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Segunda Lista de Exercícios - Estrutura do Átomo, Número Atômico e Massa Atômica, Isótopos

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE
LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI –
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL I - QUI01102
PROF. SERGIO LUIS CARDOSO
2ª LISTA DE EXERCÍCIOS
ESTRUTURA DO ÁTOMO, NÚMERO ATÔMICO E MASSA ATÔMICA, ISÓTOPOS
1) Sabemos hoje que o raio do núcleo é aproximadamente 0,001 pm, e o raio de um átomo de hidrogênio é de, digamos 100 pm. Se 
um átomo fosse um objeto macroscópico, com um diâmetro de 100 m, qual seria o diâmetro do núcleo de tal átomo? Você consegue 
imaginar um objeto que seja deste tamanho?
2) Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons em cada uma das seguintes espécies:
a)132Cs55
b) 105Ag+47
c) 36Cl-17
3) Qual isótopo serve de padrão para a escala corrente de massa atômica ?
4) Verifique o valor da massa do elétron usando a relação carga/massa de – 1,76 x 108 C/g determinada experimentalmente e a carga 
média de -1,60 x 10-19 C.
5) A razão carga-massa (e/m) do próton (um núcleo de hidrogênio) é 9,65 x 104 C/g. O próton tem uma carga igual a 1,60 x 10-19 C. 
Calcule o valor do número de Avogadro.
6) O diâmetro de uma moeda de 1 real é aproximadamente 26 mm. O diâmetro de uma átomo de prata (Ag) é apenas 2,88 Ă Quantos 
átomos de prata podem ser arranjados lado a lado em uma linha reta ao longo do diâmetro de uma moeda de 1 real?
7) Quantos prótons, neutrons e elétrons existe num átomo de 197Au?
8) O magnésio tem 3 isótopos com massas 24, 25 e 26. Escreva o símbolo químico completo de cada um dos isótopos. Quantos 
nêutrons existe no nuclídeo de cada um dos isótopos?
9) O cloro encontrado na natureza é constituído por 75,78% de 35Cl, que tem massa atômica 34,969 u, e 24,22% de 37Cl, que tem 
massa atômica 36,966 u. Calcule a massa atômica média (ou seja, o peso atômico) do cloro. Compare com o valor dado em uma 
tabela periódica.
10) Qual é a composição de um átomo de fósforo de com 16 nêutrons? Qual o seu número de massa? Qual o símbolo deste átomo? 
Se o átomo tem uma massa de 30,9738 u.m.a., qual é a sua massa em gramas?
11) A prata tem dois isótopos, um com 60 nêutrons (abundância percentual = 51,839%) e outro com 62 nêutrons. Quais são os 
números de massa e os símbolos destes isótopos? Qual é a abundância percentual do isótopo com 62 nêutrons?
12) O bromo (usado para fazer brometo de prata, um importante componente dos filmes fotográficos) tem dois isótopos naturais, um 
com massa de 78,918336 u.m.a e uma abundância de 50,69%. O outro isótopo, de massa 80,916289 u.m.a., tem uma abundância de 
49,31%. calcule a massa atômica do bromo. Quantos nêutrons possuí cada um dos isótopos?
13) O tálio (Tl) tem dois isótopos estáveis, 203Tl e 205Tl. Qaul é o mais abundante dos dois?
14) Como a teoria atômica de Dalton considera o fato de que quando 1,000 g de água decompõem-se em seus elementos?, obtêm-se 
0,111 g de hidrogênio e 0,889 g de oxigênio independentemente de qual for a origem da água?
15) Um químico descobre que 30,82 g de nitrogênio reagirão com 17,60 g, 35,20 g, 70,40 g ou 88,00 g de oxigênio para formar 
quatro compostos diferentes. Calcule a massa de oxigênio por grama de nitrogênio para cada um dos compostos. Como estes 
números confirmam a Teoria Atômica de Dalton?
16) Dê os símbolos químicos, incluindo o número de massa, para os seguintes íons:
a) Um íon com 22 prótons, 26 nêutrons e 19 elétrons
b) O íon de enxofre que tem 16 nêutrons e 18 elétrons
17) Faça um resumo das evidências usadas por J.J. Thomson para deduzir que os raios catódicos constituem-se de partículas 
carregadas positivamente.
18) Apenas dois isótopos de cobre são encontrados na natureza, 63Cu (massa = 62,9296 u; 69,17% de abundância) e 65Cu (massa = 
64,9278 u, 30,83% de abundância). Calcule o peso atômico (massa atômica média) do cobre.
19) Que razão molar de carbono para cloro deve ser escolhida para se preparar a substância C2Cl6 (hexaclorometano), um solvente 
usado na fabricação de explosivos?
20) Qual a diferença entre número de massa e massa atômica?
	UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE
	LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI –
	DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL I - QUI01102
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