Condutividade e Funções Orgânicas

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AULA PRÁTICA 05 – Química Geral I
 I - Assunto: 
Condutividade e funções inorgânicas
II – Introdução:
Mostrar a condutividade elétrica de soluções aquosas utilizando compostos iônicos e moleculares.
III – Objetivo:
- Explicar o motivo de algumas soluções possuírem condutividade elétrica e outras não e diferenciar a condutividade elétrica de soluções ácidas e soluções básicas. 
IV – Materiais e reagentes:
- Becker 
- Placa de Petri 
- Aparato para testar condutividade 
- Lâmpadas de 2,5W e 40W 
- Água 
- Açúcar 
- Sal de cozinha 
- Solução aquosa de açúcar 
- Solução aquosa de sal de cozinha 
- Solução aquosa de ácido acético bem diluído (vinagre branco) 
- Solução aquosa de ácido clorídrico 
- Solução aquosa de hidróxido de sódio 
- Solução aquosa de hidróxido de amônio 
- Leite de magnésia
V – Procedimento:
1. Colocar as soluções aquosas separadamente nos Becker e identifica-los 
2. Colocar sal de cozinha e açúcar nas placas de Petri e identifica-las 
3. Inicialmente, encostar os fios do aparelho um no outro e verificar o que acontece. 
4. Testar a condutividade da água mantendo os fios afastados. Deixar esse Becker separado para lavar os eletrodos antes de cada teste
5. Testar a condutividade elétrica de cada sistema, separadamente, analisando o brilho da lâmpada para cada solução testada. Não se esquecer de lavar o eletrodo a cada teste. 
6. Colocar um dos fios na solução de ácido clorídrico e outro na solução de hidróxido de sódio. Observar. 
7. Misturar uma solução de hidróxido de sódio com ácido clorídrico e testar. Observar.
VI – Dados obtidos:
	
	LÂMPADA DE 2,5W
	LÂMPADA DE 40W
	Água 
	Nada acontece, a lâmpada não ascende.
	Nada acontece, a lâmpada não ascende.
	Açúcar 
	Nada acontece, a lâmpada não ascende.
	Nada acontece, a lâmpada não ascende.
	Sal de cozinha 
	Nada acontece, a lâmpada não ascende.
	Nada acontece, a lâmpada não ascende.
	Solução aquosa de açúcar 
	Nada acontece, a lâmpada não ascende.
	Nada acontece, a lâmpada não ascende.
	Solução aquosa de sal de cozinha 
	A lâmpada ascende, possuindo uma boa qualidade de luminosidade. Forte e característico. 
	A lâmpada ascende, possuindo uma boa qualidade de luminosidade. Forte e característico.
	Solução aquosa de ácido acético bem diluído (vinagre branco) 
	A lâmpada ascende, possuindo uma boa qualidade de luminosidade. Forte e característico.
	A lâmpada ascende, porém possuindo uma qualidade a desejar. Brilho fraco.
	Solução aquosa de ácido clorídrico 
	A lâmpada ascende, possuindo uma boa qualidade de luminosidade. Forte e característico.
	A lâmpada ascende, possuindo uma boa qualidade de luminosidade. Forte e característico.
	Solução aquosa de hidróxido de sódio 
	A lâmpada ascende, possuindo uma boa qualidade de luminosidade. Forte e característico.
	A lâmpada ascende, possuindo uma boa qualidade de luminosidade. Forte e característico.
	Solução aquosa de hidróxido de amônio 
	Nada acontece, a lâmpada não ascende.
	Nada acontece, a lâmpada não ascende.
	Leite de magnésia 
	Nada acontece, a lâmpada não ascende.
	Nada acontece, a lâmpada não ascende.
VII – Questionário: discussão dos resultados
 Inicialmente, ao encostar os fios do aparelho um no outro o que acontece?
R: Pelo contato de um fio com cargas positivas e o outro negativas as lâmpadas se ascendem.
 Quais tipos de substâncias conduzem corrente elétrica? Como elas são denominadas?
R: São as substâncias iônicas. Essas que, em meio aquoso há uma dissociação ou ionização, separação dos íons ou formação de íons, que passam a ficar livres sendo então atraídos para os polos opostos a eles. Estas substâncias são chamadas de eletrólitos e são caracterizadas pela a capacidade de conduzir corrente elétrica em solução aquosa.
O que é necessária para uma substância conduzir corrente elétrica?
