Principais ácidos e bases do cotidiano.

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PRINCIPAIS ÁCIDOS DO COTIDIANO (nome; fórmula e aplicação):
•	 ÁCIDO CLORÍDRICO – (HCl)
	O ácido clorídrico nada mais é do que uma solução aquosa de gás cloreto de hidrogênio. Quando impuro, é vendido no comércio com o nome de ácido muriático e utilizado como produto de limpeza de pisos (principalmente os de mármore) e superfícies metálicas. Apresenta cor levemente amarelada por causa de impurezas que contém. O ácido clorídrico encontra-se presente no suco gástrico, secretado pela mucosa gástrica, para auxiliar a digestão dos alimentos.
•	 ÁCIDO SULFÚRICO – (H2SO4)
	Trata-se de um líquido mais denso que a água, incolor e inodoro. É um ácido forte e de extrema importância tanto na indústria quanto no laboratório, sendo o poder econômico de um país avaliado pela quantidade de H2SO4 que produz e consome. É um ácido forte utilizado nos acumuladores de bateria, na fabricação de fertilizantes, na indústria petroquímica e na fabricação de papel e corantes. Quando concentrado, tem forte ação desidratante, carbonizando hidratos de carbono (açúcares), pois retira água destas substâncias. Devido a esta ação desidratante, o H2SO4 concentrado corrói os tecidos dos seres vivos, produzindo queimaduras na pele, com formação de manchas pretas (carbonização). É produzido em função da queima de combustíveis derivados do petróleo (que contêm enxofre); é componente de um certo tipo de chuva ácida, característica de ambientes poluídos com SO2.
•	 ÁCIDO FLUORÍDRICO – (HF)
	Apesar de ser um ácido fraco reage com a sílica, material de que o vidro é constituído; por isso é usado na marcação de vidros.
•	 ÁCIDO NÍTRICO – (HNO3)
	Este ácido é o mais fabricado e consumido pela indústria, depois do ácido sulfúrico. Trata-se de um líquido incolor e muito volátil, sendo seus vapores extremamente tóxicos. Por ser muito corrosivo, ataca com violência os tecidos animal e vegetal, produzindo manchas amareladas na pele. É usado na fabricação de nitrato para produção de fertilizantes, salitre (NaNO3), explosivos, pólvora negra (salitre + carvão + enxofre). É produzido durante chuvas com trovoadas e é o principal constituinte da chuva ácida natural.
Glicerina (C3H8O3) + ácido nítrico (HNO3) → nitroglicerina
•	 ÁCIDO SULFÍDRICO – (H2S)
	É o nome pelo qual se conhece a solução aquosa do gás sulfeto de hidrogênio (gás sulfídrico). Este gás é extremamente venenoso, pois paralisa os centros da respiração e bloqueia as vias respiratórias. Forma-se na putrefação de substâncias orgânicas naturais que contêm enxofre pela ação de bactérias. É responsável pelo cheiro de ovo podre, pois as proteínas do ovo contêm enxofre, e na sua putrefação forma o H2S. Sua utilização é restrita aos processos de análises químicas. 
•	 ÁCIDO CIANÍDRICO – (HCN)
	É muito volátil e venenoso; seus vapores têm odor de amêndoas amargas. Por ser letal, era usado nas câmaras de gás na concentração de 0,3 mg/L de ar.
•	 ÁCIDO FOSFÓRICO – (H3PO4)
 	É utilizado como acidulante em bebidas refrigerantes. Usado na fabricação de fosfatos e superfosfatos.
•	 ÁCIDO BÓRICO – (H3BO3)
	A água boricada, que usamos nos olhos, nada mais é do que uma solução de H3BO3, que também é usado no combate caseiro às baratas. 
•	 ÁCIDO CARBÔNICO – (H2CO3)
	Este ácido é um dos componentes dos refrigerantes e das águas minerais gaseificadas. É muito instável e se forma somente em equilíbrio dinâmico entre a água e o gás carbônico. Por isso quando a garrafa é aberta, este ácido se decompõem em H2O e CO2.
PRINCIPAIS BASES DO COTIDIANO (nome; fórmula e aplicação):
•	 HIDRÓXIDO DE SÓDIO – (NaOH)
	É conhecida comercialmente com o nome de soda cáustica. Forma cristais brancos e opacos, extremamente higroscópicos e muito solúveis em água. É uma base extremamente importante na indústria e no laboratório, sendo produzida e consumida em grandes quantidades. O hidróxido de sódio é utilizado na fabricação de sabão e glicerina, na produção de salitre e produtos utilizados para desentupir pias e ralos.
•	 HIDRÓXIDO DE CÁLCIO – (Ca(OH)2)
	Também conhecido como cal hidratada, cal extinta ou cal apagada, uma vez que pode ser obtida a partir de cal viva pela reação com a água.
	CaO + H2O → Ca(OH)2 
Esta reação ocorre, quando os pedreiros preparam a argamassa usada para assentar os tijolos.
Nas condições ambientes, esta base é um sólido branco, pouco solúvel em água, sendo sua solução aquosa chamada água de cal. É consumida em grandes quantidades, como argamassa, e nas pinturas a cal (caiação). A sua solução aquosa, denominada água de cal, é utilizada na identificação de gás carbônico.
