Química Geral: Aula 2 (Soluções) - Prof. Gilson de Freitas Silva

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Universidade Federal de Minas Gerais 
Instituto de Ciências Exatas 
Departamento de Química 
Soluções: 
Formas de expressar a concentração 
Prof. Gilson de Freitas Silva 
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Soluções 
 Solução: é um sistema homogêneo que contém mais de um componente. 
 O soluto (menor quantidade) e o solvente (maior quantidade) são os 
componentes de uma solução. Normalmente, o solvente determina o estado 
físico da solução. 
Estado da 
solução 
Estado do 
solvente 
Estado do soluto Exemplo 
Gás Gás Gás Ar 
Líquido Líquido Gás O2 na água 
Líquido Líquido Líquido Álcool na água 
Líquido Líquido Sólido NaCl na água 
Sólido Sólido Gás H2 no paládio 
Sólido Sólido Líquido Hg em prata 
Sólido Sólido Sólido Ag no ouro 
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 Distribuição homogênea das partículas em solução. 
 Os componentes de uma solução não se separam em 
repouso. 
 É possível se preparar soluções com muitas concentrações 
diferentes. 
 Uma solução não pode ser separada em seus 
componentes por filtração. 
 As soluções podem ser separadas em seus componentes 
puros (destilação, cromatografia). 
Características das Soluções 
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 Alguns fatores devem ser avaliados: 
 Interações soluto-soluto. 
 Interações solvente-solvente. 
 Interações soluto-solvente. 
 
 Avaliação da variação de energia do processo. 
Por que uma solução é formada? 
A discussão destes fatores será feita em outro momento do curso! 
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Soluções e Solubilidade 
 Solubilidade pode ser definida como a capacidade de uma 
substância de se dissolver em outra. 
 Classificação: insaturada, saturada e supersaturada. 
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 Curvas de solubilidade 
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Concentração de Soluções 
Os químicos precisam especificar quantitativamente a 
composição das misturas. 
 
Concentração em quantidade de máteria (mol L-1) 
 Concentração comum (g L-1) 
 Título ou título percentual 
 Molalidade (mol kg-1) (independe da temperatura!) 
 Fração em quantidade de matéria 
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Trabalhando com concentração de soluções 
Exercício 1. Uma solução foi preparada pela dissolução de 0,500 g de 
cloreto de potássio (MM = 74,6 g mol-1), 0,500 g de sulfeto de potássio (110 
g mol-1) e 0,500 g de fosfato de potássio (212 g mol-1) em 500 mL de água. 
Qual é a concentração em quantidade de matéria dos íons K+ em solução? 
Exercício 2. Uma solução aquosa de ácido clorídrico (MM = 36,46 g mol-1) 
concentrado contém 37,50% em massa e tem densidade de 1,205 g cm3. 
Determine a concentração em quantidade de matéria, a molalidade e a 
fração em quantidade de matéria do soluto na solução. 
Exercício 3. Considerando a solução de ácido clorídrico do item anterior, 
calcule o volume de solução necessário para preparar 10,00 L de solução de 
concentração 0,7436 mol L-1. 
 
 
 
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Trabalhando com concentração de soluções 
Exercício 4. A dissolução de 15,00 g de ácido cítrico (C6H8O7, MM = 192,1 g 
mol-1) em 35,00 g de água (MM = 18,02 g mol-1) produz uma solução cuja 
densidade é igual a 1,13 g mL-1. Calcule a concentração em quantidade de 
matéria, a molalidade, a porcentagem em massa e a fração em quantidade 
de matéria do soluto na solução. 
Exercício 5. Uma solução é preparada a partir da dissolução de 15,00 mL 
de H3COH (MM = 32,04 g mol
-1 e d = 0,790 g mL-1) em 90,00 mL de H3CCN 
(MM = 41,05 g mol-1, d = 0,786 g mL-1). Calcule a concentração em 
quantidade de matéria, a molalidade, a porcentagem em massa e a fração 
em quantidade de matéria do metanol na solução. Considere os volumes 
são aditivos. 
 
 
 
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Trabalhando com concentração de soluções 
Exercício 6. Um químico dissolveu 0,0330 g de sulfato de cobre 
pentaidratado (MM = 249,69 g mol-1) em água e diluiu a solução obtida para 
um volume de 250,0 mL. Uma amostra de 2,00 mL desta solução foi 
transferida para um balão volumétrico de 250,0 mL e o volume completado 
com água. Calcule a concentração em quantidade de matéria da solução 
final. Calcule a massa de reagente que deveria ser medida para preparar a 
solução final. 
Exercício 7. Uma solução aquosa de nitrato de sódio (MM = 84,99 g mol-1) 
tem concentração de 0,3630 mol kg-1 e densidade de 1,019 g mL-1. Calcule 
a concentração em quantidade de matéria da solução. Calcule a 
concentração percentual (m/m) e a fração em quantidade de matéria do 
soluto na solução.