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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI – DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203 PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO 13ª LISTA DE EXERCÍCIOS – Eletroquímica 1) Qual o número de oxidação do enxofre no Na2S4O6 (tetrationato de sódio) 2) Qual o número de oxidação do Cr, no íon Cr2O72- 3) Faça o balanceamento e identifique o reagente oxidante e o reagente redutor das seguintes reações de oxirredução (evidenciando cada etapa do processo de balanceamento): a)Al(s) + Cu2+(aq) Al3+ (aq) + Cu(s) b) Al(s) + H+(aq) Al3+ (aq) + H2(g) 4)Equilibre as seguintes reações pelo método da variação do número de oxidação e identifique o reagente oxidante e o reagente redutor. a) H2S + HNO3 S + NO + NO2 b) Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 c) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O d) MnO2 + HBr Br2 + MnBr2 + H2O 5) Equilibre as seguintes reações pelo método da variação do íon elétron identifique o reagente oxidante e o reagente redutor (quando necessário utilize meio ácido para o balanceamento) a) Zn + NO3 Zn2+ + NH4+ b) MnO2 + Br- Br2 + Mn2+ c) IO3- + HSO3 I- + SO42- d) I- + SO42- I2 + H2S e) Cr2O72- + CH3CH2OH Cr3+ + CH3COH 6) Equilibre as seguintes reações pelo método da variação do íon elétron identifique o reagente oxidante e o reagente redutor (quando necessário utilize meio básico para o balanceamento) a) CrO2- +HO2- CrO4- + OH- b) Zn + NO3 Zn(OH)42- + NH3 c) N2H4 + Mn(OH)3 Mn(OH)2 + NH2OH d) Se Se2+ + SeO32- 7) Na pilha eletro-química sempre ocorre: a) Oxidação do cátodo. b) Movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. c) Reação com diminuição de calor. d) Passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. e) Reação de neutralização. 8) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0): Ni+3 + 2e- Ni0 E0 = -0,25 V Au+3 + 3e- Au0 E0 = 1,50 V Qual será o potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações? 9)A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação: Mn + Cu++ Mn++ + Cu Sabendo-se que o potencial de óxido-redução do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts, e admitindo-se que a concentração dos íons é unitária, qu aal será voltagem da pilha? 10) Dentre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-reações qual, nas condições padrão, é a mais oxidante? : Semi-reações Potencial padrão de Redução (volt) Na+ + e- Na -2,7 Cu+ + e- Cu +0,5 ½ Cl2 + e- Cl- +1,4 11) Considere os potenciais padrões de redução das semi-reações em solução aquosa: Ce4+ + 1e- Ce3+ E0 = +1,61 Sn4+ + 2e- Sn2+ E0 = +0,15 Classifique as reações abaixo como espontanea ou não espontânea. a)Ce4+ + Sn4+ Ce3+ + Sn2+ b) 2Ce4+ + Sn2+ 2Ce3+ + Sn4+ c) Sn4+ + Ce3+ Ce4+ + Sn2+ d) Ce3+ + Sn2+ Ce4+ + Sn4+ 12) Para as reações espontâneas do exercício anterior, identifique os agentes oxidante e redutores. 