recristalização e sublimação

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Luana Maria Morais Dantas
Manuella 
Nathallia Maria Rodrigues Campos
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Sólido-sólido: 
Se forem sólidos com partículas de dimensões diferentes podem ser separados usando um crivo apropriado; 
 Sublimação
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Sólido-líquido: a separação pode ser feita por 
 Filtração 
Decantação 
Centrifugação 
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Líquido-líquido: podem ser separados por 
Destilação 
Extração 
Centrifugação
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Técnica de purificação de compostos orgânicos que são sólidos a temperatura ambiente;
Consiste na dissolução do sólido a ser purificado em um solvente quente ou até mesmo em ebulição e, posteriormente, na sua cristalização à medida que a solução resfria;
É uma formação relativamente lenta e seletiva de cristais a partir de um solvente;
Muito usado na indústria.
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Etapas da Recristalização
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Pode ser usada para purificar sólidos. 
Mudança do estado sólido para o estado gasoso ou vice-versa;
Característica de substâncias que possuem pressão de vapor no ponto de fusão maior que a pressão atmosférica
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Duarte V., Purificação de compostos orgânicos: cristalização e sublimação. Universidade Federal de Mato Grosso- Faculdade de Engenharia Florestal Química Orgânica 2012/1
http://pt.wikihow.com/Cristalizar-Compostos-Org%C3%A2nicos acesso em 26 de janeiro de 2016;
http://pt.scribd.com/doc/292510640/Quimica-Organica-Experimental-Relatorio-5-e-6-Cristalizacao-e-Sublimacao-pdf#scribd acesso em 26 de janeiro de 2016;
A recristalização é um método de purificação de compostos orgânicos que são sólidos a temperatura ambiente. O princípio deste método consiste em dissolver o sólido em um solvente quente e logo esfriar lentamente. Na baixa temperatura, o material dissolvido tem menor solubilidade, ocorrendo o crescimento de cristais. O crescimento lento dos cristais, camada por camada, produz um produto puro, assim as impurezas ficam na solução. Quando o esfriamento é rápido as impurezas são arrastadas junto com o precipitado, produzindo um produto impuro. 
 
Devemos diferenciar entre os processos de cristalização e de precipitação de um sólido. Na cristalização, ocorre uma lenta e seletiva formação de cristais, o que resulta no composto puro, enquanto que na precipitação, um sólido amorfo é formado rapidamente da solução, misturado com impurezas e por isso deve ser recristalizado. Por esta razão, normalmente conseguimos um sólido, a partir de uma solução, que em seguida deve ser cristalizado e recristalizado, no processo de purificação.
 
O processo de recristalização tem por base a propriedade que muitos compostos variam a solubilidade em função da temperatura, ou seja, aumentando a temperatura da solução a solubilidade do sólido também aumenta. Por exemplo, uma maior quantidade de açúcar pode ser dissolvida em água quente em comparação à temperatura ambiente. O que você poderia esperar se uma solução concentrada de açúcar, em água quente, for colocada na geladeira? À medida que a temperatura da solução diminui a solubilidade do açúcar na água também decresce e certa quantidade de sólido começa a cristalizar.
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 O sólido é aquecido até que sua pressão de vapor se torna suficientemente grande para ele vaporizar e condensar como sólido numa superfície fria colocada logo acima.O sólido é então contido na superfície fria enquanto as impurezas permanecem no recipiente original. A vantagem que esta técnica apresenta é que nenhum solvente é necessário e assim não é preciso removê-lo mais tarde. A sublimação também permite a remoção de material 
ocluso, como moléculas de solvatação. Ela consiste num método mais rápido de purificação doque a cristalização, no entanto, não é tão seletiva, pois é difícil lidar coma similaridade de pressão de vapor entre os sólidos.
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