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Lista 13 - Quimica Geral 2

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE
LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI –
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203
PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO
13ª LISTA DE EXERCÍCIOS – Eletroquímica
1) Qual o número de oxidação do enxofre no Na2S4O6 (tetrationato de sódio)
2) Qual o número de oxidação do Cr, no íon Cr2O72-
3) Faça o balanceamento e identifique o reagente oxidante e o reagente redutor das seguintes 
reações de oxirredução (evidenciando cada etapa do processo de balanceamento):
a)Al(s) + Cu2+(aq) Al3+ (aq) + Cu(s)
b) Al(s) + H+(aq) Al3+ (aq) + H2(g)
4)Equilibre as seguintes reações pelo método da variação do número de oxidação e identifique o 
reagente oxidante e o reagente redutor. 
a) H2S + HNO3 S + NO + NO2
b) Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3
c) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
d) MnO2 + HBr Br2 + MnBr2 + H2O 
5) Equilibre as seguintes reações pelo método da variação do íon elétron identifique o reagente 
oxidante e o reagente redutor (quando necessário utilize meio ácido para o balanceamento)
a) Zn + NO3 Zn2+ + NH4+
b) MnO2 + Br- Br2 + Mn2+
c) IO3- + HSO3 I- + SO42-
d) I- + SO42- I2 + H2S
e) Cr2O72- + CH3CH2OH Cr3+ + CH3COH
6) Equilibre as seguintes reações pelo método da variação do íon elétron identifique o reagente 
oxidante e o reagente redutor (quando necessário utilize meio básico para o balanceamento)
a) CrO2- +HO2- CrO4- + OH-
b) Zn + NO3 Zn(OH)42- + NH3
c) N2H4 + Mn(OH)3 Mn(OH)2 + NH2OH
d) Se Se2+ + SeO32-
7) Na pilha eletro-química sempre ocorre: 
a) Oxidação do cátodo. 
b) Movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
c) Reação com diminuição de calor. 
d) Passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. 
e) Reação de neutralização.
8) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0): 
Ni+3 + 2e- Ni0 E0 = -0,25 V 
Au+3 + 3e- Au0 E0 = 1,50 V 
Qual será o potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações?
9)A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação:
 Mn + Cu++ Mn++ + Cu 
Sabendo-se que o potencial de óxido-redução do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é 
igual a –0,35 volts, e admitindo-se que a concentração dos íons é unitária, qu aal será voltagem 
da pilha?
10) Dentre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-reações qual, nas 
condições padrão, é a mais oxidante? : 
Semi-reações Potencial padrão de Redução (volt) 
Na+ + e- Na -2,7 
Cu+ + e- Cu +0,5 
½ Cl2 + e- Cl- +1,4 
11) Considere os potenciais padrões de redução das semi-reações em solução aquosa: 
Ce4+ + 1e- Ce3+ E0 = +1,61 
Sn4+ + 2e- Sn2+ E0 = +0,15 
Classifique as reações abaixo como espontanea ou não espontânea.
a)Ce4+ + Sn4+ Ce3+ + Sn2+ 
b) 2Ce4+ + Sn2+ 2Ce3+ + Sn4+ 
c) Sn4+ + Ce3+ Ce4+ + Sn2+ 
d) Ce3+ + Sn2+ Ce4+ + Sn4+ 
12) Para as reações espontâneas do exercício anterior, identifique os agentes oxidante e 
redutores.
13) Conhecendo-se as seguintes equações de meia-célula e os respectivos potenciais padrão do 
eletrodo (E0): 
Sn++ + 2e- Sn0 E0 = -0,14 volts 
Ag+ + e- Ag0 E0 = +0,80 volts 
Qual a diferença de potencial para a pilha eletroquímica que funciona, nas condições padrão 
segundo a reação:
Sn0 + 2 Ag+ Sn++ + 2 Ag0 
14) Uma célula eletroquímica é constituída pelas semi-células Cr // Cr+3 e Ag // Ag+ cujos valores 
potenciais E0 são: 
Cr(s) Cr+3(aq) + 3e- E0 = +0,75 volts 
Ag (s) Ag+(aq) + e- E0 = -0,80 volts 
Quando a célula está em funcionamento, classifique como FALSA ou VERDADEIRA as 
afirmações abaixo:
a) O eletrodo, onde ocorre oxidação é o ânodo da célula. 
b) A voltagem da célula é de 1,55 volts. 
c) O cromo metálico reage e forma Cr+3. 
d) Os íons negativos e positivos se movimentam através da solução, mas em direções opostas. 
e) Os elétrons passam através do voltímetro, da prata para o cromo. 