13) Conhecendo-se as seguintes equações de meia-célula e os respectivos potenciais padrão do eletrodo (E0): Sn++ + 2e- Sn0 E0 = -0,14 volts Ag+ + e- Ag0 E0 = +0,80 volts Qual a diferença de potencial para a pilha eletroquímica que funciona, nas condições padrão segundo a reação: Sn0 + 2 Ag+ Sn++ + 2 Ag0 14) Uma célula eletroquímica é constituída pelas semi-células Cr // Cr+3 e Ag // Ag+ cujos valores potenciais E0 são: Cr(s) Cr+3(aq) + 3e- E0 = +0,75 volts Ag (s) Ag+(aq) + e- E0 = -0,80 volts Quando a célula está em funcionamento, classifique como FALSA ou VERDADEIRA as afirmações abaixo: a) O eletrodo, onde ocorre oxidação é o ânodo da célula. b) A voltagem da célula é de 1,55 volts. c) O cromo metálico reage e forma Cr+3. d) Os íons negativos e positivos se movimentam através da solução, mas em direções opostas. e) Os elétrons passam através do voltímetro, da prata para o cromo. 15) Dado o seguinte diagrama de célula eletroquímica: Ca(s)|Ca2+||Cu+2|Cu(s) mostre as reações da pilha (anódica/catódica/global) e calcule o potencial padrão desta pilha. 16) Dois estudantes, motivados pelas aulas de eletroquímica, montaram, em casa, uma pilha: eles prepararam uma soluções de LiNO3 e Cu(NO3)2, e utilizaram eletrodos de Lítio e Cobre, respectivamente. (a) Forneça as reações anódicas, catódicas e de pilha (b) Dê o diagrama de Célula para esta pilha (c) Sabendo que o Eored para Li+ e Cu2+ são, respectivamente, -3,05V e +0,34V, calcule a tensão desta pilha. 17) Dois estudantes, motivados pelas aulas de eletroquímica, montaram, em casa, uma pilha: eles prepararam uma soluções de Zn(NO3)2 e AgNO3, e utilizaram eletrodos de Zinco e Prata, respectivamente. a) Forneça as reações anódicas, catódicas e de pilha b) Dê o diagrama de Cela para esta pilha: c) Sabendo que o Eored para Zn2+ e Ag+ são, respectivamente, -0,76V e +0,80V, calcule a tensão desta pilha. 18) Assinale F (Falso) ou V (Verdadeiro) para as seguintes afirmações: ( ) O ferro se oxida mais rapidamente em uma solução básica do que em uma solução ácida. ( ) Nas pilhas secas comuns, a capa de zinco é também o ânodo da pilha. ( ) Em uma reação de oxi-redução espontânea, a espécie com maior potencial de redução é o ânodo. 19) Considere as seguintes semi-reações: Semi-reação Eo (V) F2 (g) + 2e- 2F-(aq) +2,87 Ag+(aq) + e- Ag(s) +0,80 Hg22+(aq) + 2 e- 2 Hg(l) +0,79 Pb2+(aq) + 2 e- Pb(s) -0,126 Ni2+(aq) + 2 e- Ni(s) -0,236 Al3+(aq) + 3 e- Al(s) -1,66 (a) Qual é o agente oxidante mais forte desta lista? (b) O Pb(s) reduz o íon Ag+(aq) a Ag(s)? (c) Que espécies (da tabela) podem ser reduzidas pelo Pb(s)? (d) Qual o Eo de uma pilha: Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag ? 20) Tubulações enterradas no subsolo (oleodutos e aquedutos) são protegidos usando um ânodo de sacrifício. a- Explique como ocorre este tipo de proteção b- Que propriedade(s) deve apresentar o material a ser utilizado como ânodo de sacrifício? 21) Assinale F (Falso) ou V (Verdadeiro) e justifique o erro no caso das afirmações falsas ( )As reações de oxi-redução envolvem a transferência de elétrons da espécie oxidada para a reduzida. ( ) Uma reação redox espontânea tem ∆G0 positiva e ∆Eo negativo. ( ) O potencial eletroquímico de uma pilha depende da natureza dos reagentes ( ) Numa célula eletroquímica, a redução ocorre no eletrodo catódico. 22) Considere as seguintes semi-reações: Semi-reação Eo (V) Ce4+(aq) + e- Ce3+(aq) +1,61 Ag+(aq) + e- Ag(s) +0,80 Hg22+(aq) + 2 e- 2 Hg(l) +0,79 Sn2+(aq) + 2 e- Sn(s) -0,14 Ni2+(aq) + 2 e- Ni(s) -0,25 Fe2+(aq) + 2 e- Fe(s) -0,44 Mg2+(aq) + 2 e- Mg(s) -2,37 (a) Qual o Agente Oxidante mais forte desta lista? (b) Que metal(s) você utilizaria para fazer uma proteção catódica contra a corrosão em uma barra de Ferro? (c) Que metais podem ser oxidados pelo Ni+2(aq)? (d) Qual o Eo de uma pilha: Mg | Mg2+ || Ce4+ | Ce3+? 