Avaliação I - Individual pdf QUÍMICA ANALÍTICA

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:1025037)
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Prova 99805996
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
“Um casal de Assis (SP) decidiu inovar no chá revelação do primeiro filho e o vídeo acabou 
viralizando nas redes sociais. O princípio da química utilizado é o indicador de solução ácido-base. 
Quando entravam em contato com a solução que a gente jogava, mudava de cor”.
Fonte: MARCONI, Renata. Casal inova em chá revelação com 'líquido mágico' e vídeo repercute na 
internet. Disponível em: https://g1.globo.com/sp/bauru-marilia/noticia/2019/01/29/casal-inova-em-
cha-revelacao-com-liquido-magico-e-video-repercute-na-internet.ghtml. Acesso em: 9 set. 2024.
Sobre os indicadores ácido-base, analise as afirmativas a seguir: 
I. A fenolftaleína é rosa em meio ácido e incolor em meio básico.
II. Indicadores ácido-base são utilizados para determinar o pH de soluções.
III. Indicadores de origem sintética não podem ser utilizados para determinação do pH de soluções.
IV. Indicadores podem ter suas colorações alteradas, dependendo do meio, devido a modificações nas 
suas estruturas.
É correto o que se afirma em:
A I, apenas.
B I, II, III e IV.
C I, II e III, apenas.
D III e IV, apenas.
E II e IV, apenas.
A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando se 
aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras (I, 
II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram 
obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir:
Considerando os resultados apresentados na tabela, analise as afirmativas a seguir:
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I. É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
II. A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo.
III. A amostra II ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato de 
possuir pH alcalino considerável.
IV. Ao analisar os dados obtidos com os três indicadores para a amostra III, é possível verificar que 
ela apresenta caráter aproximadamente neutro, assim como a água.
É correto o que se afirma em:
A II e III, apenas.
B I e IV, apenas.
C I, II e III, apenas.
D III e IV, apenas.
E II, III e IV, apenas.
As reações de complexação envolvem a formação de complexos, que são estruturas formadas pela 
coordenação de íons metálicos a ligantes, moléculas ou íons que doam pares de elétrons. Essas 
reações são fundamentais na química de coordenação e têm ampla aplicação em áreas como a 
catálise, a química analítica e a bioquímica. Complexos metálicos desempenham papéis cruciais em 
processos biológicos, como no transporte de oxigênio pela hemoglobina e na catálise enzimática. A 
estabilidade dos complexos depende de fatores como a natureza dos ligantes, a carga do íon metálico 
e o ambiente químico, sendo descrita quantitativamente pela constante de formação.
Fonte: adaptado de: MIESSLER, G. L.; FISCHER, P. J.; TARR, D. A. Inorganic Chemistry. 5. ed. 
São Paulo: Pearson, 2013.
Considerando as informações apresentadas no texto sobre as reações de complexação, analise as 
afirmativas a seguir:
I. Complexos neutros são insolúveis em solventes orgânicos.
II. Ligantes monodentados possuem múltiplos pares de elétrons disponíveis para a reação.
III. Complexos são formados pela associação de um íon metálico com ligantes que doam pares de 
elétrons.
IV. O EDTA é um ligante hexadentado frequentemente utilizado em processos de complexação na 
química analítica.
É correto o que se afirma em:
A I e IV, apenas.
B II, III e IV, apenas.
C I, II e III, apenas.
D II e III, apenas.
E III e IV, apenas.
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As titulações de complexação são caracterizadas pela formação de complexos entre um ácido de 
Lewis, tipicamente um íon metálico, e uma base de Lewis, que atua como ligante. Esses processos são 
fundamentais na química analítica para a determinação quantitativa de íons metálicos em solução. A 
estabilidade do complexo formado depende da natureza do íon metálico e do ligante, bem como do 
pH da solução, sendo o EDTA um dos ligantes mais utilizados devido à sua capacidade de formar 
complexos altamente estáveis com uma ampla variedade de íons metálicos. Este método é 
amplamente aplicado em análises ambientais, farmacêuticas e industriais para monitoramento de 
metais pesados e outros cátions relevantes.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentals 
of Analytical Chemistry. 9th ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014.