15) Dado o seguinte diagrama de célula eletroquímica: 
Ca(s)|Ca2+||Cu+2|Cu(s)
mostre as reações da pilha (anódica/catódica/global) e calcule o potencial padrão desta pilha.
16) Dois estudantes, motivados pelas aulas de eletroquímica, montaram, em casa, uma pilha: eles 
prepararam uma soluções de LiNO3 e Cu(NO3)2, e utilizaram eletrodos de Lítio e Cobre, 
respectivamente.
(a) Forneça as reações anódicas, catódicas e de pilha
(b) Dê o diagrama de Célula para esta pilha
(c) Sabendo que o Eored para Li+ e Cu2+ são, respectivamente, -3,05V e +0,34V, calcule a tensão 
desta pilha.
17) Dois estudantes, motivados pelas aulas de eletroquímica, montaram, em casa, uma pilha: eles 
prepararam uma soluções de Zn(NO3)2 e AgNO3, e utilizaram eletrodos de Zinco e Prata, 
respectivamente.
a) Forneça as reações anódicas, catódicas e de pilha
b) Dê o diagrama de Cela para esta pilha:
c) Sabendo que o Eored para Zn2+ e Ag+ são, respectivamente, -0,76V e +0,80V, calcule a tensão 
desta pilha.
18) Assinale F (Falso) ou V (Verdadeiro) para as seguintes afirmações:
( ) O ferro se oxida mais rapidamente em uma solução básica do que em uma solução ácida.
( ) Nas pilhas secas comuns, a capa de zinco é também o ânodo da pilha.
( ) Em uma reação de oxi-redução espontânea, a espécie com maior potencial de redução é o 
ânodo.
19) Considere as seguintes semi-reações:
Semi-reação Eo (V)
F2 (g) + 2e- 2F-(aq) +2,87
Ag+(aq) + e- Ag(s) +0,80
Hg22+(aq) + 2 e- 2 Hg(l) +0,79
Pb2+(aq) + 2 e- Pb(s) -0,126
Ni2+(aq) + 2 e- Ni(s) -0,236
Al3+(aq) + 3 e- Al(s) -1,66
(a) Qual é o agente oxidante mais forte desta lista?
(b) O Pb(s) reduz o íon Ag+(aq) a Ag(s)?
(c) Que espécies (da tabela) podem ser reduzidas pelo Pb(s)?
(d) Qual o Eo de uma pilha: Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag ?
20) Tubulações enterradas no subsolo (oleodutos e aquedutos) são protegidos usando um ânodo 
de sacrifício. 
a- Explique como ocorre este tipo de proteção
b- Que propriedade(s) deve apresentar o material a ser utilizado como ânodo de sacrifício?
21) Assinale F (Falso) ou V (Verdadeiro) e justifique o erro no caso das afirmações falsas
( )As reações de oxi-redução envolvem a transferência de elétrons da espécie oxidada para a 
reduzida.
( ) Uma reação redox espontânea tem ∆G0 positiva e ∆Eo negativo.
( ) O potencial eletroquímico de uma pilha depende da natureza dos reagentes
( ) Numa célula eletroquímica, a redução ocorre no eletrodo catódico.
22) Considere as seguintes semi-reações:
Semi-reação Eo (V)
Ce4+(aq) + e- Ce3+(aq) +1,61
Ag+(aq) + e- Ag(s) +0,80
Hg22+(aq) + 2 e- 2 Hg(l) +0,79
Sn2+(aq) + 2 e- Sn(s) -0,14
Ni2+(aq) + 2 e- Ni(s) -0,25
Fe2+(aq) + 2 e- Fe(s) -0,44
Mg2+(aq) + 2 e- Mg(s) -2,37
(a) Qual o Agente Oxidante mais forte desta lista?
(b) Que metal(s) você utilizaria para fazer uma proteção catódica contra a corrosão em uma barra 
de Ferro?
(c) Que metais podem ser oxidados pelo Ni+2(aq)?
(d) Qual o Eo de uma pilha: Mg | Mg2+ || Ce4+ | Ce3+?