23) Deixando funcionar uma pilha formada por uma barra de chumbo imersa em uma solução de Pb(NO3)2 e uma barra de zinco imersa em uma solução de Zn(NO3)2 separadas por uma parede porosa, após algum tempo a barra de zinco vai se desgastando e a de chumbo ficando mais espessa, em consequência da deposição de átomos neutros no início do de chumbodo experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões e o espessamento da barra de chumbo. Qual o sentido do fluxo de elétrons no fio metálico. Forneça as semi-reações de oxidação e de redução e a reação global. 24) São dadas as seguintes semi-reações com os respectivos potenciais de eletrodos: Mg Mg+2 + 2e- E0 = +2,34 V Ni Ni+2 + 2e- E0 = +0,25 V Cu Cu+2 + 2e- E0 = - 0,35 V Ag Ag++e- E0 = - 0,80 V Considere agora as seguintes reações e classifique-as como espontâneas ou não espontâneas justificando o motivo da classificação através dos devidos cálculos: a)Mg + Ni ++ Mg++ + Ni b) Ni + Cu++ Ni++ + Cu c) 2 Ag+ + Mg Mg++ + 2Ag d) Ni++ + 2Ag Ni + 2Ag+ 25) A reação espontânea que ocorre numa célula eletroquímica, nas condições padrão é: CuSO4 (aq) + Fe(s) FeSO4 (aq) +Cu (s) Faça um esboço da célula eletroquímica e indique o Catodo, o anodo, o metal oxidado, o metal reduzido, o agente redutor, o agente oxidante. Forneça as semii-reações de oxirredução e calcule o potencial da célula. 26) Para a pilha esquematizada a seguir,onde é fornecido o sentido do fluxo de e- : Responda: a) Qual eletrodo é o cátodo (polo +)? b) Qual eletrodo é o ânodo (polo -)? c) Qual é a semi-reação no eletrodo de chumbo? d) Qual é a semi-reação no eletrodo de prata? e) Qual é a espécie química que se oxida? f) Qual é a espécie química que se reduz? g) qual é a placa que apresenta sua massa aumentada? h) Qual é a placa que apresenta a massa diminuída? i) qual é a reação global da pilha? 27) Observe a célula eletroquímica e considere os seguintes potenciais de redução A partir dos dados fornecidos determine: a) a semi-reação catódica; b) a semi-reação anódica c) a equação global d) a ddp 28) Considerando-se a pilha representada por Pb0/Pb2+//Cd2+/Cd0 , assinale (C) certo ou (E) errado para as afirmativas abaixo: ( ) O ânodo é constituído pelo eletrodo de chumbo. ( ) O cátodo é constituído pelo eletrodo de cádmio. ( ) No ânodo ocorre oxidação. ( ) O ânodo é o pólo positivo, e o cátodo é o pólo 29) É dada a sucessão Mg, Aℓ Cr, Fe, em que qualquer metal da esquerda pode ceder elétron para os cátions de qualquer metal mais à direita. Considere a pilha: Mg,Mg2+(1M)/Fe2+,Fe(1M) (25ºC); onde os sais são sempre sulfatos. Assinale (C) certo ou (E) errado para as afirmativas abaixo: ( ) A chapa de ferro atua como eletrodo negativo (ânodo) ( ) A chapa de magnésio atua como eletrodo positivo (cátodo) ( ) O magnésio é o agente oxidante ( ) A solução de Mg2+ irá se concentrar. 