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Química Geral: Aula 6 (Propriedades Periódicas) - Prof. Gilson de Freitas Silva

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1 
Universidade Federal de Minas Gerais 
Instituto de Ciências Exatas 
Departamento de Química 
Estrutura Eletrônica dos Átomos: 
Propriedades Periódicas 
Prof. Gilson de Freitas Silva 
2 
Descoberta dos Elementos Químicos 
3 
Tabela Periódica e Propriedades Periódicas 
 Atualmente são conhecidos 115 elementos. Cada grupo de 
elementos apresenta propriedades similares. 
 A Tabela Periódica é um guia e está organizada em ordem 
crescente do número atômico dos elementos. 
 As configurações eletrônicas apresentadas na Tabela 
Periódica indicam os elétrons envolvidos em processos 
químicos (elétrons de valência). 
4 
5 
6 
 Configurações eletrônicas representativas 
7 
Raios Atômico e Iônico 
8 
 Como justificar as variações do raio na tabela periódica? 
 Períodos: análise da carga nuclear efetiva! 
 Grupos: análise em relação ao número de níveis eletrônicos 
preenchidos (não tem relação com a carga nuclear efetiva). 
Fonte: DUARTE, H. A. Carga nuclear efetiva e sua consequência para a compreensão da estrutura eletrônica 
dos átomos. Química Nova na Escola, 17, 22-26, 2003. 
 Como avaliar o raio dos íons isoeletrônicos? (Lembrar da 
carga nuclear!) 
2º Período Li Be B C N O F Ne 
Zef 1,30 1,95 2,60 3,25 3,90 4,55 5,20 5,85 
Grupo 1 H Li Na K Rb Cs 
Zef 1,0 1,3 2,2 2,2 2,2 2,2 
Tabela 1: Carga nuclear efetiva (Zef) de Slater para o 2º período e o Grupo 1 da Tabela Periódica. 
9 
Número atômico, Z 
C
a
rg
a
 n
u
c
le
a
r 
e
fe
ti
v
a
, 
Z
e
f 
10 
11 
 Comparação entre raios atômicos e iônicos. 
12 
Energia de Ionização (EI) 
 É a energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon 
isolado, em fase gasosa, no seu estado fundamental. 
13 
 Como explicar os valores das sucessivas energias de 
ionização? 
 Lembrar que à medida que elétrons são retirados do átomo, 
maior a carga nuclear efetiva (Zef) sobre os elétrons 
remanescentes! 
14 
15 
16 
Afinidade Eletrônica (AE) 
 É a variação de energia potencial associada à adição de um elétron, a um 
átomo ou íon, em fase gasosa, no estado fundamental. 
17 
1. Coloque os seguintes íons na ordem crescente do raio iônico: S2‒, Cl‒ e P3‒. 
2. Que elemento em cada um dos seguintes pares tem a maior afinidade eletrônica? 
a) Al ou In? b) Bi ou Sb? c) Si ou Pb? 
3. Escreva a configuração eletrônica para as espécies químicas abaixo e determine 
a carga nuclear efetiva para o elétron mais energético. A partir do valor de Zef 
calculado, coloque-os em ordem crescente de energia de ionização e justifique. 
 a) S b) Ni c) Ca 
4. Explique por que a energia de ionização do potássio é menor do que a do sódio, 
ainda que a carga nuclear efetiva do sódio seja menor. 
5. Apresente a configuração eletrônica para cada uma das espécies abaixo e as 
classifique em paramagnética ou diamagnética. 
a) Co2+ e Ca2+ 
b) Zn2+ e Cu2+ 
c) Mn2+ e N3‒ 
 Revisando Conceitos...

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