Considerando o contexto apresentado no texto, analise as afirmativas a seguir:
I. Ligantes polidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico 
através de dois ou mais átomos.
II. O efeito quelato é a capacidade de ligantes polidentados de formarem complexos mais estáveis do 
que aqueles formados por ligantes monodentados.
III. O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que 
poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
IV. Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, 
uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado. 
É correto o que se afirma em:
A I, II, III e IV.
B I, apenas.
C III e IV, apenas.
D I e II, apenas.
E II, III e IV, apenas.
As reações de oxidação e redução, comumente conhecidas como reações de oxirredução, são 
processos fundamentais na química que envolvem a transferência de elétrons entre espécies químicas. 
Em tais reações, uma substância é oxidada, perdendo elétrons e aumentando seu estado de oxidação, 
enquanto outra é reduzida, ganhando elétrons e diminuindo seu estado de oxidação. Estes processos 
são essenciais em uma ampla gama de fenômenos químicos e biológicos, desde a respiração celular 
até a corrosão de metais. A análise detalhada das mudanças de estado de oxidação e dos agentes 
oxidantes e redutores permite a compreensão e a manipulação desses processos em contextos 
laboratoriais e industriais.
Fonte: adaptado de: SILVA, S. M. Química Geral e Experimental. 3. ed. São Paulo: Editora 
UNESP, 2019.
Sobre as reações de oxidação e redução (oxirredução) e a função das pilhas galvânicas, analise as 
afirmativas a seguir:
I. A ponte salina em uma pilha galvânica tem a função de impedir a condução de íons entre os dois 
compartimentos da célula.
II. Em uma reação de oxirredução, a espécie que sofre oxidação perde elétrons, resultando no 
aumento de seu número de oxidação (NOX).
III. As semirreações de oxirredução podem ser escritas separadamente, mas sempre ocorrem 
simultaneamente como parte de uma reação global.
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IV. A célula galvânica, ou pilha galvânica, funciona pela transferência de elétrons através de um fio 
condutor, onde a oxidação ocorre no cátodo e a redução ocorre no ânodo.
É correto o que se afirma em:
A I, II e III, apenas.
B II, III e IV, apenas.
C I e IV, apenas.
D III e IV, apenas.
E II e III, apenas.
“Já está disponível no Brasil o teste que possibilita um diagnóstico mais rápido e seguro da dengue 
em até dez minutos. O diagnóstico é realizado após o quinto dia de suspeita da doença com amostras 
de sangue (uma gota por punção digital), mas também podem ser utilizadas amostras de soro ou 
plasma. A amostra biológica é colocada na área teste do cassete e depois é adicionada uma solução 
tampão, fornecida dentro do kit. A leitura é realizada em até dez minutos. Soluções tampão são 
utilizadas em diversos ensaios, inclusive para mimetizar características de fluidos biológicos”.
Fonte: NEVES, Ursula. Está disponível no Brasil teste que identifica dengue em 10 minutos. 
Disponível em:https://pebmed.com.br/esta-disponivel-no-brasil-teste-que-identifica-da-dengue-em-
10-minutos/. Acesso em: 9 set. 2024.
Sobre as soluções tampão, analise as afirmativas a seguir:
I. A mistura de um ácido forte e uma base forte dá origem a uma solução tampão.
II. Solução tampão é uma solução que resiste a mudanças bruscas de pH ao adicionar ácido ou base. 
III. Uma solução tampão pode ser preparada a partir da mistura um ácido fraco e sua base conjugada.
IV. O equilíbrio ácido-base de uma solução tampão não pode ser deslocado, mesmo que se adicione 
um ácido forte ou uma base forte.
É correto o que se afirma em:
A I, II e III, apenas.
B I e IV, apenas.
C II e III, apenas.
D III e IV, apenas.
E II, III e IV, apenas.
As soluções eletrolíticas são fundamentais em diversas aplicações científicas e tecnológicas, incluindo 
baterias, células de combustível e processos de eletrodeposição. Caracterizam-se pela presença de 
íons livres, resultantes da dissociação de compostos eletrolíticos em solventes, como a água. Esses 
íons conferem à solução a capacidade de conduzir eletricidade, sendo que a condutividade depende da 
concentração e mobilidade dos íons presentes. A compreensão dos comportamentos físico-químicos 
das soluções eletrolíticas é essencial para o desenvolvimento de novas tecnologias e para a melhoria 
dos processos industriais que dependem da condução iônica.