23) Deixando funcionar uma pilha formada por uma barra de chumbo imersa em uma solução de 
Pb(NO3)2 e uma barra de zinco imersa em uma solução de Zn(NO3)2 separadas por uma parede 
porosa, após algum tempo a barra de zinco vai se desgastando e a de chumbo ficando mais 
espessa, em consequência da deposição de átomos neutros no início do de chumbodo 
experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões e o espessamento da barra de 
chumbo. Qual o sentido do fluxo de elétrons no fio metálico. Forneça as semi-reações de 
oxidação e de redução e a reação global.
24) São dadas as seguintes semi-reações com os respectivos potenciais de eletrodos: 
Mg Mg+2 + 2e- E0 = +2,34 V 
Ni Ni+2 + 2e- E0 = +0,25 V
Cu Cu+2 + 2e- E0 = - 0,35 V
Ag Ag++e- E0 = - 0,80 V
Considere agora as seguintes reações e classifique-as como espontâneas ou não espontâneas 
justificando o motivo da classificação através dos devidos cálculos:
a)Mg + Ni ++ Mg++ + Ni
b) Ni + Cu++ Ni++ + Cu
c) 2 Ag+ + Mg Mg++ + 2Ag
d) Ni++ + 2Ag Ni + 2Ag+
25) A reação espontânea que ocorre numa célula eletroquímica, nas condições padrão é:
CuSO4 (aq) + Fe(s) FeSO4 (aq) +Cu (s)
Faça um esboço da célula eletroquímica e indique o Catodo, o anodo, o metal oxidado, o metal 
reduzido, o agente redutor, o agente oxidante. Forneça as semii-reações de oxirredução e 
calcule o potencial da célula.
26) Para a pilha esquematizada a seguir,onde é fornecido o sentido do fluxo de e- :
Responda:
a) Qual eletrodo é o cátodo (polo +)?
b) Qual eletrodo é o ânodo (polo -)?
c) Qual é a semi-reação no eletrodo de chumbo?
d) Qual é a semi-reação no eletrodo de prata?
e) Qual é a espécie química que se oxida?
f) Qual é a espécie química que se reduz?
g) qual é a placa que apresenta sua massa aumentada?
h) Qual é a placa que apresenta a massa diminuída?
i) qual é a reação global da pilha?
27) Observe a célula eletroquímica e considere os seguintes potenciais de redução
A partir dos dados fornecidos determine:
a) a semi-reação catódica;
b) a semi-reação anódica
c) a equação global
d) a ddp
28) Considerando-se a pilha representada por Pb0/Pb2+//Cd2+/Cd0 , assinale (C) certo ou (E) errado 
para as afirmativas abaixo:
( ) O ânodo é constituído pelo eletrodo de chumbo.
( ) O cátodo é constituído pelo eletrodo de cádmio.
( ) No ânodo ocorre oxidação.
( ) O ânodo é o pólo positivo, e o cátodo é o pólo
29) É dada a sucessão Mg, Aℓ Cr, Fe, em que qualquer metal da esquerda pode ceder elétron 
para os cátions de qualquer metal mais à direita. Considere a pilha: Mg,Mg2+(1M)/Fe2+,Fe(1M)
(25ºC); onde os sais são sempre sulfatos. Assinale (C) certo ou (E) errado para as afirmativas 
abaixo:
( ) A chapa de ferro atua como eletrodo negativo (ânodo)
( ) A chapa de magnésio atua como eletrodo positivo (cátodo)
( ) O magnésio é o agente oxidante
( ) A solução de Mg2+ irá se concentrar.
30) Analise o esquema:
Sobre a pilha esquematizada acima, indique verdadeiro (V) ou falso (F)
( ) A lâmina de zinco vai se corroer, diminuindo a sua massa.
( ) Ocorrerá um aumento da concentração de íons Zn2+ em A.
( ) Ocorrerá deposição de Cu0 na lâmina de cobre, aumentando a sua massa.
( ) Ocorrerá diminuição da concentração de íons Cu2+ em B.
( ) A direção do fluxo de elétrons é de B para A.
31) Em uma pilha , um dos eletrodos é o chumbo imerso em uma solução 1,0 mol/L de íons Pb2+ e 
o outro é o magnésio imerso em uma solução 1,0 mol/L e íons Mg2+ . Baseando-se nos potenciais 
padrão de redução:
Pb2+ + 2e- Pb0 E0 = - 0,13 volts.
