cálculo do rendimento da reação.
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Reação Química: 
BaCl2 + Na2So4 → BaSo4 + 2NaCl
 1 - 1 → 1 - 2
Molaridade: 
BaCl
0,5 – 1 L
X – 0,001
X = 0,00005 mol/L 
X = 5,0 * 10-4
Tubo 1: Na2 So4
0,5 mol – 1 L
X mol – 0,0005 L
X = 0,00025 mol/L
X = 5,0 * 10-4
Tubo 2: Na2 So4
0,5 mol – 1 L
X mol – 0,001 L
X = 0,001 mol/L
X = 5,0 * 10-4
Tubo 3: Na2 So4
0,5 mol – 1 L
X mol – 0,002 L 
X = 0,001 mol/L
X = 1,0 * 10-4
Tubo 4: Na2 So4
0,5 mol – 1 L
X mol – 0,003
X = 0,0015
X = 15,0 * 10-4
Tubo 5: Na2 So4
0,5 mol – 1 L 
X mol – 0,004 L
X = 0,002
X = 2,0 * 10-4
Tabela 1: Molaridade
	Tubos
	Ba Cl2 (mol/L)
	Na2 So4 (mol/L)
	1
	5,0 * 10-4
	2,5 * 10-4
	2
	5,0 * 10-4
	5,0 * 10-4
	3
	5,0 * 10-4
	10,0 * 10-4
	4
	5,0 * 10-4
	15,0 * 10-4
	5
	5,0 * 10-4
	20,0 * 10-4
O reagente limitante no tubo 1 é o Na2 So4, pois possui menor quantidade de mols impossibilitando a interação entre as moléculas de Ba Cl2, que está em maior quantidade de mols.
No tubo 2 não há reagente limitante já que a quantidade de mols das substâncias é a mesma.
O reagente limitante no 3º tubo é o Ba Cl2, pois possui menor quantidade de mols impossibilitando a interação entre as moléculas de Na2 So4, que está em maior quantidade de mols, assim como nos tubos 4 e 5.
Rendimento: 
Peso do papel de filtro – 1,292 g
Peso do papel de filtro após secagem – 1,738 g
Massa do BaSo4 = 0,086 g 
Massa do BaSo4 no tubo 2: 
233,340 g – 1 mol
X g – 5,0 * 10-4 mol 
X = 1166,7 * 10-4 g 
X = 1,167 * 10-1 g 
100% - 0,117g
X % - 0,086
X = 73,504%
Houve perda de 26,496% no rendimento devido a quantidade de BaCl que fixou-se nas paredes do tubo impossibilitando sua retirada para pesagem.
Por que foi selecionado o tubo 2 para a continuidade do experimento? 
O tubo 2 foi o selecionado para dar continuidade no experimento pois neste a quantidade de mols das substâncias reagentes é igual, possibilitando maior interação entre as moléculas da reação e, posteriormente maior formação de produto, já que a equação química é de relação estequiométrica 1 mol de BaCl2 para 1 mol de Na2So4 para 1 mol de BaSo4 para 2 mols de NaCl. Isso demonstra que há existência de mesma concentração e equilíbrio estequiométrico na reação.