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Fonte: adaptado de: ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química: Questionando a Vida 
Moderna e o Meio Ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A água é frequentemente utilizada como solvente universal em química analítica devido às suas 
excelentes propriedades físicas e químicas.
PORQUE
II. A dissolução de um sólido em um solvente formando uma solução ocorre quando a atração entre o 
solvente e os íons é maior do que entre os próprios íons da rede cristalina.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
B A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são falsas.
D As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
E As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Os métodos clássicos de análise, fundamentais na Química Analítica, referem-se a técnicas 
tradicionais usadas para determinar a composição quantitativa de substâncias. Esses métodos incluem 
a titulação, gravimetria e técnicas volumétricas, caracterizados por sua precisão e simplicidade. A 
titulação, por exemplo, envolve a adição controlada de um reagente até que uma reação química 
completa seja indicada por uma mudança de cor ou outro sinal. A gravimetria baseia-se na medição da 
massa de um precipitado formado a partir de uma reação química.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentos 
de Química Analítica. 9. ed. São Paulo: Cengage Learning, 2014.
Considerando o contexto apresentado, assinale a alternativa correta sobre as determinações na 
química analítica:
A Os métodos clássicos de análise são menos precisos que os métodos instrumentais modernos. 
B Os métodos clássicos de análise foram as primeiras técnicas de análise quantitativa.
C O uso de métodos clássicos de análise envolve o uso de reagentes de alto custo.
D Uma das vantagens do uso dos métodos clássicos é sua alta sensibilidade na determinação do
analito.
E Para a realização dos métodos clássicos, é necessário que os procedimentos sejam realizados
com o uso de instrumentação complexa.
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As teorias ácido-base têm desempenhado um papel crucial na compreensão das reações químicas. A 
teoria de Brönsted-Lowry amplia a definição de ácidos e bases, descrevendo ácidos como doadores de 
prótons e bases como aceitadores de prótons, o que permite a inclusão de reações em diferentes 
solventes e fases. Adicionalmente, a teoria de Lewis foca na transferência de pares de elétrons, 
definindo ácidos como aceitadores e bases como doadores de pares de elétrons, essencial para a 
análise de reações em química orgânica. Essas teorias complementares permitem uma compreensão 
mais abrangente e flexível das interações químicas, superando as limitações iniciais das definições de 
Arrhenius.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e 
o Meio Ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Na teoria de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, se dissociam para formar 
íons H+.
PORQUE
II. A teoria de Arrhenius se aplica a todas as reações ácido-base, independentemente do solvente 
utilizado, e considera apenas a transferência de elétrons entre os reagentes.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
D A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
E As asserções I e II são falsas.
Quando uma reação reversível ocorre em um sistema fechado, ela eventualmente atinge um estado de 
equilíbrio químico, característico para cada reação. Este equilíbrio é alcançado quando as taxas das 
reações direta e inversa se igualam, resultando em concentrações constantes dos reagentes e produtos 
ao longo do tempo. Exemplos notáveis de reações que atingem o equilíbrio químico incluem a 
reforma do gás natural, a obtenção de carbonato de cálcio, a produção de amônia e a dissociação de 
fármacos no organismo.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; DE PAULA, J. Atkins' Physical Chemistry. 10. ed. Oxford 
University Press, 2014.
Considerando o contexto das informações apresentadas no texto, analise as afirmativas a seguir:
I. O equilíbrio químico é definido como um estado estático da reação.
II. Ao atingir o equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes.
III. O equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações direta e inversa continuam a ocorrer, mas com 
velocidades iguais.
IV. Em uma reação em equilíbrio químico, a velocidade de formação dos produtos é igual à 
velocidade de consumo dos reagentes.
É correto o que se afirma em:
A I, II e III, apenas.
B II e III, apenas.
C III e IV, apenas.
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D II, III e IV, apenas.
E I e IV, apenas.
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