Mg2+ + 2e- Mg0 E0 = - 2,38 volts.
São feitas as afirmações:
I. O chumbo cede elétrons para o magnésio.
II. O eletrodo de magnésio funciona como cátodo da pilha.
IIII. No eletrodo do chumbo ocorre redução.
IV. A equação da reação global é: Mg0 + Pb2+ Mg2+ + Pb0
V. A diferença de potencial da pilha é E0 = + 2,25 volts.
Quais afirmações estão corretas e quais afirmações estão incorretas. Justifique.
32) Dados os potenciais-padrão de redução:
Li+/Li = -3,04 V ; 2H+/ H2 = 0,00 V
K+ / K= -2,92 V ; Cu2+/Cu = 0,34 V
Zn2+/ Zn = -0,76 V ; Cℓ2/2Cℓ- = 1,36 V
F2 /2F- = 2,87 V ; Ag+/Ag = 0,80 V
Marque verdadeiro (V) ou falso (F):
( ) Dentre as espécie químicas apresentadas acima o lítio é o que possui maior potencial de 
oxidação (capacidade de doar elétrons).
( ) O gás flúor, por ser mais eletronegativo, tem maior potencial de redução do que o cloro.
( ) Metais alcalinos têm maior tendência a se oxidar do que os
halogênios.
( ) A reação H2(g) + Zn2+ = Zn + 2H+ fornecerá um potencial elétrico positivo.
( ) Numa pilha formada por eletrodos de cobre e zinco, o cobre irá se oxidar.
( ) O cloro tem capacidade de oxidar o cobre metálico.
33) Uma pilha é constituída de um eletrodo de prata metálica mergulhado em uma solução de 
AgNO3 1 mol/L e de um eletrodo de cobre metálico mergulhado em uma solução de CuSO4 0,1 
mol/L.
a) Escreva as equações das semi-reações que ocorrem nos eletrodos.
b) Escreva a equação química global que ocorre na pilha e calcule a diferença de potencial 
fornecida pela pilha nas condições padrões.
Potenciais-padrão de redução a 25ºC:
Cu2++ 2e- Cu(s) E0 = + 0,34 V
Ag+ + e- Ag(s) E0 = + 0,80 V
34) Dadas as semi-reações, os potenciais-padrão de redução e o esquema da pilha de Daniell
Zn2+ + 2e- Zn0 ,E0 = - 0,76 volts
Cu2+ + 2e- Cu0 , E0 = + 0,34 volts
pergunta-se:
a) O sentido da corrente de elétrons no condutor.
b) A reação global e sua ddp (diferença de potencial ) na condição padrão
35) Você já deve ter sentido uma “dor fina” ao encostar em sua obturação metálica ( amálgama 
de mercúrio e prata) um talher de alumínio ou mesmo uma embalagem que contenha 
revestimento de alumínio. O que você sente é o resultado de uma corrente elétrica produzida pela 
pilha formada pelo alumínio e pela obturação. Considere as informações a seguir e marque a 
opção que apresenta a ddp ou “fem”, o cátodo e o ânodo, nesta ordem.
Dados:
Aℓ3+ + 3e- = Aℓ(s) E0 = -1,66 V
Hg22+ + 2e- = 2Hg (liga com prata) E0 = + 0,85 V
36) Sabendo que o metal cobalto pode ceder elétrons espontaneamente para os íons Au3+, e 
considerando a pilha:
Co0(s) | Co2+ (1mol/L) || Au3+ (1mol/L) | Au0 (s) (25 0C)
responda as seguintes perguntas:
a) Quais as semi-reações? Qual a reação global do processo?
b) Quem se oxida? Quem se reduz?
c) Qual é o eletrodo positivo? Qual é o eletrodo negativo?
d) Em que sentido fluem os elétrons pelo fio?
e) Qual eletrodo será gasto? Qual terá a sua massa aumentada?
f) Qual das duas soluções irá se diluir? Qual irá se concentrar? 
37)Observe a tabela e responda:
a) Qual eletrodo se oxida mais facilmente?
b) Qual o melhor agente redutor?
c) Qual o melhor agente oxidante?
d) Qual o valor do E0oxid do eletrodo Al?
e) Qual eletrodo se reduz mais facilmente?