•	 HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO – (Mg(OH)2)
	É um sólido branco, praticamente insolúvel em água. A suspensão desta base é conhecida como leite de magnésia, usada como antiácido estomacal e laxante. O Mg(OH)2 reage com o HCl do suco gástrico, neutralizando o seu excesso.
	Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
	O hidróxido de magnésio também é utilizado na refinação do açúcar, na fabricação de papel e na indústria farmacêutica.
•	 HIDRÓXIDO DE AMÔNIO – (NH4OH)
O hidróxido de amônio não existe isolada, sendo obtido quando se faz borbulhar gás amônia (NH3) em água. Portanto, o hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. Esta solução é também chamada de amoníaco. 
NH3 + H2O → NH4OH
A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante. 
A amônia é fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico. É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. Exemplos: NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4 
A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria, e como matéria-prima na fabricação do ácido nítrico.
 •	 HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO - (Al(OH)3) 
É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.
PRINCIPAIS SAIS DO COTIDIANO (nome; fórmula e aplicação):
•	 CLORETO DE SÓDIO – (NaCl)
	É encontrado dissolvido na água do mar, de onde é extraído por evaporação nas salinas, e em jazidas (neste caso, é denominado sal-gema). É matéria-prima para a fabricação de várias substâncias importantes: metal sódio; soda caústica; bicarbonato de sódio (NaHCO3); carbonato de sódio (Na2CO3); gás hidrogênio; gás cloro. É um condimento alimentar muito importante: o sal de cozinha. E também tem aplicação como conservante de carnes e pescados. A solução aquosa que contém 0,9% de NaCl é denominada soro fisiológico.
	Nas salinas, em média, de cada 1 L de água do mar extrai-se por evaporação, cerca de 27 g de NaCl.
•	 HIPOCLORITO DE SÓDIO – (NaClO)
	O hipoclorito de sódio é o componente ativo dos desinfetantes domésticos como a água sanitária. É usado como bactericida e alvejante. O “cloro” utilizado na limpeza de piscinas é, na verdade, o hipoclorito de sódio. O NaClO é uma importante arma doméstica contra os microrganismos.
•	 NITRATO DE POTÁSSIO – satitre – (KNO3) 
	São usados como fertilizantes, na fabricação de explosivos, na preparação do vidro.	
•	 CARBONATO DE SÓDIO – (Na2CO3)
	É comercializado, na forma impura, com o nome de barrilha ou soda. É usado na fabricação do vidro comum, detergentes, celulose e papel.
Barrilha + calcário + areia → vidro comum
Na2CO3	 CaCO3 SiO2 fusão
•	 NITRATO DE SÓDIO – (NaNO3); NITRATO DE POTÁSSIO (KNO3); NITRITO DE SÓDIO (NaNO2); NITRITO DE POTÁSSIO (KNO2)
	São usados como conservantes de presuntos, bacons, carnes e queijos.
•	SULFATO DE BÁRIO – (BaSO4)
	É utilizado como contraste em radiografias estomacais e intestinais, pois o bário absorve os raios X.
•	SULFITO DE SÓDIO – (Na2SO3)
	É usado no tratamento final do papel sulfite (nome originário do sal sulfito).
•	SULFATO DE MAGNÉSIO – (MgSO4)
	É utilizado em curtumes e na fabricação de sabão; é o principal constituinte do laxante sal amargo.
•	SULFATO DE CÁLCIO – (CaSO4)
	É matéria-prima para a fabricação do giz. Na forma de gesso é usado em ortopedia, no tratamento de fratura deossos.
•	CARBONATO DE CÁLCIO – (CaCO3)
	É constituinte do calcário, mármore. 
	Na fabricação da cal viva (CaO), da qual se obtém a cal hidratada (Ca(OH)2), utiliza-se o calcário:
	CaCO3 → CaO + CO2
	CaO + H2O → Ca(OH)2
	É muito utilizado na fabricação do vidro comum e do cimento Portland.
calcário + barrilha + areia → vidro comum
calcário + argila + areia → cimento Portland
Sob a forma de mármore, é utilizado em pias, pisos, escadarias, monumentos, etc. 
•	SULFITO DE SÓDIO – (Na2SO3); SULFITO DE POTÁSSIO – (K2SO3); SULFITO DE CÁLCIO – (CaSO3)
	São conservantes de biscoitos, frutas secas, geléias, molhos.
•	SULFATO DE ALUMÍNIO – (Al2(SO4)3)
	É usado no tratamento de água, em piscinas.
•	NITRATO DE PRATA – (AgNO3)
	É usado em cauterizações químicas.
•	PERMANGANATO DE POTÁSSIO – (KMnO4)
	É usado como agente bactericida, utilizado em banhos de imersão quando as crianças apresentam brotoejas.
•	 FLUORETO DE SÓDIO – (NaF)
	É utilizado na fluoretação da água potável e na fabricação de dentifrícios (creme dental), para diminuir a incidência de cárie dentária. O fluoreto (F-), presente neste sal, incorpora-se à estrutura do esmalte dental tornando-o mais resistente à desmineralização.