30) Analise o esquema: Sobre a pilha esquematizada acima, indique verdadeiro (V) ou falso (F) ( ) A lâmina de zinco vai se corroer, diminuindo a sua massa. ( ) Ocorrerá um aumento da concentração de íons Zn2+ em A. ( ) Ocorrerá deposição de Cu0 na lâmina de cobre, aumentando a sua massa. ( ) Ocorrerá diminuição da concentração de íons Cu2+ em B. ( ) A direção do fluxo de elétrons é de B para A. 31) Em uma pilha , um dos eletrodos é o chumbo imerso em uma solução 1,0 mol/L de íons Pb2+ e o outro é o magnésio imerso em uma solução 1,0 mol/L e íons Mg2+ . Baseando-se nos potenciais padrão de redução: Pb2+ + 2e- Pb0 E0 = - 0,13 volts. Mg2+ + 2e- Mg0 E0 = - 2,38 volts. São feitas as afirmações: I. O chumbo cede elétrons para o magnésio. II. O eletrodo de magnésio funciona como cátodo da pilha. IIII. No eletrodo do chumbo ocorre redução. IV. A equação da reação global é: Mg0 + Pb2+ Mg2+ + Pb0 V. A diferença de potencial da pilha é E0 = + 2,25 volts. Quais afirmações estão corretas e quais afirmações estão incorretas. Justifique. 32) Dados os potenciais-padrão de redução: Li+/Li = -3,04 V ; 2H+/ H2 = 0,00 V K+ / K= -2,92 V ; Cu2+/Cu = 0,34 V Zn2+/ Zn = -0,76 V ; Cℓ2/2Cℓ- = 1,36 V F2 /2F- = 2,87 V ; Ag+/Ag = 0,80 V Marque verdadeiro (V) ou falso (F): ( ) Dentre as espécie químicas apresentadas acima o lítio é o que possui maior potencial de oxidação (capacidade de doar elétrons). ( ) O gás flúor, por ser mais eletronegativo, tem maior potencial de redução do que o cloro. ( ) Metais alcalinos têm maior tendência a se oxidar do que os halogênios. ( ) A reação H2(g) + Zn2+ = Zn + 2H+ fornecerá um potencial elétrico positivo. ( ) Numa pilha formada por eletrodos de cobre e zinco, o cobre irá se oxidar. ( ) O cloro tem capacidade de oxidar o cobre metálico. 33) Uma pilha é constituída de um eletrodo de prata metálica mergulhado em uma solução de AgNO3 1 mol/L e de um eletrodo de cobre metálico mergulhado em uma solução de CuSO4 0,1 mol/L. a) Escreva as equações das semi-reações que ocorrem nos eletrodos. b) Escreva a equação química global que ocorre na pilha e calcule a diferença de potencial fornecida pela pilha nas condições padrões. Potenciais-padrão de redução a 25ºC: Cu2++ 2e- Cu(s) E0 = + 0,34 V Ag+ + e- Ag(s) E0 = + 0,80 V 34) Dadas as semi-reações, os potenciais-padrão de redução e o esquema da pilha de Daniell Zn2+ + 2e- Zn0 ,E0 = - 0,76 volts Cu2+ + 2e- Cu0 , E0 = + 0,34 volts pergunta-se: a) O sentido da corrente de elétrons no condutor. b) A reação global e sua ddp (diferença de potencial ) na condição padrão 35) Você já deve ter sentido uma “dor fina” ao encostar em sua obturação metálica ( amálgama de mercúrio e prata) um talher de alumínio ou mesmo uma embalagem que contenha revestimento de alumínio. O que você sente é o resultado de uma corrente elétrica produzida pela pilha formada pelo alumínio e pela obturação. Considere as informações a seguir e marque a opção que apresenta a ddp ou “fem”, o cátodo e o ânodo, nesta ordem. Dados: Aℓ3+ + 3e- = Aℓ(s) E0 = -1,66 V Hg22+ + 2e- = 2Hg (liga com prata) E0 = + 0,85 V 36) Sabendo que o metal cobalto pode ceder elétrons espontaneamente para os íons Au3+, e considerando a pilha: Co0(s) | Co2+ (1mol/L) || Au3+ (1mol/L) | Au0 (s) (25 0C) responda as seguintes perguntas: a) Quais as semi-reações? Qual a reação global do processo? b) Quem se oxida? Quem se reduz? c) Qual é o eletrodo positivo? Qual é o eletrodo negativo? d) Em que sentido fluem os elétrons pelo fio? e) Qual eletrodo será gasto? Qual terá a sua massa aumentada? f) Qual das duas soluções irá se diluir? Qual irá se concentrar? 