R: A substância usada deve ter a capacidade de conduzir corrente elétrica em meio aquoso, logo essa substância deve ser iônica, que pela dissociação ou ionização, liberam íons ( que ficaram livres com mobilidade) e estes, indicará a facilidade com a qual um material é capaz de conduzir uma corrente elétrica.
 As soluções ácidas conduzem corrente elétrica com a mesma intensidade? E as básicas? Justifique.
R: Não. Os ácidos por serem compostos moleculares, ocorrem o processo de ionização, na qual uma molécula que não possuía originalmente íons passa a tê-los (livres no solvente). Por ser uma substância iônica, e por ocorrer esse fenômeno de ionização com o solvente produzindo íons, os ácidos conduzem corrente elétrica perfeitamente, o que não ocorre nas substâncias básicas que não se dissociam e nem se ionizam não tendo assim íons livres para a condução de corrente elétrica.
Como podemos diferenciar a força dos eletrólitos nesta prática?
R: De acordo com o brilho característico da lâmpada: 
Eletrólitos fortes são substâncias químicas que se ionizam completamente em um solvente. Causam um brilho forte na lâmpada
Eletrólitos fracos são substâncias químicas que se ionizam parcialmente em um solvente. Causando um brilho fraco na lâmpada.
Por que quando colocamos um dos fios em um Becker e outro fio em outro Becker a lâmpada não acendeu?
R: Porque cada polo da lâmpada estava em uma solução diferente. Para que aja eletricidade é necessária à presença de dois polos: o positivo e o negativo, o positivo atrai íons negativos e o negativo atrai íons positivos; mais precisam estar ambos os polos na mesma solução. Se não, tal fenômeno não acontece.
Compare a condutividade elétrica das soluções ácidas e das soluções básicas.
R: Em geral, soluções ácidas conduzem mais eletricidade do que soluções básicas, pelo fato de as soluções ácidas apresentarem íons livres e móveis quando ionizados sendo capazes de conduzir corrente elétrica o que não ocorre nas soluções básicas que, são chamadas de soluções não eletrolíticas pelo fato de não serem capazes de conduzir corrente elétrica pela ausência de elétrons liberados por fenômenos químicos.
Houve diferença no brilho da lâmpada quando misturamos a solução de NaOH e HCl? Por quê?
R: Sim, obteve-se um brilho forte bem característico; porque possuía-se mais íons livres movendo-se conduzindo corrente elétrica mais intensamente.
É possível diferenciar compostos iônicos de compostos moleculares a partir do teste de condutividade? Explique.
R: Sim, os compostos iônicos não conduzem corrente elétrica no estado sólido, pois nessa fase os elétrons estão firmemente ligados uns aos outros, mas conduzem na fase líquida ou em solução aquosa, quando os íons adquirem mobilidade.
Já os compostos moleculares, quando em solução, se sofrerem ionização, liberam íons e conduz corrente elétrica. Se não sofrerem ionização não conduzem corrente. Também não conduzem corrente no estado sólido.
VIII – Considerações Finais:
Arrhenius realizou diversos experimentos relacionados com a passagem de corrente elétrica através de solução aquosa e, com base nessas experiências, formulou a hipótese de que essas soluções deveriam conter partículas carregadas: os íons. Arrehinus ainda denominou eletrólito todas as substâncias capazes de conduzir a corrente elétrica em solução aquosa e não eletrólito as substâncias que não são capazes de conduzir a corrente elétrica em solução aquosa. Para classificarmos o grau de condutibilidade elétrica de um eletrólito devemos levar em consideração a concentração, o grau de ionização, e a natureza do solvente.
Condutividade Elétrica é a capacidade que uma substância tem de conduzir fluxos de cargas entre os íons, ou seja, indica da facilidade com a qual um material é capaz de conduzir uma corrente elétrica. E ainda temos a dissociação que é a separação de íons de substâncias iônicas dissolvidas em água. E a ionização que ao contrário. É a formação íons de substancias moleculares. 
O material capaz de conduzir uma corrente elétrica pode ser muito condutivo, pouco condutivo ou não condutivo,dependendo do tipo de soluto, do solvente, da concentração utilizada e também da posição em que os eletrodos se encontram, como Arrhenius havia comprovado em seus experimentos.
FACULDADE PRESIDENTE ANTÔNIO CARLOS – UNIPAC
ENGENHARIA QUÍMICA
ALEXSANDER LUIZ QUINTÃO
ANNE CAROLINE MAGALHÃES
NAYANE ALVARENGA ANDRADE
ROBERTA CARLINY SILVA
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
Condutividade elétrica e funções inorgânicas
IPATINGA
2013