38) Dê a equação global e calcule a diferença de potencial de uma pilha com eletrodos de 
magnésio e chumbo. Faça um esquema da montagem dessa pilha, indicando o ânodo e o 
cátodo. (E0red Mg2+ + 2e- = Mg(s)= -2,37 V; (E0red Pb2++ 2e- = Pb(s)= -0,13 V)
-0,28VCo2+ + 2e-  Co
-1,66VAl3+ + 3e-  Al
E0redSemi-reação
39) Calcule a ddp de uma pilha com eletrodos de alumínio e cobre. Quem se oxida e quem se 
reduz? (E0red Al3+ + 3e- = Al(s)= -1,68 V; (E0red Cu2+ + 2e- = Cu(s)= +0,34 V)
40) Dada a seguinte representação de pilha: Al0(s)|Al3+(1mol/L)||Fe2+(1mol/L)|Fe0(s) (250C).
a) Escreva as semi-reações balanceadas
b)Considerando uma solução de sulfato dos respectivos metais, que solução ficará concentrada e 
qual ficará diluída?
41) Dadas as semi-reações em condições padrão:
Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s)
Ag+(aq) + 1e- → Ag(s)
Quais os valores de E0 e ∆G0 da pilha formada? Qual o cátodo e o ânodo desta pilha?
Dados: E0red Ag = 0,80V; E0redNi = 0,24V (a 25 0C e 1 atm.)
42) Após analisar a tabela abaixo responda e justifique:
Semi-reação Potencial Padrãode Redução 
a 25 0C E0 (V)
Al3+ + 3e- = Al0 -1,66
Sn2+ + 2e- = Sn0 -0,14
Fe3+ + 3e- = Fe0 -0,04
Ag+ + e- = Ag0 +0,80
Hg2+ + 2e- = Hg0 +0,85
Au3+ + 3e- = Au0 +1,50
a) Qual desses metais apresenta maior tendência a perder elétrons.
b) Qual a diferença de potencial da pilha Al0/Al3+//Au3+/Au0
c) Embalagens de alimentos feitas com lâminas de ferro revestidas com estanho, quando 
rompidas ou amassadas, contaminam internamente os alimentos devido à formação de que 
substância?
d) A reação 3HgCl2 (aq) + 2Al(s) 2AlCl3(aq) + 3Hg(l) é espontânea ou não espontânea?
43) Escreva o diagrama das células respectivas para as reações abaxo:
a) H2 (g) + Cl2 (g) 2H+ (aq) + 2 Cl- (aq)
b) 2Ag+ (aq) + Cu(s) 2Ag (s) + Cu2+ (aq)
44) Durante a descarga da bateria de chumbo, os íons HSO4- movem-se em direção ao cátodo, 
produzindo PbSO4 . Considerando que se trata de ânions, como se explica a contradição?
45) Qual é o potencial padrão (E0red e E0oxi) de cada uma das reações eletródicas abaixo?
a) e- + Cr3+ Cr2+
b) Cu(s) Cu2+ + 2e-
c) 2Cl- Cl2(g) + 2e-
d) Cl- ½ Cl2(g) + e- 
46) Qual o potencial padrão Eº para cada uma das reações redox seguintes:
a) 3Br2 + 2Cr(s) 2Cr3+ + 6Br-
b) Sn4+ + Sn(s) 2Sn2+
c) 4MnO4- + 12H+ 4Mn2+ + 502 + 6H2O
d) 8H+ + 2NO3- + 3Cu(s) 2NO(g) + 3Cu2+ + 4H2O
47) Calcular Eº para cada uma das células abaixo:
a) Zn(s) /Zn2+//I-/ I2/ Pt(s)
b) Mg(s) /Mg2+//Ag+/ Ag(s)
c) Al(s) /Al3+/ /H+/ H2(g)/ Pt(s)
d) Ag(s) /Ag+//Cl-/Cl2(g) / Pt(s)
48) A tensão produzida por uma pilha de Danniell é de 1,22 V. Se [Cu2+] = 1,0 mol/L, qual é o 
valor de [Zn2+] na célula? 
49) Calcular a tensão produzida pela pilha de Daniell na qual [Cu2+] = 0,25 mol/L e [Zn2+] = 0,010 
mol/L. 
50) A tensão de 1,09 V foi obtida com a célula Sn(s)/Sn2+//Ag+(0,50 M) /Ag(s). Qual é o valor de 
[Sn2+] na célula? 