37)Observe a tabela e responda: a) Qual eletrodo se oxida mais facilmente? b) Qual o melhor agente redutor? c) Qual o melhor agente oxidante? d) Qual o valor do E0oxid do eletrodo Al? e) Qual eletrodo se reduz mais facilmente? 38) Dê a equação global e calcule a diferença de potencial de uma pilha com eletrodos de magnésio e chumbo. Faça um esquema da montagem dessa pilha, indicando o ânodo e o cátodo. (E0red Mg2+ + 2e- = Mg(s)= -2,37 V; (E0red Pb2++ 2e- = Pb(s)= -0,13 V) -0,28VCo2+ + 2e- Co -1,66VAl3+ + 3e- Al E0redSemi-reação 39) Calcule a ddp de uma pilha com eletrodos de alumínio e cobre. Quem se oxida e quem se reduz? (E0red Al3+ + 3e- = Al(s)= -1,68 V; (E0red Cu2+ + 2e- = Cu(s)= +0,34 V) 40) Dada a seguinte representação de pilha: Al0(s)|Al3+(1mol/L)||Fe2+(1mol/L)|Fe0(s) (250C). a) Escreva as semi-reações balanceadas b)Considerando uma solução de sulfato dos respectivos metais, que solução ficará concentrada e qual ficará diluída? 41) Dadas as semi-reações em condições padrão: Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) Ag+(aq) + 1e- → Ag(s) Quais os valores de E0 e ∆G0 da pilha formada? Qual o cátodo e o ânodo desta pilha? Dados: E0red Ag = 0,80V; E0redNi = 0,24V (a 25 0C e 1 atm.) 42) Após analisar a tabela abaixo responda e justifique: Semi-reação Potencial Padrãode Redução a 25 0C E0 (V) Al3+ + 3e- = Al0 -1,66 Sn2+ + 2e- = Sn0 -0,14 Fe3+ + 3e- = Fe0 -0,04 Ag+ + e- = Ag0 +0,80 Hg2+ + 2e- = Hg0 +0,85 Au3+ + 3e- = Au0 +1,50 a) Qual desses metais apresenta maior tendência a perder elétrons. b) Qual a diferença de potencial da pilha Al0/Al3+//Au3+/Au0 c) Embalagens de alimentos feitas com lâminas de ferro revestidas com estanho, quando rompidas ou amassadas, contaminam internamente os alimentos devido à formação de que substância? d) A reação 3HgCl2 (aq) + 2Al(s) 2AlCl3(aq) + 3Hg(l) é espontânea ou não espontânea? 43) Escreva o diagrama das células respectivas para as reações abaxo: a) H2 (g) + Cl2 (g) 2H+ (aq) + 2 Cl- (aq) b) 2Ag+ (aq) + Cu(s) 2Ag (s) + Cu2+ (aq) 44) Durante a descarga da bateria de chumbo, os íons HSO4- movem-se em direção ao cátodo, produzindo PbSO4 . Considerando que se trata de ânions, como se explica a contradição? 45) Qual é o potencial padrão (E0red e E0oxi) de cada uma das reações eletródicas abaixo? a) e- + Cr3+ Cr2+ b) Cu(s) Cu2+ + 2e- c) 2Cl- Cl2(g) + 2e- d) Cl- ½ Cl2(g) + e- 46) Qual o potencial padrão Eº para cada uma das reações redox seguintes: a) 3Br2 + 2Cr(s) 2Cr3+ + 6Br- b) Sn4+ + Sn(s) 2Sn2+ c) 4MnO4- + 12H+ 4Mn2+ + 502 + 6H2O d) 8H+ + 2NO3- + 3Cu(s) 2NO(g) + 3Cu2+ + 4H2O 47) Calcular Eº para cada uma das células abaixo: a) Zn(s) /Zn2+//I-/ I2/ Pt(s) b) Mg(s) /Mg2+//Ag+/ Ag(s) c) Al(s) /Al3+/ /H+/ H2(g)/ Pt(s) d) Ag(s) /Ag+//Cl-/Cl2(g) / Pt(s) 48) A tensão produzida por uma pilha de Danniell é de 1,22 V. Se [Cu2+] = 1,0 mol/L, qual é o valor de [Zn2+] na célula? 49) Calcular a tensão produzida pela pilha de Daniell na qual [Cu2+] = 0,25 mol/L e [Zn2+] = 0,010 mol/L. 50) A tensão de 1,09 V foi obtida com a célula Sn(s)/Sn2+//Ag+(0,50 M) /Ag(s). Qual é o valor de [Sn2+] na célula? 51) Um eletrodo de hidrogênio (PH2 = 1,0 atm), uma ponte salina e um eletrodo de calomelano (E = 0,280 V) são utilizados para determinar o pH de uma solução. Se for lida a tensão de 0,790 V, qual é o pH da solução. 