Avaliação II - Individual quimica

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:1018678)
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Prova 97849420
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, 
antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de 
uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de 
concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme o esquema apresentado na 
imagem. Com base nesses dados, analise as sentenças a seguir:
I- O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol.
II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é 200mL.
III- A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 
200mL.
IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no 
titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II, III e IV estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
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D As sentenças I e III estão corretas.
O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais utilizado em 
titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser 
determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua fórmula molecular 
por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na imagem. Com base no exposto e 
na imagem anexada, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA totalmente desprotonado.
B O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 4.
C Independente do pH a fração de EDTA não vária, ou seja, não ocorre alteração no equilíbrio das reações,
portanto, para esse tipo de titulação não é necessário considerar a constante de formação condicional.
D O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de 
cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores 
ácido-base". Com base no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de 
uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos 
reagindo estequiometricamente.
( ) As alterações típicas dos indicadores são o aparecimento, desaparecimento, e/ou alteração de coloração e 
aparecimento ou desaparecimento de turbidez.
( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-químicas 
da solução.
( ) A molécula de um indicador é orgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, recebe hidrogênios 
em sua estrutura, ficando protonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma coloração diferente da 
original. O inverso ocorre em um meio básico.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta 
vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010.
A F - F - V - V.
B V - V - F - V.
C F - V - F - F.
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D V - F - V - F.
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se conheça quais 
as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em cada uma dessas 
vidrarias. Com base na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: 
I- A vidraria A representa a pipeta volumétrica.
II- Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulado.
III- A vidraria B representa o Erlenmeyer.
IV- Dentro da vidraria B deve ser adicionado a solução padrão juntamente com o indicador.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D Somente a sentença III está correta.
As curvas de titulação apresentam o progresso qualitativo de uma titulação. Com a ajuda delas é possível 
avaliar-se o método de titulação. Considerando a curva e os códigos apresentados na imagem anexa, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O ponto IV indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando 
(titulante).
( ) O ponto I indica o pH da solução.
( ) O volume utilizado de titulante é indicado pelo ponto II.
( ) O ponto V indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando 
(titulado).
( ) O ponto III indica o ponto de equivalência.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F - F.
B F - V - V - F - V.
C V - F - V - V - F.
D V - V - F - F - V.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama] A 
determinação de potássio por fotometria de chama é uma prática comum, considerando a facilidade de se 
analisar esse cátion com essa técnica. Um exemplo seria a utilização dela para determinação de K+ em uma 
amostra de água de coco. Considere que numa análise foi utilizada uma alíquota de 1 mL de água de coco que 
foi diluída num balão volumétrico de 100 mL para o preparo da amostra. Após as devidas análises de 
soluções-padrão, obteve-se a seguinte função de reta y = 0,952 x - 0,0039, em que y representa a concentração 
teórica e x representa a concentração lida no fotômetro. 
Se a concentração lida no fotômetro para a amostra foi de 16,5 mg/L, qual a concentração de potássio, em 
mg/L, na água de coco analisada?
A 896,9 mg/L.
B 978,3 mg/L.
C 1260,5 mg/L.
D 1570,4 mg/L.
Uma das ações essenciais para a análise de uma titulação é a elaboração de uma curva de titulação. Nessa 
curva são identificadas três regiões distintas para serem analisadas, são elas: antes do ponto de equivalência, 
no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Vale lembrar que o ponto de equivalência é atingido 
quando é despejado titulante suficiente para reagir com todo titulado. Com base nessas informações, considere 
a titulação de precipitação de 40 mL (0,04 L) de NaCl 0,050 mol/L com AgNO3 com a formação de AgCl (Kps 
= 1,82 · 10-10) e analise as afirmativas a seguir:
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I- O ponto de equivalência é atingido quando são despejados 20 mL de titulante.
II- Após o ponto de equivalência, quem comanda o pAg é a concentração excedente de Cl-.
III- Na curva de titulação há a formação de uma inflexão cujo ponto mediano é representado pelo pAg do 
ponto de equivalência.
IV- No ponto de equivalência o valor aproximado da [Ag+] = 1,35 ⋅ 10-5 mol/L consequentemente é pAg ≅ 
4,87.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas II e IV estão corretas.
B Somente a afirmativa II está correta.
C As afirmativas I e II estão corretas.
D As afirmativas I, III e IV estão corretas.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação 
necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação ácida 
(Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto 
maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a reação de dissociação do 
ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir:
I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10^-5, então a concentração final de 
H+ será de 0,05mol/L.
II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-3 o pH será igual a 3,00.
III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 0,02 mol/L, 
então Ka = 5.10^-3.
IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a uma 
diminuição do pH.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, III e IV estão corretas.
B As sentenças II, III e IV estão corretas.
C As sentenças I, II e III estão corretas.
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D As sentenças II e III estão corretas.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a formação de 
complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de 
Lewis (ligante). Com base no processo, assinale a alternativa CORRETA:
A O EDTA é o ligante monodentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos
os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
B O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis do que
aqueles formados por ligantes monodentados.
C Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de
dois ou mais átomos.
D Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, uma vez
que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama] Na 
fotometria de chama, a análise de elementos de uma amostra, geralmente líquida, é realizada introduzindo-se 
esta amostra em uma chama, na qual ocorrem fenômenos físicos e químicos. O esquema a seguir representa as 
etapas inerentes aos fenômenos que ocorrem nessa técnica:
Considerando as etapas de 1 a 6, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a ordem dos procedimentos:
A Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e emissão.
B Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e emissão.
C Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e absorção.
D Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e absorção.
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