51) Um eletrodo de hidrogênio (PH2 = 1,0 atm), uma ponte salina e um eletrodo de calomelano (E 
= 0,280 V) são utilizados para determinar o pH de uma solução. Se for lida a tensão de 0,790 V, 
qual é o pH da solução.
52) Calcular o ∆Gº para cada uma das reações do exercício 46.
53) Qual é o ∆Gº para cada uma das células do exercício 47, admitindo que 1 mol de agente 
redutor seja consumido em cada caso.
54) Dados os potenciais padrão de redução abaixo,
Ag+ + e- Ag(s) єº = + 0,7991V
AgCl(s) + e- Ag(s) + Cl- єº = + 0,2225V
Calcular o valor do produto de solubilidade do cloreto de prata
55) Numa instalação hidráulica com tubulação de Ferro foi instalado um joelho de bronze (liga de Cobre e 
Estanho). Após certo tempo, verificou-se intensa corrosão do Ferro próximo a essa junção. Por quê?
56) Tubulações enterradas no subsolo (oleodutos e aquedutos) são protegidos usando um ânodo de 
sacrifício? 
a) Explique como ocorre este tipo de proteção
b) Que propriedade(s) deve apresentar o material a ser utilizado como ânodo de sacrifício?
57) Calcule o potencial da pilha, forneça a reação global da pilha, verifique a espontaneidade da 
reação e calcule a constante de equilíbrio para cada um dos seguintes casos (use uma tabela de 
potenciais de redução) 
a) Ag(s)|Ag+(0,01mol/L)||Zn+2 (0,1 mol/L)|Zn(s) 
b) Pt(s)|Fe+2(1 mol/L), Fe+3(0,1 mol/L)||Cl- (0,001mol/L)|AgCl (s)|Ag(s) 
58) Fazer um esquema de uma pilha com eletrodos de alumínio e níquel. A seguir, identificar o 
ânodo, cátodo, calcular a ddp, fazer as semi-reações e a reação global e expressar a pilha.
Alo = Al3+ + 3e- Eo = + 1,66 V
Nio = Ni2+ + 2e- Eo = + 0,23 V
Determine o valor de ∆Go e K para este sistema a 298 K.
59) Corrija a frase seguinte, se necessário:
“Na pilha de Daniell, os íons circulam pelo fio que liga as placas de zinco e cobre, enquanto os 
elétrons circulam pela parede porosa”.
60) Calcular o ∆E da pilha Cr/Cr3+(0,1mol/L)// Sn2+(0,001 mol/L)/Sn. Determine o valor de ∆Go e K 
para este sistema em 298 K.
61) Calcular o ∆E da pilha Fe/Fe2+(0,02mol/L)// Cu2+(0,001 mol/L)/Cu.
62) Na pilha de Daniel, a reação: Zn(s) + Cu++(aq) = Zn++ (aq) + Cu(s), ocorre espontaneamente e 
a pilha fornece 1,10 volt quando todas as substâncias estão na concentração de 1 mol/L. Qual é 
∆G0 para esta reação, expresso em unidades J? Calcular a constante de equilíbrio da reação a 
partir de (a) o valor de ∆E0 e (b) o valor de ∆G0.
63) A partir dos potenciais padrão de redução, listados abaixo, explique os seguintes fatos 
observados no cotidiano.
a) Rebites de ferro em esquadrias de alumínio causam a corrosão do alumínio.
b) Pregos de ferro zincado são resistentes à ferrugem.
Fe2+ + 2e- = Fe E0 = 0,440 V
Zn2+ + 2e- = Zn E0 = 0,763 V
Al3+ + 3e- = Al E0 = 1,663 V
64) A corrosão é um fenômeno eletroquímico responsável por grandes prejuízos para a economia 
de diversas nações. Um dos processos de corrosão do ferro pode ser exemplificado pelas 
equações a seguir:
Fe (s) - 2 e- = Fe 2+
½ O2 + H2O + 2 e- = 2OH-
Fe + ½ O2 + H2O = Fe(OH)2
Pode-se evitar a corrosão do ferro, ligando-o a um metal (denominado metal de “sacrifício”). 
Utilizando uma tabela de potenciais , cite 3 metais que poderiam ser usados como metal de 
sacrifício.
	UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE
	LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI –
	DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203
	PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO

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