52) Calcular o ∆Gº para cada uma das reações do exercício 46. 53) Qual é o ∆Gº para cada uma das células do exercício 47, admitindo que 1 mol de agente redutor seja consumido em cada caso. 54) Dados os potenciais padrão de redução abaixo, Ag+ + e- Ag(s) єº = + 0,7991V AgCl(s) + e- Ag(s) + Cl- єº = + 0,2225V Calcular o valor do produto de solubilidade do cloreto de prata 55) Numa instalação hidráulica com tubulação de Ferro foi instalado um joelho de bronze (liga de Cobre e Estanho). Após certo tempo, verificou-se intensa corrosão do Ferro próximo a essa junção. Por quê? 56) Tubulações enterradas no subsolo (oleodutos e aquedutos) são protegidos usando um ânodo de sacrifício? a) Explique como ocorre este tipo de proteção b) Que propriedade(s) deve apresentar o material a ser utilizado como ânodo de sacrifício? 57) Calcule o potencial da pilha, forneça a reação global da pilha, verifique a espontaneidade da reação e calcule a constante de equilíbrio para cada um dos seguintes casos (use uma tabela de potenciais de redução) a) Ag(s)|Ag+(0,01mol/L)||Zn+2 (0,1 mol/L)|Zn(s) b) Pt(s)|Fe+2(1 mol/L), Fe+3(0,1 mol/L)||Cl- (0,001mol/L)|AgCl (s)|Ag(s) 58) Fazer um esquema de uma pilha com eletrodos de alumínio e níquel. A seguir, identificar o ânodo, cátodo, calcular a ddp, fazer as semi-reações e a reação global e expressar a pilha. Alo = Al3+ + 3e- Eo = + 1,66 V Nio = Ni2+ + 2e- Eo = + 0,23 V Determine o valor de ∆Go e K para este sistema a 298 K. 59) Corrija a frase seguinte, se necessário: “Na pilha de Daniell, os íons circulam pelo fio que liga as placas de zinco e cobre, enquanto os elétrons circulam pela parede porosa”. 60) Calcular o ∆E da pilha Cr/Cr3+(0,1mol/L)// Sn2+(0,001 mol/L)/Sn. Determine o valor de ∆Go e K para este sistema em 298 K. 61) Calcular o ∆E da pilha Fe/Fe2+(0,02mol/L)// Cu2+(0,001 mol/L)/Cu. 62) Na pilha de Daniel, a reação: Zn(s) + Cu++(aq) = Zn++ (aq) + Cu(s), ocorre espontaneamente e a pilha fornece 1,10 volt quando todas as substâncias estão na concentração de 1 mol/L. Qual é ∆G0 para esta reação, expresso em unidades J? Calcular a constante de equilíbrio da reação a partir de (a) o valor de ∆E0 e (b) o valor de ∆G0. 63) A partir dos potenciais padrão de redução, listados abaixo, explique os seguintes fatos observados no cotidiano. a) Rebites de ferro em esquadrias de alumínio causam a corrosão do alumínio. b) Pregos de ferro zincado são resistentes à ferrugem. Fe2+ + 2e- = Fe E0 = 0,440 V Zn2+ + 2e- = Zn E0 = 0,763 V Al3+ + 3e- = Al E0 = 1,663 V 64) A corrosão é um fenômeno eletroquímico responsável por grandes prejuízos para a economia de diversas nações. Um dos processos de corrosão do ferro pode ser exemplificado pelas equações a seguir: Fe (s) - 2 e- = Fe 2+ ½ O2 + H2O + 2 e- = 2OH- Fe + ½ O2 + H2O = Fe(OH)2 Pode-se evitar a corrosão do ferro, ligando-o a um metal (denominado metal de “sacrifício”). Utilizando uma tabela de potenciais , cite 3 metais que poderiam ser usados como metal de sacrifício. UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI – DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203 PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO
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